硫酸、硝酸_和_氨练习

1、第四节 硫酸、硝酸 和 氨（第一课时）目标导航1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。5、学会SO42-的检验。范例展示例1、（如右图）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（）。A、a升华、b冷藏B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水解析：由图中典线变化可知，a曲线质量逐渐减少，b曲线质量逐渐增加，原因是浓H2SO4吸收空气中的水分，质量增加，稀H2SO4中的水分久置挥发，质量减少。答案：B归纳点评：

2、根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质的差异可归纳出对二者的检验方法如下：取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，用手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体，则为浓硫酸，反之为稀硫酸。取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，反之为浓硫酸（钝化）。用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者原溶液为浓硫酸，反之为稀硫酸。取少量试样，投入胆矾，颜色变者为浓硫酸，反之为稀硫酸。取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。例2、向

3、50 mL 18 molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol与0.90 mol之间 D大于0.90 mol解析：本题通过金属铜与H2SO4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性，关注量变到质变问题。在50 mL 18 molL-1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+SO2+2H2O 在充分反应的条件下，理论上被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但是事实上随着反应

4、的进行，由于硫酸的消耗和水的生成，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应，可知被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。答案：A。归纳点评：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起质变这一辩证的思维方法。例3、2-4甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 。甲的实验为：试样A（无色溶液）沉淀不溶解白色沉淀加BaCl2溶液 加足量稀HCl乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验为：试样B（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解加Ba（NO3）2溶液

5、 加足量稀HNO3丙认为乙的实验也不严谨，因为这样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验为：现象I现象II试样C（无色溶液）加试剂I 加试剂II若丙方案合理，则回答：其中试剂I是 ，现象是 ；试剂II是 ，现象II是 。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填） 解析：硫酸根离子的检验是高考的热点问题，在检验SO42-时，要注意排除CO32-、SO32-、Ag+等离子带来的干扰。特别要注意的是：HNO3具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，也可将BaSO3氧化成BaSO4。因此，当试样中含有Ag+，也有甲的实验现象；当试样中含有SO32-，也有乙的实验现象。答案：Ag+

6、SO32- 盐酸：无明显变化；BaCl2溶液；白色沉淀；检验硫酸根的正确方法是：归纳点评：此题设计新颖，要求既要掌握的鉴别方法，又要有科学的思维方法，注意思维素质的严密性。同步测评“基础检测”1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 2下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（ ）。ACuSO4BAl2(SO4)3CZnSO4DFe2(SO4)33可以用来贮存浓硫酸的容器是（ ）。A铜B锌C铁D镁4硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（ ）。A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热，爆炸C铁与

7、水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸D稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸5 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO46、下列各组物质中，常温下能反应产生气体的是（ ）。A、铁跟浓硫酸B、铝跟浓硫酸C、铁跟稀盐酸D、铜跟浓硫酸7浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）。ACu+H2SO4（浓）BFe+H2SO4（浓）CC+H2SO4（浓） DNaOH+H2SO4（浓）8.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )A.一定含有SO2-4 B.一定含有Ag+C.一定同时

8、含有Ag+和SO2-4D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-49下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）。A、都能作干燥剂B、都具有一定的氧化性C、加热时都能与铜发生反应D、在常温下都能用铁制容器贮存10、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（ ）A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动11、硫酸的分子式为_，相对分子质量为_，摩尔质量为_。49克硫酸的物质的量为_，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_，该溶液中含H+的个数为

9、_，取出该溶液10mL即取出了_个SO42-。12、将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上： A强酸性B高沸点酸 C吸水性D脱水性 E强氧化性（1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。_（2）用铝槽车装运浓硫酸。_（3）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。_（4）浓硫酸与铜共热。_（5）浓硫酸与碳共热。_（6）浓硫酸接触纸片后，纸变黑。_13、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法：Cu和浓硫酸混合加热；先使铜和氧气反应得到氧化铜，再使氧化铜和硫酸反应。完成下列各题。（1）上述实验中发生反应的化学方程式分别为： ； ， 。（2）哪种方法好？说明理由。 。14用铜和浓硫酸

10、反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500ml CuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？“能力提升”15、已知，把产生的气体通入溶液中，则（ ）。A产生和两种沉淀B产生沉淀，从溶液中逸出C产生沉淀，无气体逸出D产生沉淀含，并有气体逸出 16、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%和x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ）A大于2x% B小于2x% C等于2x% D无法确定17、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中

11、央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。18、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。“拓展延伸”19

12、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。20、使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）

13、。（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。（第一课时）同步测评答案“基础检测”1A 2A 3C 4D 5 A 6、C 7A 8. D 9B 10、B 11、H2SO4；98；98gmol1；0.5mol；1molL1；2molL1；6.021021.12、（1）C（2）E（3）C（4）AE（5）E（6）D13、（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO22Cu+O2 2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）第二种方法好；因为制备等质量的硫酸铜，第二

14、种方法消耗硫酸少，对环境无污染14（1）0.1mol （2）0.2molL1 “能力提升”15、 B 16、 A 17、（1）溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；（2）Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+4H2O；18、（12分）（1）A、F、E、C、D、B（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2（4）C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O“拓展延伸”19（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）Ag

15、NO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。20、解：（1）Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 + SO2 + H2O 1mol 22.4Ln(ZnSO4) 3.36L 则 n(ZnSO4)=0.150mol , c(ZnSO4)=1.50molL-1（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500molL-1，n(H2SO4)为0.0500molZn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+H2O2n(SO2) n(SO2)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2n(H2) n(H2)2n(SO2)n(H2)0.0500mol=0.100L18.5molL1

16、 n(SO2)+n(H2)= 解得： n(SO2)0.300mol n(H2)1.20mol则：V(SO2)V(H2)0.300mol1.20mol14 （第二课时）目标导航1、掌握浓硝酸、稀硝酸与Cu、C的反应。2、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。3、知道冷的浓硝酸与铁、铝的钝化作用。4、知道硝酸的保存方法。5、能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理。范例展示例1、用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列易区别其真伪的方法是（）。A、测定密度B、放入硝酸中C、放入盐酸中D、观察外观解析：铜锌合金通常说的是黄铜，颜色和黄金相似，其密度明显小于黄金，而放入HNO3或HCl中，

17、黄铜会发生反应而黄金不会发生反应。故区别其真伪用（A）、（B）、（C）的方法。答案：D。归纳评注：本题要求学生综合运用物质的物理、化学性质解决现实生活中的问题。强调理论与实际相结合，学以致用，侧重考查学科“双基”解决实际问题的能力。例2、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4ml（标准状况）气体。则反应消耗HNO3的物质的量可能是（）。A、1.010-3molB、1.610-3molC、2.210-3molD、2.410-3mol解析：铜跟浓HNO3反应时生成NO2，随着反应的进行，HNO3浓硝酸逐渐减小，此时涉及的是铜跟稀HNO3反应生成NO，有关化学方程式为：Cu

18、+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O铜跟一定量浓硝酸反应时，生成的还原产物是NO2和NO的混合物，依据生成气体的体积，可算出发生还原反应的HNO3的物质的量。依据1mol铜生成1mol Cu(NO3)2，从38.4mgCu可算出生成Cu(NO3)2消耗的物质的量。上述两者之和，便是该化学反应消耗的HNO3的物质的量。设生成NO2和NO（用NOx表示），消耗HNO3的物质的量（作氧化剂）为amol，NOx HNO3（N元素守恒）22.410-3L a=110-3mol生成Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量（提

19、供H+，作酸）为bmol。Cu Cu(NO3)2 HNO3（N元素守恒）64g 2mol38.410-3g b=1.210-3mol反应共耗HNO3：110-3mol+1.210-3mol=2.210-3mol。答案：C归纳评注：把反应消耗的HNO3分解为作氧化剂的HNO3与作为酸的HNO3两个部分，可以快速找出正确选项，是计算型选择题应当采用的方法。解题时若用常规方法，根据化学方程式进行计算比较费时。同步测评“基础检测”1、能使铁和铝发生钝化反应的溶液是（ ） A浓盐酸B浓硝酸C稀硝酸D浓氢氧化钠溶液2、下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）AAg BAu CAl DFe

20、3、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H24、实验室不需用棕色试剂瓶保存的是（ ）。A、浓硝酸B、硝酸银C、氯水D、浓硫酸5、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）A、C与浓HNO3反应 B、Cu与浓HNO3反应C、Cu与稀HNO3反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应6、下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）。A、稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C、稀硝酸和弱酸，浓硝酸是强酸D、稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸7、铜

21、与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（ ）。A、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L8、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%的HNO3、98%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）。A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白(红、黑、白)9、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列溶液中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）。A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、稀硝酸10、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生

22、污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是.( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O11、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图1-17所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，图中各线表示下列反应：（A）Cu和浓HNO3（B）Cu和稀HNO3（C

23、）Cu和被还原的HNO3（浓）（D）Cu和被还原的硝酸（稀）其中：（1）q表示反应 ；（2）p表示反应 ；（3）s表示反应 ；（4）t表示反应 ；“能力提升”12、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ） A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色13、.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO314、有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别

24、它们，并贴上标签。 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一方法二15、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。16、为了测

25、定某铜银合金的成分，将30.0g该金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c(H+)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。“拓展延伸”17、A、B、C、D四种气体都是污染大气的主要污染物。已知A在空气中充分燃烧得到B；A的水溶液是一种无氧酸，B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。按要求写出下列反应的化学方程式： B通入足量的NaOH溶液中 。 C通入消石灰中 。 D通入水中 。18、

26、已知A、B、C、D、E五种物质有如图+H2D+Cu+H2O+O2+O2+O2ACEB所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。 （注意图形）（1）若A为固体单质 D的化学式为 ， EC的化学方程式为 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。（2）若A为气体单质 CD的化学方程式 EC的离子方程式为 。（第二课时）同步测评答案“基础检测”1、 B 2、A 3、C 4、D 5、 A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、 B 11、（D）；（C）；（B）；（A）。“能力提升”12、 D 13、

27、B 14、（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸15、OH-、C1-、K+；（1）铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3 16、解析：（1

28、）硝酸被还原后的产物是NO或NO2，因为1molHNO3还原得到1mol NO或NO2，因此产生气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量。故被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)= = 0.3mol（2）因为反应后C(H+)=1mol/L，说明硝酸过量。参加反应的硝酸为：13.5mol/L0.080L-1mol/L0.080L=1mol。设合金中Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y。根据质量为30.0g，可得：108g/molx+64g/moly=30.0g1mol参加反应的HNO3中有0.3mol被还原，有0.7mol起酸的作用生成硝酸盐，据此有：x+2y=0.7mol。解得x=0.1m

29、ol，y=0.3mol。故 w(Ag)= 100%=36.0%。“拓展延伸”17、（1）SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （3）3NO2 + H2O NO + 2HNO3 18、（1） SO3 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4 SO2+2H2O Cl2SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2） 2NO+O2=2NO2 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（第三课时）目标导航1、知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性）。2、知道氨水呈弱碱性。3、学会氨气的实验室制取、收集、检

30、验的方法。4、学会NH4+的检验方法。5、知道铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）；知道氯化铵的受热分解的实验现象。范例展示例1、右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）。解析：A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后二者又化合生成NH4Cl；B项，CaO+H2O=Ca(OH)2，同时放热，使平衡NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH-向逆反应方向移动，有利于NH3的产生和逸出；C项，反应原理正确，但试管口应略向下倾斜；D项，浓氨水受热挥发出NH3。答案：A、C。归纳评注：判断实验装置图是否正确的方法（1）看发生装置是否正确：实验是否需要加热；酒

31、精灯加热的部位及先后顺序是否正确；仪器的放置位置是否合适等。（2）看试剂是否符合反应原理，试剂包括反应物、干燥剂、除杂试剂、尾气吸收剂等。（3）看收集方法是否正确，包括排液法选用的液体试剂、排空气法导管气管伸入的位置等。（4）看是否缺少尾气吸收装置，包括吸收装置中选用的吸收剂是否合适。例2、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是：溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

32、：。解析：气体的溶解度随着温度升高而减小，温度升高，氨逸出，溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后，品红溶液恢复红色，冷却后，SO2重新溶入溶液中，溶液又褪色。答案：（1）稀氨水和酚酞；加热时稀氨水中的NH3逸出，导致溶液的红色变浅；。（2）溶有SO2的品红；加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。归纳评注：本题是酸性气体、碱性气体的物理、化学性质的综合应用实验题，根据实验现象来判断实验原理，考查直觉和逆向思维能力。例3、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通

33、过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）。A、HCl、CO2、H2B、CO、H2、H2OC、CO、H2、NH3D、HCl、CO、H2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O，无沉淀产生，且HCl被吸收；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2+CO2 = BaCO3+H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热的CuO和无水CuSO4所呈现

34、的现象说明一定存在H2。答案：A归纳评注：解本题的关键在于判断HCl和CO2气体的存在。如果思路不清，往往钻进死胡同出不来，如果按常规模式去思考，可能会掉入题设的“陷阱”中，因而造成错解。同步测评“基础检测”1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ） A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应2、可以干燥氨气的物质是（ ）A、P2O5B、无水CaCl2C、浓硫酸D、碱石灰3、用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（ ）A浓氨水和浓NaOH B浓氨水和浓盐酸C浓氨水和浓H2SO4 D浓氨水和浓H3PO44、可用在实验室里制取氨气的方法是（ ）A

35、加热分解NH4HCO3固体BNH4Cl溶液和NaOH溶液混合C加热分解NH4Cl晶体D加热消石灰和NH4Cl的固体混合物5、下列反应中，属于氮的固定的是（）。AN2和H2在一定条件下生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵6 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应7、下列事实可说明氨水是弱碱的是（ ）。A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D氨水中的一水合氨不能完

36、全电离8、都能用图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）AHCl和CO2 BNH3和CH4 CSO2和CO DNO2和NO9、密度为的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数( )(A)等于0.125 (B)大于0.125 (C)小于0.125 (D)无法确定 10.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)211、实验室常用_和_混合共热来制取氨气，写出氨的实验室制法的原理的方程式 ，在收集氨气时，只能采用向下排空气法，不能用排水法，这是

37、因为_能用_干燥氨气。12、实验室中可用图所示的装置合成NH3试回答下列问题：(1)装置甲的作用是：_、_(2)从乙导出的气体是_，检验产物的简单化学方法是_13、将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？（2）若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？“能力提升”14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3515、如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴 管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是 （ ）