溶液的酸碱性专题复习

1、第1节 水溶液-郓城一中高三第一轮复习郓城一中高三第一轮复习解读考试说明：解读考试说明：1.了解水的电离平衡的概念和平衡移了解水的电离平衡的概念和平衡移动方向动方向,了解水的离子积。了解水的离子积。2.理解水的电离与温度、各种电解质理解水的电离与温度、各种电解质浓度的关系浓度的关系;理解水的离子积只与温度。理解水的离子积只与温度。3.掌握掌握pH的定义公式和计算方法的定义公式和计算方法,理解理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。值大小与溶液酸碱性强弱的关系。 4.掌握有关溶液掌握有关溶液pH的计算和近似判断。的计算和近似判断。 1.水的离子积常数水的离子积常数Kw温度越高，温度越高，Kw越大。

2、越大。一、水的电离影响水电离平衡的因素 H2O HOH H0 条件变化条件变化移动方向移动方向c(H)c(OH)Kw升高温度升高温度加盐酸加盐酸加加NaOH溶液溶液加加FeCl3溶液溶液加加Na2CO3溶液溶液加活泼的金属加活泼的金属Na正向正向 增大增大 增大增大逆向逆向 增大增大 减小减小逆向逆向 减小减小 增大增大正向正向 增大增大 减小减小正向正向 减小减小 增大增大正向正向 减小减小 增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变3、室温下，在、室温下，在pH11的某溶液中，的某溶液中，由水电由水电 离出的离出的c(OH)可能为可能为 _练一练：练一练：1、室温下，某溶液中

3、由水电离出的、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为为 10-12 molL1，则该溶液的，则该溶液的pH可能为可能为_2室温下，某溶液中由水电离出的室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为为 10-3 molL1，则该溶液的，则该溶液的pH可能为可能为_2或或121或或1110-3 molL1 或或10-11 molL1判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（1） c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液溶液一定是中性溶液（2）某溶液中）某溶液中 c(H+)/c(OH-)= 106，则该，则该溶液溶液 可能呈碱性，也可能呈酸性可能呈碱性，也可能呈酸性（3）常温下，）常温下， pH=

4、6的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液（4）100 时，某溶液的时，某溶液的pH=6，则该溶液，则该溶液 呈呈 酸性酸性（5）在常温下，）在常温下，pH=0的溶液酸性最的溶液酸性最 强，强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强 二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性【总结】利用【总结】利用pH关系判断关系判断H和和OH那那个过量的问题的技巧个过量的问题的技巧：其中，其中，x、y为碱和酸的体积，为碱和酸的体积，a和和b为碱为碱和酸的和酸的pH1414101010)()(babayxyxHnOHn例题例题.常温时，将常温时，将x mL pHa的稀的稀NaOH溶液与溶液与y mL pHb的稀盐酸充分

5、反应。的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液下列关于反应后溶液pH的判断，正确的的判断，正确的是是 （ ）A若若x=y，且，且a+b14，则，则pH7 B若若10 xy，且，且a+b13，则，则pH7 C若若axby，且，且a+b13，则，则pH7 D若若x10y，且，且a+b14，则，则pH7BD三、溶液的三、溶液的pHpH试纸的使用方法：试纸的使用方法：用镊子取小块试纸放于玻璃片上，用用镊子取小块试纸放于玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中央，变蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中央，变色后与标准比色卡对照以确定其色后与标准比色卡对照以确定其pH2.有关有关pH的快速估算的快速估算:(1)室室

6、温计算下列溶液的温计算下列溶液的pH .pH=3的盐酸和的盐酸和pH=6的硫酸的硫酸等体积混合等体积混合 .pH=3的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸的硫酸按体积比按体积比2:1混合混合3.33.2想一想：下列溶液呈什么性？想一想：下列溶液呈什么性？1、NaHCO3溶液溶液 4、含等浓度含等浓度NH4Cl和和NH3H2O的混合溶液的混合溶液 含等浓度含等浓度CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液的混合溶液 水解大于电离，碱性水解大于电离，碱性只电离不水解，酸性只电离不水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性水解大于电离，碱性水解大于电离，碱性2、Na

7、HSO4溶液溶液3、NaHSO3溶液溶液 NaH2PO4溶液溶液含等浓度含等浓度HCN和和NaCN的混合溶液的混合溶液5、25时，时，某酸与某碱某酸与某碱pH之和为之和为14， 若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液 若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后的溶液的溶液 若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液弱电解质会过量，所以谁弱显谁性弱电解质会过量，所以谁弱显谁性中性中性碱性碱性酸性酸性6、25时，时，某强酸某强酸pH=a，某强碱，某强碱pH=b， 若若a+b=14，

8、则等体积混合后的溶液，则等体积混合后的溶液 若若a+b14，则等体积混合后的溶液，则等体积混合后的溶液 若若a+b14，则等体积混合后，溶液，则等体积混合后，溶液 中性中性碱性碱性酸性酸性根据上表，你得出的结论是什么？根据上表，你得出的结论是什么？1、升高温度，水的电离受到促进，、升高温度，水的电离受到促进， Kw增大；增大； 2、加入酸或碱，水的电离受到抑制，、加入酸或碱，水的电离受到抑制， Kw不变；不变；3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电 离受到促进，离受到促进， Kw不变。不变。小结：小结：若若pH酸酸+pH碱碱=14，水的电离程度，水的电离程度 相等相等若若pH酸性盐酸性盐+pH碱性盐碱性盐=14 ，水的电离，水的电离程度程度 相等相等二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性也可根据溶液的也可根据溶液的pH大小判断：大小判断： 常温时：常温时： pH 溶液呈酸性溶液呈酸性pH 溶液呈中性溶液呈中性pH ,溶液呈碱性溶液呈碱性100 时：时： pH 溶液呈酸性溶液呈酸性pH 溶液呈中性溶液呈中性pH ,溶液呈碱性溶液呈碱性二、溶液的