3.3 物质的组成 背记知识点-2020秋沪教版（全国）九年级化学上册

1、3.3 物质的组成第1课时化学式的意义、读法和写法一、化学式的概念用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。二、化学式的意义以水（H2O）为例意义示例宏观表示一种物质水表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成微观表示一个分子一个水分子表示一个分子的原子构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成三、化学式的写法和读法物质类型化学式的写法化学式的读法示例单质元素符号型直接用元素符号表示读元素名称Fe、CuHe、NeC、P、S、Si双原子分子型在元素符号右下角写2气体读“某气”，固体或液体读元素名称O2氧气H2氢气Br2溴I2碘化合物氧化物氧元素符号在后，另一元素的符号在前，如：CO2、CuO

2、等从后向前读作“氧化某”，如：CuO读作氧化铜；有时需读出原子个数，如：Fe3O4读作四氧化三铁由金属元素和非金属元素组成的化合物非金属元素符号在后，金属元素符号在前，如：ZnS、KCl等从后向前读作“某化某”，如：ZnS读作硫化锌；有时需读出原子个数由金属元素与原子团组成的化合物原子团符号在后，金属元素符号在前，如：CaCO3、Na2SO4等从后向前读作“某酸某”，不需要读出原子或原子团的个数，如：CaCO3读作碳酸钙、Na2SO4读作硫酸钠 口诀：金前非后，氧化物氧在后，先写的后读，先读的后写，角码下标不能丢，中间“化”字不可漏。四、化学符号中数字的含义1.符号（化学式、元素符号、离子符号

3、）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。例：2H2个氢原子；2H2O2个水分子；2Mg22个镁离子；2SO422个硫酸根离子。2.符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。例：H21个氢分子由2个氢原子构成；H2O1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；SO421个硫酸根离子中含有1个硫原子和4个氧原子。3.元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。例：Mg21个镁离子带2个单位的正电荷；SO421个硫酸根离子带2个单位的负电荷。第2课时化合价与化学式一、化合价1.化合价的由来化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素原子有固定的个数比，这是原子结构趋于

4、相对稳定结构的结果，最终形成稳定的化合物。反映这个比值的就是元素的化合价。可见，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。2.原子团：作为一个整体参加化学反应的原子集合叫原子团，也叫根，如氢氧根（OH），碳酸根（CO32）等，原子团也有化合价，例如氢氧根化合价是1价，碳酸根化合价是2价。3.化合价的表示方法通常在元素符号或原子团的正上方用“x”或“x”表示，如（OH）。4.化合价与离子符号的书写关系化合价标记在元素符号的正上方，而离子的电荷数目和电性标记在元素符号的右上角。5.常见元素和原子团的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐

5、全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。负一硝酸（NO3）氢氧根（OH），负二硫酸（SO42）碳酸根（CO32），只有正一是铵根（NH4）。6.化合价规则(1)化合价有正有负：在化合物中，氧元素通常显2价，氢元素通常显1价；金属元素和非金属组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同的物质中可能显示不同的化合价，甚至同种元素在同一化合物中也显示出不同的化合价（如NH4NO3中NH4中氮元素显3价，NO3中氮元素显5价）。(2)化合物中元素化合价有正有负，且正负化合价代数和为零。(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素不体现化合价性质，即

6、化合价为零。(4)在原子团中，各元素化合价的代数和等于该原子团的化合价。注意：铁元素有两种常见化合价：2价、3价。元素显较低化合价时要在元素名称前加“亚”。如FeCl3读作氯化铁，FeCl2读作氯化亚铁。铁离子为Fe3，亚铁离子为Fe2。二、根据化合价书写化合物的化学式1.依据：化合物中各元素化合价代数和为零。据此确定元素的原子个数比（即元素符号右下角的数字）。2.步骤：(1)根据正价元素（或原子团）在左、负价元素（或原子团）在右的规律，正确排列写出元素或原子团。(2)标出相应元素或原子团的化合价。(3)求出正负化合价的绝对值的最小公倍数。(4)求各元素原子（或原子团）个数：最小公倍数比该元素（或原子团）化合价绝对值即为该原子（或原子团）的个数。(5)将原子（或原子团）个数写在相应元素（或原子团）符号的右下角。(6)检查，正负化合价代数和是否为零。三、根据化学式推算元素化合价一般根据不变价元素或原子团的化合价推算变价或陌生元素的化合价。依据化合物中正负化合价代数和为零。第3课时纯净物中元素之间的质量关系一、计算化合物中各元素质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。例如：H2O中H、O元