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文档简介
1、理科综合能力测试第I卷一、选择题:本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。6等浓度的系列稀脓液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的PH由小到大排列的正确是( )A B C D7下列叙述错误的是( )A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A5% B10% C15% D20%9温室时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3
2、COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A若PH>7时,则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)10用石墨做电极电解CuSO4溶解。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )ACuSO4 BH2O CCuO DCUSO4·5H2O11将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )AK+、Cl-、 BH+、Al3+、CN
3、a+、S2-、OH-、 DNa+、C6H5O-、CH3COO-、12NA为阿伏伽德罗常数,下下列叙述错误的是( )A18g H2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子13某含铬 () 废水用含硫亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁铵的物
4、质量为n(2-x)molB处理废水中()的物质量为C反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y27(15分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:(1)中反映的化学方程式为_;(2)化合物的电子式为_,它的空间构型是_;(3)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方
5、程式为_,反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。28(15分)反应在等容条件下进行。改变其他反应条件,在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回答问题:(1)反应的化学方程式中,a:b:c为_;(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为_;(3)B的平衡转化率I(B)、II (B)、III(B)中最小的是_,其值是_;(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_,采取的措施是_;(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低:T2_T3(填“>”“<”“=”),判断的理
6、由是_;(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。29(15分)请回答下列实验中抽取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是:B_;C_;D_;(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号);根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。30(15分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题:(1)环戊二烯分子中最多有_个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为_,其分子中的CH2基团有_个;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应的产物名称是_,反应的反应试剂和反应条件是_,反应的反应类型是_;(4)已知烯烃能发生如下反应:请写出下列反应产物的结构简式:(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,
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