分子的立体结构含答案

1、题1：下列化学用语正确的是（）A钙离子的电子式：Ca2+ BHCl的电子式：C中子数为20的氯原子： DO的原子结构示意图：题2：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形，三角锥形形，三角锥形C.直线形，正四面体形形，平面三角形题3：砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如下图。试回答下列问题（1）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700进行，反应的方程式为：。AsH3

2、空间形状为：(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：。（2）Ga的核外电子排布式为：。（3）AsH3沸点比NH3低，其原因是：。题4：铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外电子排布式为_。（2）上图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体

3、，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。题5：下列叙述正确的是( )3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央题6：下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp

4、杂化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH3题7：在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是( )2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.CH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键题8：下列属于配合物的是（）A. NH4Cl B. Na2CO3·10H2O C. CuSO4·5H2O D. Co（NH3）6Cl3题9：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有N

5、H3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位题10：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化

6、物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。课后练习详解题1：答案：A详解：A、阳离子的电子式就是其离子符号B、氯化氢是共价化合物不是离子化合物，该方式是离子化合物的书写方式，故错误。C、元素符号的左上角数字应该是37，故错误。D、氧原子的原子核内有8个质子，核外有8个电子，故错误。题2：答案：D详解：由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子

7、都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。题3：答案：（1） (CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（3）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。详解：本题以第三代半导体砷化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣。这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容。题4：答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4 （3）

8、ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键（5）高；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。详解：（1）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,失去两个电子后电子排布式应为1s22s22p63s23p63d9。（2）由题给图示可以看出氧原子O有8个位于定点，2个位于面心，4个位于棱上，1个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4。（3）在上述结

9、构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp3杂化，A正确；在上述结构示意图中，存在OCu配位键，HO、SO共价键和Cu、O离子键，B正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D正确。（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。（5）Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子

10、形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。题5：答案：C详解：NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。CCl4分子中CCl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。H2O分子中HO键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的中央。题6：答案：C详解：CH4分子中，碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成，属于sp3杂化；C2H4分子中

11、，碳原子采取sp2杂化；C2H2分子中，碳原子的原子轨道发生了 sp杂化；NH3分子中，N原子采取sp3杂化。题7：答案：A详解：乙烯的结构简式为，存在四个CH 键，1个CC 键，1个CC 键，其键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成键。题8：答案：CD详解：配合物的二个条件，一是有中心原子或离子，其必须有空轨道；二是要有配体，提供孤对电子。题9：答案：C详解：在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl-、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，A、D错误，C正确；

12、因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt4+配位数为6，则其空间构型为八面体型，B错误。题10：答案：(1)sp杂化3 mol或3×6.02×1023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)详解： A：X是形成化合物种类最多的元素C元素或H元素；Y原子基态最外层是内层电子总数2倍，则Y是C元素，其原子结构示意图为，则X一定为H元素。Z原子电子排布式为1s22s22p3，则Z为N元素；W的原子序数为29，则为Cu元素。(1)Y2X2(C2H2)，结构式为HCCH，C原子杂化类型为sp杂化。每个C2H2分子中键为3个，则1 m