2019学年福建省厦门市高二下学期期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年福建省厦门市高二下学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三总分得分、选择题1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A .化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B .非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C .同素异形体：活性炭、C 60 、石墨烯、金刚石D .混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2.2015 年冬天，多个地区持续发生大雾天气，“PM 2.5 ” 数据监测进入公众视野。“ PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A . PM2.5 表面积大能吸附

2、大量的有毒、有害物质B . PM2.5 在空气中形成的分散系为胶体C .实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5 污染D .烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应3.下列实验事实的描述中，正确的是()A.除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤B.向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯C.向 2mL 10% NaOH 溶液中，加入 2mL 2mol/L CuSO 4 溶液，振荡制 Cu ( OH ) 2 悬浊液，用于检验醛的性质D.加入 Mg ( OH ) 2 固体可除去 MgCI 2 溶液中混有的少量 FeCl 34.下列说法正确的是(_ )A .纤维素和淀粉的组成都可用(C6H 10 O5)

3、 n 表示，它们互为同分异构体B .油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应C .将 AlCl 3 溶液和 Al 2( SO 4 ) 3 溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al 2 O 3D .由反应 AgCI ( s ) +KI ( aq )=2；Agl ( s ) +KCI ( aq )可知K sp ( AgCI ) K sp ( Agl )5.下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗 0 2为一恒量的是(1C 2 H 4 和 C 3 H 62C 5 H 10 和 C 6 H 63C 3 H 6 和 C 3 H 8 O4C 2 H 2 和 C 6 H 65C

4、2 H 5 OH 和 CH 3 OCH 3A. B. C. D. 全部A .已烯雌酚分子中一定有 16 个碳原子共平面B .已烯雌酚的分子式为 C 18 H 20 O 2，它为芳香族化合物C . 1 mol已烯雌酚可以与 5 mol Br 2发生反应D .已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应7.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）p8. 选项 实验目的 方案 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 用 NaOH 溶液洗涤，分液，然后干燥 B 除去葡萄糖溶液中的乙醇用 KMnO 4 氧化，再蒸馏 C 检验食盐中是否添加KIO 3 食盐溶解， 然后加入淀粉溶液 D 测定醋酸溶液浓度 酚酞作 指示剂，

5、 用标准NaOH溶液滴定9.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X 在一定条件下反应制得，下列有关叙述正6. 已烯雌酚是一种激素类药物，下列说法不正()确的是（）OCH&H畑CMGli . KVHCH3HOOCCH；A .克利贝特的分子式为 C 28 H 34 O 6_B .物质 X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C .用饱和 NaHCO 3 溶液可以鉴别物质 X 和克利贝特D . 1 mol 物质 X 最多可以与含 2 mol Br 2的溴水反应10.下列有关分子式为 C 4 H 8 O 2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是( )A .属于酯类的有 4 种B .属于羧酸类的有

6、 2 种C .既含有羟基又含有醛基的有3 种D .存在分子中含有六元环的同分异构体XYZ下列叙述不正确的是(_ )A . X、Z 均能与 Na 2 CO 3 溶液反应B . X 可作缩聚反应单体， Y 可作加聚反应单体C . X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同D .该反应的反应类型为取代反应A .有机物 M 的分子式为 C 11 H 14 O 3B . 1 mol Na 2 CO 3最多能消耗 1 mol 有机物 MC .有机物 M 能发生取代、氧化、还原和加聚反应D 有机物 M 能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀13.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的

7、反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为(_)12. 有机物 M 的结构简式为确的是()M 的叙述正，关于有机物nRrA . 8 molB. 7 molC . 6 mol_ D . 5 mol14.某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相 同状况下 H2 密度的 13 倍，把标准状况下 4.48L 该混合气体通入足量的溴水中，溴水 增重 2.8g ，则下列有关叙述错误的是()A .甲一定是烷烃B .乙的物质的量为 0.05molC .符合条件的乙的可能结构有3 种(包

8、含顺反异构)D .甲的质量为 2.4g15.苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有(_A . 6 B . 5 C . 4 D . 7OH HaCCOCl奁*聲羟基苹甲酸.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B .用酸性 KMnO 4 溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C .反应 中加入适量的 NaHCO 3 有利提高阿司匹林的产率D .与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2 种且能发生银镜反应的酚类化合物共有 4 种17.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH 3 COO )2 Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb 2 + + 2CH

9、3 COO =(CH 3 COO ) 2 Pb 。下列有关说法中不正确的是(_ )A .0.1 mol L 1 的“铅糖”溶液中 c ( Pb 2 + ) c ( C 6 H 5 O -)B Na 2 CO 3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小C pH=5 的 CH 3 COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4 Cl 溶液中，c ( H + ) 不相等D 在 Na 2 S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c ( S 2-)下降20.下列事实不能证明 CH 3 COOH 是弱电解质的是 ()1常温下某 CH 3 COONa 溶液的 pH = 82用 CH 3 COOH

10、溶液做导电实验，灯泡很暗3等浓度的盐酸、CH 3 COOH 溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快4常温下 0.1 mol L - 1 CH 3 COOH 溶液的 pH = 2.15在 CH 3 COONa 溶液中通入 SO 2，生成 CH 3 COOH6常温下将 pH = 1 的 CH 3 COOH 溶液稀释 100 倍后的 pHV3A _ B _ C _D_21.25 C ，加水将 10 mL pH = 11 的氨水稀释至 1 L，则下列判断中正确的是()A 稀释后溶液的 pH = 9B .稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小C 稀释后溶液中减小D 该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同 _

11、22.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Al 2(SO 4 ) 3Na 2 CO 3KClCuCl 2NaHCO 3,可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A B _ C _D_23.在一定条件下， Na 2 CO 3 溶液中存在 CO + H 2 O = HCO + OH 平衡下列说法不正确的是()A 稀释溶液，增大B 加入 NaOH 固体， 减小C 升高温度，平衡常数增大D 通入 CO 2，溶液 pH 减小24.等物质的量浓度的下列稀溶液：CH 3 COONa 溶液；Na 2 CO 3 溶液；X溶液；Ba ( OH ) 2 溶液。它们的 pH 依次增大，则 X 溶液不可能是 ()A 氨

12、水 B 硅酸钠溶液 _ C NaOH 溶液 D NaHCO 3 溶液25.已知 NaHSO 3 溶液和 Na 2 CO 3 溶液混合加热煮沸能产生 CO 2 气体。下列说法 中正确的是()A NaHSO 3 溶液因水解而呈碱性B 两溶液混合后产生 CO2 的原因是二者发生相互促进的水解反应 _C 向 NaHSO 3 溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D 0.1 mol L 1 的 NaHSO 3 溶液中：c ( HSO )+ 2c ( SO )+ c(OH ) c ( H + )= 0.1 mol L 1_26.是已知 HF 的酸性强于()PCH 3 COOH，常温下有下列三种溶

13、液，有关叙述中不正确的27.编号pH 113 3溶液 OH 溶液 CH 3 COOH 溶液 HF 溶液A 、混合后：c(H +)=c(F )+ c ( CH 3 COO )+ c(OH)B 、等体积混合后：c(CH 3 COO)c ( Na + ) c(H+ ) c ( OH -)C 中和相同体积的、 ，需消耗相同体积的D 向中加入 NaF 固体，CH 3 COOH 的电离平衡正向移动28.将氨水滴加到盛有 AgCI 的试管中直至 AgCI 完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是 (_)A .所得溶液中 c ( Ag +) c ( Cl - ) K sp ( AgCI )B 上述实验说明

14、 Cl 与 NH 间有很强的结合力C .所得溶液中形成了难电离的物质D 上述过程中 NH 3 H 2 O 的电离常数增大K29.中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是()A 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B .某温度下，2L 密闭容器中加入 4mol A 和 2mol B 发生反应：3A ( g ) +2B( g )= 4C ( s ) +2D=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=丄C .温度一定时，当溶液中 c ( Ag +)溶液为 AgCl 的饱和溶液D 难溶电解质 AB 2 饱和溶液中，c ( A 2+=y mol L - 1，贝 V Ksp 值为 4xy 2

15、30.在 TC时，铬酸银(Ag 2 CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(_ )J1幻0apul! *0IxlO-35x1 (T1A . TC时，在 Y 点和 Z 点，Ag 2 CrO 4 的 K sp 相等B 向饱和 Ag 2 CrO 4 溶液中加入固体 K 2 CrO 4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点C . TC时，Ag 2 CrO 4 的 K sp 为 1X10 8D .图中 a =X10 431.在 25C时，将 a mol/L的氨水与 0.01 mol/L 的 HCI 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化

16、)(_ )A 此时水的电离程度最大B 溶液中 c ( NH )= c ( Cl )C .此时溶液中 NH 3 H 2 O 的物质的量浓度为(a 0.01 ) mol/LD 用含 a 的代数式表示 NH 3 H 2 O 的电离常数 K b =_(0子(D)c ( Cl ) 等于 Ksp 值时，此)=x mol L - 1 , c ( B )32.常温下，向 20mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 O.1mol/L 氨水，溶液中水电离的氢离 子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(_)二、填空题33.( I )、室温下，将 1.000mol/L 盐酸滴入 20.00mL 1.000 mol/L

17、氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。(1 ) a 点由水电离出的 c ( H + )= _。(2 ) d 点溶液温度最高的原因是 _。(II )电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25C )HCN K=4.9 X10-10,CH 3 COOH K=1.8 X10-5,H 2 CO 3 K 1 = 4.3X10 - 7、K 2 =5.6X10 - 11 , 一氯乙酸 K = 1.4X10 3(3 ) 25C时，有等浓度的：NaCN 溶液， Na 2 CO 3 溶液，CH 3 COONa溶液，三溶液的 pH 由大到小的顺序为 _ 。(填序号)(4

18、 )向 NaCN 溶液中通入少量的 CO 2，发生反应的化学方程式为A . V = 40B . c 点所示溶液中：c ( H +)O )C . NH 3 H 2 O 的电离常数 K =D . d 点所示溶液中：c ( NH 4 +c ( OH - )= 2c ( NH 3 H 210 - 4)=2c ( SO 4 2-)(5 )下图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸 (乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是()34.FeCI 3 具有净水作用， 但腐蚀设备， 而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂， 处理污 水比 FeCI 3 高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：(1 )FeCI 3 净水的原理是_；(2

19、 )为节约成本，工业上用 NaCIO 3 氧化酸性 FeCI 2 废液得到 FeCI 3 。若酸性 FeCI 2 废液中c ( Fe 2+)=2.0X10 -2 mol?L-1 , c ( Fe 3+ )=1.0 x10 -3mol?L -1 , c( CI -)=5.3x10 -2 moI?L -1，则该溶液的 pH约为(1 ) B 的化学名称为_ (3 )FeCI 3在溶液Fe ( OH ) 2+ +H 2 OFe ( OH ) 2 + +H 2 O以上水解反应的平衡常数(OH ) 2+ +H += Fe ( OH )=Fe ( OH )2 + +H + K 23 +H +K1、 K2、

20、K3 由大到小的顺序是_ xFe 3+(4 )通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：+yH 2 O ? Fe x ( OH ) y ( 3x-y ) + +yH +,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_a 降温NaHCO 3(5 )室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条是b .加水稀释c .加入 NH 4 Cld .加入三、推断题35.已知涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物A 可进行如下转化 ：A(C1LH12OS) )B(C2H3O1N3) )BA DC已奧醫度NaOHfgSA：(2 )由 C 合成涤纶的化学方程式为 _ 。(3 ) E

21、 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 _(4 )A 的结构简式_ 。(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 _核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应36.A ( C 2 H 2 )是基本有机化工原料，由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线。(部分反应条件略去)如图所示：回答下列冋题：(1 ) A 的电子式_, B 含有的含氧官能团是_(写名称 )。(2 ) 写反应类型： 属于 _ ,属于 _(3 ) 写结构简式：C 为_ , D 为_ 。(4 )顺式聚异戊二烯的结构简式为 _。(5 )与 A 具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共 _ 种。

22、参考答案及解析第 1 题【答案】CHCOOH惓化钢倂空OCCH35CH2CHp3“呻阴血#-1PdPdOICCO3陀具戊二殊冷盒里空颇式黑异戊二懦【解析】 试题分析：A.干冰，冰水混合杯烧减，小苏打符合化合物概念，部是化合輒故ME确；氐乙酩，四孰化碳，葡萄瓶者曬非电解關氯气是单族，不是化合物，故E错矣活性寂，牯石墨烯 ,金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形偽 故旺确丿D、铝热剂是铝和金属氧化物；g鉀矿泉水足电解质的水落混 分析纯盐酸是嬴化氮的水濬液，是氯化钙和次勾酸钙的混合物 ,坂D正确，硕选 X第 2 题【答案】【解析】试题分朴 4、PM2.5*面积大，具有较軽的吸附能比能吸附大量

23、的有毒、有害物质，主姜危書人体 呼啖系统，故AZE确；B. PM2.5的直径大于胶休直径，所以不属于KU,故B错误；J 实施绿化工程 ,能咸少空气中颗粒物，所汉能有效地防活P血5污染，故匚正翻 6 臥 尊属于胶体，胶体的特征性 质是育沪生丁达尔效应，故斑E确故选叭第 3 题【答案】【解析】试题分析：冶生成的三溟苯酚易溶于X故鳥误j触制备乙釀乙酣吋，先加乙醇再力口浓硫甌最后加乙酸，故瞄误j c.制备 s （0H2层浊淋寸氢氧化钠良该过量丿使洛矗显稠性，辰I为在就怪条件T匸u（DH）屈油矗吕醛基反应 ,故嘱屈 机Mg （OH）個体三铁离子水解生成的氢直子反应生成促进三价铁水解，便三你殖 子主全水解

24、生咸氢氧化铁沉淀，所以加入Mg（0H）圍休可除去盹口艙潘中混有的少量46,故D正 确$额选 A第 4 题【答案】【解析】试題分析：A，淀粉和纤维素是多槪 高分子化合惋 化学式中的進不同，不是同分异构体，故碣误 &.油脂在减性条件厂的水解贞应叫皂化反应，故器島亡.将恥牖漏藝干灼烧，所得产物的成分対 g 将虬匕0门潴液蒸干灼料所得产物的成分为吐（心“故带误;D，对于相同类型的难滚恤,-般情况ramj?大的沉淀较易转化成瀋度积小的沉淀，所以冋坏悬浊液中加入K幡初 可 生成阳沉淀，可说明隔（AgCI阳CAgO j KoIESft ?故选 A第 5 题【答案】A【解析】试题片析；GH*相当于12

25、个氢消耗氧而匚卄相当于囲个氢消耗気耗氧量不相同， 所以总物质的量一定， 贝挠全燃烧时消耗 5 为不恒 量故不选！GHL寤当于了斤氢湄耗氧而相当于耳介氢消耗氧，耗氧量相同所叹只要总物质 的童一定，则完全燃烧时消耗D內一恒量故选；3捆当于丄时氢消耗氧而和匸曲0相当于1朴氢 消耗軋耗氧臺相剛所以只要总物馬的臺一定，贝哓全豔烧吋消耗 5 为一恒量，故选jGF 相当Tioa消耗氧而和匚卄相当于弓介氮消耗氧，乾氧量不相同，所以京物质的量一定*列完全粧烧时消 就。为不恒量，故不迭；匚HOH相为于垃个氢消轧氧而和匚曲相当于H个氢淌耗氧 耗氧量相 同， 所以只要总物质的量一走，则宾全燃烧时消耗。伪一恒量，故送,

26、故选小第 6 题【答案】【解析】第 7 题【答案】试题分折：A.茶环、双键対平面结拘，但乙基中4个已肋I_ _ _ _-C. ” L-、一：/HFL己晞雌酚的分子式为含苯环，勃芳香族化合物，故B正确；C.能和漠发生加成反应的是碳 碳取键芸环上酚轻基邻对位氛原子能和漠发生取代反应Wlmo有机物可以与呵。叭发生反应 ,故匚正确；D.含玖融 可发生加或、氧化、加聚反应，含酚61可岌生取代、氧化、酹化反应，菲环 可发生硝化反应，故口正購故选皿体构型因此最多巧个嫌子共面，一定共面的C熄子数目为肛如图所示H0-0H ,故A错误j B.由结构简式可知第10题【答案】【解析】试题井抓A. za乙翳在比阳濬浹中

27、易水衛所以除去褰乙沖的乙馥应该选择饱和裱馥钠滚航故技错误，&葡萄精也肓議高猛 酸钾氧化，故唏误；G 炯环能使淀粉变蓝邑所叹在倉盐濬液中加淀粉不会变色不能榆验杲舌含 有碱酸温故曙论D.酉昔酸与N沱H慘予反应生成酣酸钠显晰也选择在减性条件下变邑的指示剖f所以用恥OH滴定酯釀吋选用酚猷作扌詠札故D正勵故选D。第 8 题【答案】【解析】试題另护上.由曲简式可担克赴只卸&二式力 2 皿.弧错逞.；B-物馬:煌亍口笑i亚甲 基为四面体构型，则所有不司能社扌同一面虬古如错误匚-MH上iNBHg潯痛反直生 成气術 而酚不能，则用饱和N汨 0 诲液可以鉴别物质沛克利贝特，故证确；D.酚OH的邻对

28、位与 溟水岌生取代反3,则谥物甌最蓼可汉与含4如哄的滇水反匾 故瞇昔误；故选O第 9 题【答案】试趣井析：乩C.H.O JI于酣类的同分异构体，为饱和一元酣，対甲酸与丙醉形成的配 甲酸只有1种结丙醉可決可咖个收代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种碉子，形咸的丙酹育痢，形成的酣有2种P为乙酸与乙醇形成的醞 只有染乙酯1种，为丙釀与甲聖形成的丿注意丙釀甲酣1种故口H也属于醐类的同分异构体共有聊中，故旺确！取C.H.O-属于竣SS时，是丁酸、2-甲基丙酸，共两种同 分异构体，故B正劇0 GH趾属于轻基醉时，可以是2虽基丁眩3軽基丁跟诲基丁餐2-S-煜基丐醛、2卑基-超基丙醛，共刑同分异构依，故带误i凤

29、存在分子中含有六元环的同分异构体:k2mdkemolo故选在厲第16题【答案】【解析】试题分析：M（混合）lSxTg/molSe/mob烯怪的摩尔质蚩最小対2聖Ang则烷烽的摩尔质量应小于4 48L_25e/mol,所以混合气体中一走含有甲烷；n混含）云一-=0.2mob混合气体质量为：22 4L / msZ毗附仪药g/rnol巧涅水増重 2 盘訪鮒佥的质邑则甲烷的岳量为：5.2g-2.8g=2.4g?甲烷的物质的量 质：A.S. =0-15mol；则烯J3的物馬的量为；毗耐lBmokO伽创设烯!的化学式为 B 伽IGg /mot2SP,所）W毗）OH爲T 唧讪故12=56.解得斤=4,则该烯

30、怪为丁烯p故该混合物为甲 烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯。A,根据分析可知甲为甲烷故AIESJB.乙的物质的量为恥亦応 故B正确C.乙商丁烯丁烯存在1-丁烯、2丁烯 心种）和2-甲基亠丙烯四种同分异构体，故嘴论 B 根据分析可知甲的贡量为2.够故。正礪故选 6第 14 题【答案】【解析】 试题分析二由题意可知谨有机物的同分貝构体中具有CHrCH。匚H（心百为苯环）的结亂应有邻 、间、对三种同分异构休或匚此OMCMj或咸“出-OieOCHp共故选小第 15 题【答案】【解析】试题分析：A.杀和甲薛者庭平面型分壬 则邻轻基芸甲廉分子中所有的原子可能在同一个平面，故A错误

31、；B.醛基和酚轻基都可披氧化，故喘误；C-反应岌生取代反应生成Ml,可与反应，HC液度降低，平衙向正反应方向移动故旺确亠苯环上一氯代物仅有席且能发生银镜反应的酚类 世合赫育两李二者处于对阻而是萊环侧灌为醛基和两个第 19 题【答案】【解析】试题分折：A.根抿題童酣酸铅JE于弱电解质OAmoh啲唏糖嚅浹中匚p厂）0.5皿、故证臥B.根協题意，酯酸铅属于弱电解氐故目错i邑C.酉報沿雇于弱电解质，是共价化合物,故c正确,D-醋醱铅属于弱电解甌 帑擀的溶浹可能不导电故住正陽 故选第 17 题【答案】D【解析】试题分析：A.二jt酸CH2A）在水中第一歩电离为完全电葛 则 f 嗨性较强，不是弱减 故A错

32、愎；B.加水稀釋电离平衡正移，但氢离子诫虞减小，所以稀釋am叫LHA容液，电嘉平衡向右移动，但是f（爪减小故瑞误J匚.ZiS（H=A）在水中的电鳶方程式那H2A=H+4-HA-JHA- （Ka二二，第一步完全电离,第二步部另电飢 设电离的胰为匚则有:（* J,解之得0.1JTx二00034.所叹在OJrnol*的He潯液中，匚（H+） /lniof/UO.K）84nil/L=t）.lOS4i/L故哇昔误；D.若0.1汨川几的诸潘中 U（H*） =0.02iTbOl/L, OJmol/L的MA滚液中存在川颅1H+HAHA-z匚第一步由离出的氢离子，抑制了第二步电亀 所臥c （H1） c（肿，故山

33、密误；R、潯潘潟度不 毁水的离子积不臥水的离子积与濬潘的沫度无关，故B错误；：pHh的匚fBOH濬液和pH=5的叽I溥液中，eH+）“山如彷叫 两潯液中氢离子浓度相等J故堆误萇 6 在畑瞒液中加入AgCl固体 ,生成蔬化银沉淀，诸液中匚（护下降，故D正画故选 B第22题【答案】【解析】试题分朴A.常温下某MCOON瞞液的说明酯酸徨磁弱酸盐，则醋酸为弱陆 故不选、用饲阿口瞒液做导电实蚣灯泡很暗说明醋酸濬港中离子浓酸責卜不能说明轄釀咅吩电离 ；所以不能证明酹釀是弱电解克故选等浓度的盐酸.CF.COOK分别和祥反应，幵始时盐醍 的反应速率此说明酯酸中存在电寓平衡，则酉88貽盼电离为弱电解庶 故不选；

34、0.1mol/LtfCH3 20H邃液的pHNlb说明醋釀部分电氤切弓电解氐故不选；在皿匚8曲虜S中通入口，生成CHMO卜说阴酣釀的酸性中于亚硫釀，说明酉醱罡弱酸，故不选；pH=l的CH、CWH海液稀釋W0倍 ,阳V说明醋酸中存在电离平衡，为弱电解氏故不迩故选氐第 20 题【答案】【解析】试题分析1 一水合氨是弱电解质，在水潯港里部分电离，加水促进电环ianLPH=ll的氨水加水 稀释至山体积増俎M至汕娈化小于2个单位，即稀释后9pH和故正测隔凹冰解生成氢氣化钠但氢氧化WF稳走，在空气中仍生成碳酸钠，故正鬲 旳性质稳定、加入濬液可生成灿枚正确ms濬液水解生咸氢氧化铜和盐断盐釀挥坦最后生成氢氧化

35、铜Z故错论齬比6 不稳宦，加熱解生成碳釀钠故错误1故选叭第 25 题【答案】【解析】第 23 题【答案】6【解析】试题分析：等物质的量浓度的下列稀溶漑匚出匚002濬瀛隔 g 濬海储泯防（0H）牆潘.它们的PH依次増大，於蓉滝的碱性大于斑鉤t小于阴（OH）“若谕盐濤诫,根is酸的釀 性越弱则盐的pH越犬可知L册应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸乱 故硅酸钠濬 液符合；NaHCO液的pH小于碳釀钠若烧砸，则苴ttBa（0H）比弱，可臥是氮扎 旳0H等J第 24 题【答案】【解析】试駆井析：人、阴出 6 濬港中亚硫酸氢根离子电离程度丈于水解程度，溶懑呈釀性，故虫错误；B.亚硫酸氢根离子电

36、离成酸性#朕膨皈应生成二氧化蹴 不是水M促逬反应生成，故瞄误；3 亚臓氢 钠话璟化铁发生氧化还原反应不是双水解反应，故福误$灸滦液中存在的电荷守嵐（HSCH） +2C（SO?-） +c COH ）二匚（Mh） +c , c（N）=0.1mal*LS得Sk（HS03） +2c（SO32） M CDH）-C -cCNaO =0.1jrwl血故D正确；故选D&试题分析：A，礦樹艮离子的水解平衝常数K亠温度不变，贝该比值不变，故琏鑽；B-加入忖20H氢氧根离子浓度增大,碳醱根离子浓度诫小，所以平衡常数总澹大故匚正确！D.二氧化碳勻氮氧 根离子反应，导致落液中氢氧根蔑子浓度减小濬浹的屮减小故E正

37、确,故选从【解析】试题分析：A.混合濬滝呈电中性，则泯合港赢中阴阳烹子所带电荷相等，根18电荷守恒得匚（n+） =c CF） +c c（0H濬酒中存在电荷守鱼 根据电荷守恒得匸 血COCOM（OK） =c +c（H）；所头C酸的电离程度卜所加:（申、则混合濬液中离子浓度大小顺序是匚（CH3COO_）匚（Ma+） c C（0K）故BiE确j C-相同温度TS H嗾性SCHjCOOH-则HF的由离程度大于CHsCOOH,则阳相等的两种濬鴻中日锻度大于中和酸霜亜氮気化钠 的体积与釀的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溥液中，醋酸的物庚的量大于旳所叹 中利目同体积的、，霧消耗的体积，故嶺询

38、 6 氟化强碱弱酸盐，其溶液呈碱 性，叵碍釀中加入氟化钠促进醋釀电离，则裁酸电离平衡问正反应方向移因L故D正确；故选 6第 26 题【答案】【解析】试题分析：A.水合鞋和滚解的啣肢应生成络合物魁汁论）QH,故血错误；B.反应生成Ag（NHa）=0H,说明烟和MH有很强的结含力故B眾；C，一水合辜和溶解的AgG反应生成合物Ag NH2）刃也说明坞（NH3） QH比吗匸哽难电离，故匚正勵D.弱电解厉的电离平衡常数只与温度有关温度不变，一水合氨电离平衡常数不變，故口错误；故选 6第 27 题【答案】f-【解析】试题分析： 乩平衝常数是用生成物浓度的显次方乘积除以反应物们幕次方乘积计亶， 和化学方程式

39、书 写有关，索数变化，平衝常數娈化，故窮訊吴；叭固体和港偉不骂入平衡常数表达式中，2A（g） +2E鬼埠戈方乘积等干K琢达到沉淀濬解平衡，形成饱和濬溉溫度一定时，当濬液中估啊) c= 8 )二呼帧D第30题【答案】【解析】 试题分析：比一定温度下溥痘积杲當数随温度变化，不凝度礎匕所以t耶九点和工点时Ag,CrO4的心相等，故正融B.在饱和魁必0潴液中力认 KQd 仍为饱和濬液，点仍在曲线上，所臥在饱和Ag20濬港中加入饶2不育推瀋洒由片点变为帘，苗证臥匚、依据團象曲线上的数据结合溶度积 常数概念计算得到；曲蚩壮的点是沉淀溶解平衡，他06的沉淀潯剂平衡知 皑0 3 建2皿6lfT (唧yCoo/

40、-)=(迫巧JmKr故鴿误,臥依据濬度积常数计算呵 仙皿)=C1(Ag*) C CCrO-) =1X1011, E点时匚(Cro皿j -SwltMj刚匚(Ag-)2-2x10-所以菲Ji口叭故D正确3故选 d第 29 题【答案】【解析】试题分析！A. amol/LiK与CLMmWL的H匚溶液尊物质的量恰好反应生成氯化钗时，潯淹中賴根禽 子浓度最犬，水的电离程度最大，当落懑呈中性，水的电离程度不是最犬，故瑋询B-已知电荷守 恒百(H+)+c =c (CT-w(OH-)濬液显中性7 Me (FT) =c(0K),所(NH* = (CD j故日正确C濬港中 =a005fno|/b C (H4) =1

41、0,7molA=C(0K ,已知电荷守恒亡 +c (NH/) =C(er)*C COH-),则GNH*+) 7 (CI-)=0M5n/L?所以匸(NH升H心molA-c ( NH-) = Q 0Xtt),故匚正确 $D+中性濬5S中匚NH4+) =C(CI-) =0.-005mol/Lj c(NH3fH2O)=- mol/L (WH) = Cact A /七 KOH 一、o.mc (QH-)HA咖i扎，则灶二-；二,故口正确$故选CQ)【解析】试题分析：A. C点水电离程度最大，说明此时鞍根高子浓度最犬，对水的电畜促进程度最犬，所臥两着 恰好完全反应主成硫釀镀丿氨水体积为朋九水电离岀氢离子的浓

42、度为“讯讪心所以水电离出的氢 氧擾离子的浓度去llxlWio扎能谪液中中氢蔑子的廉度为O.lmol/L,所以稀蔬酸的浓度为045m/L，所以氨水的体积也是釦他即也20,故疇误；B.:点所示濬港是硫釀讓溥滋，质子守恒亀C【屮)-C OH)9c(NH-H3O)*敲臨误：C.根据勲意，毛捋I断MHyHQ的由离常蜒禹夫小 P 談&昔误；D*根据电荷寺恒：c CH*) +c (NH*9 S2C(SO/ ) +COH),而滝爲呈中性c (OH) Ec (K) j所以c 5时)02C(SO/07故0正确3故选 B第 31 题【答案】第32题【答案】（1）l.flxlO_umohL_l;（2）垃时盐酸和氨水恰好完全反应，放熱最多; B【解析】试题分析：因谪屮=込贝牡（的mol-LS氨水为弱臓濬海濬港中氢离子即为水电 离出的氢离子故答案为：i.XlWni亦Lh3 d点时盐酸和氨水恰好完全反臥放熱最釦因此d点濬液温鷹最高故答案为；d点时盐酸水 恰好完全反应，敞翹最多；K3）根捋團表数將分析，电离常如0HCN碳釀氢根离子所以筹浓度的丽ES湫Na2CO湫OWDO