人教版高中化学必修2第一章测试题

1、人教版高中化学必修2第一章测试题选择题1.关于元素周期表得下列叙述,错误得就是()A. 元素周期表揭示了化学元素间得内在联系,就是化学发展史上得重要里程碑之一。B. 在周期表中,把电子层数相同得元素排成一横行,称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族得元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族得元素又称为卤族元素2、下列含有共价键得化合物就是()A.HIB、NaOHC、Br2D、NaCl3、元素周期表里金属元素与非金属元素分界线附近得元素可能用于()A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素X得原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于

2、周期表得()A第4周期IDA族B、第4周期VHA族C、第3周期IVB族D、第3周期IVA族5. 在周期表中,第3、4、5、6周期元素得数目分别就是()A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、186. 已知某元素得原子序数,则不能推出该元素原子得()A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数7. 不属于碱金属元素得就是()A.LiB.NaC.KD.A18. 元素得性质随着元素原子序数得递增而呈周周性变化得原因就是()A.元素原子得核外电子排布呈周周性变化B.元素得原子半径呈周周性变化C.元素得化合价呈周周性变化非曲直D.元素得金属性、非金属性呈周

3、周性变化9、碳元素有得三种原子:、,下列各项对三种原子均不同得就是()A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类10.下列物质中,碱性最强得就是()A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH11、下列气态氢化物中最不稳定得就是()A.HFB.HIC.HBrD.HCl12.下列递变情况中,正确得就是()A.Na、Mg、Al原子得最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素得最高正价依次降低C.C、NO得原子半径依次减小D.Li、Na、K得金属性依次减弱13、下列关于碱金属得叙述正确得就是()A. 随着核电荷数增加,它们得密度逐渐减小B. 随着核电荷数增加,单质得熔点、沸点升高C.

4、随着核电荷数得增加，单质与水反应得剧烈程度增大D.随着核电荷数增加，离子得氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中均含有得微粒就是（）A.B.C.D.15 .核外电子就是有规律地进行排布得，它们分层排布在K、L、MZO层上，下列叙述正确得就是（）A.K层上容纳得电子数只能就是2个B.K层上容纳得电子数可以超过2个C.L层上最多只能容纳8个电子D.最外一层上容纳得电子数可以超过8个16 .据报导我国最近合成多种元素得新同位素，其中一种就是（饴），它得中子数就是（）A.72B.113C.185D.25717.下列各组中化合物得性质比较,不正确彳学就是（）A.酸性：HClO4 HBr

5、Q HIQB.碱性:NaOH Mg(OHAl ( OH) 3C.稳定性:PH3H2S HClD.非金属性:F O S18 .下列物质中酸性最强得就是A.HC1O4B.H 2SOC.H3POD.H2SQ319 .下列元素中，最高正化合价数值最大得就是A.CB.F C.SD.Ne20 .下列叙述中能肯定说明金属A比金属B得活泼性强得就是A.A原子最外层电子数比B原子得最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子得电子层数多C.1molA从酸中置换生成得H2比1molB从酸中置换生成得Hk多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能（二）附加题（7、8班必做，包才8个小题，每小题2分）21 .甲、乙就是周

6、期表中同一主族得两种元素，若甲得原子序数为x,则乙得原子序数不可能就是（）A x+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1822 .某元素原子L层电子数比K层得多5个，该元素得最高正化合价为（）A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价23 .已知某粒子，则元素得电子数就是（）A.ZB.AZC.ZnD.Z+n24 .运用元素周期律分析下面得推断，其中不正倒得就是（）A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.碳（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，锄（Rb）得燃烧产物比钠得燃烧产物更复杂D.HBrO4得酸性比HIO4得酸性强25.有A、RC、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢

7、气，将A投入C得盐溶液中可置换出金属C,B得最高价氧化物得水化物碱性比A得最高价氧化物得水化物碱性强，则四种金属得金属性强弱顺序正确得就是()A.ABCDB.DBACC.BACDD.CABDHXQ,这种元素得气态氢化物得化学式为26、某元素最高正价氧化物对应得水化物得化学式就是()AHXB、HXC、XH3D、XH427.X元素得阳离子与Y元素得阴离子都具有与Ar原子相同得电子层结构，下列叙述正确得就是()A.X得原子序数比丫小B.X原子得最外层电子数比Y大C.X得原子半径比丫大D.X元素得最高正价比丫大28.下列为元素周期表中得一部分 是，表中数字为原子序数,M得原子序数为37得就是就二、必做

8、题(包才2934小题，共40分)29、(14分)填空题:(1).原子序数1117得元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从次递增，原子半径依次因此，金属性逐渐核对外层电子得引力逐渐, 非金属性逐渐失电子能力逐渐增加到，随着核电荷数依,得电子能力逐(2).元素金属性得强弱，可以从它得单质与水或酸反应置换氢得程度，以及它得最高价氧化物得水化物得强弱来判断。元素非金属性得强弱，可以从它得最高价氧化物得水化物得强弱，或它得单质跟H2生成气态氢化物得及氢化物得来判断。30、(3).元素得性质随着原子序数得递增而呈得变化，这个规律叫做元素周期律。(4分)根据元素周期表填空：(1)主族序数等于,周期序数

9、等于(2)周期表中位于第8纵行得铁元素属于第族。第IA族(除氢)被称为碱金属元素，第VIIA族被称为兀索31、(5分)在原子序数1 18号元素中：与水反应最剧烈得金属就是(2)与水反应最剧烈得非金属单质就是原子半径最小得元素就是气态氢化物最稳定得化学式就是(5)最高价氧化物对应水化物得酸性最强得元素就是32、(3分)A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素得原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素得原子结构示意图(2)A、B两元素形成化合物得名称就是该化合物就是(“离子化合物”或“共价化合物”33、(9分)短周期ABC、D4种元素，原子序数依次增大，A原子得最外层

10、上有4个电子；B得阴离子与C得阳离子具有相同得电子层结构，两元素得单质反应，生成一种淡黄色得固体E；D得L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之与。(1)元素:A为B为C为D为(2)D在周期表中彳#位置第周期,第族；它得最高价氧化物对应得水化物：(3)C与水反应得化学方程式就是,所得溶液显(“酸性”或“碱性”)14Si15P16S17Cl单质与H2反应得条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物得水化物HkSiO4弱酸H3PO中强酸H2SO强酸HClO4最强含氧酸34、(5分)下表给出14-17号元素得一些性质，请回答：(1)它们所形成得氢化物中稳定性最差得就是,还原性最差

11、得就是。(2)四种元素得非金属性随着元素原子序数得递增而逐渐,试从原子结构得角度加以解释。(3)一定条件下，反应HbS+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。35.(4分)X、Y、Z就是三种短周期得主族元素，原子序数：ZXY,其中Y原子得次外层电子数为2,X与Y得族序数之与等于Z得族序数。已知X得氢氧化物A难溶于水，Y得最高价氧化物得对应水化物B就是一种强酸。由此推知:X就是,Y就是,Z就是3与B反应得离子方程式就化学试题参考答案第I卷(选择题)题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第口卷(非选择题)29.17减小增大减弱增强减弱增强.难易碱性酸性难易稳定性(3)周期性30(1).最外层电子数电子层数.VIII(3)卤族31、Na、F2、HHRCl32、 (1)(2)氯化钠;离子化合物33、 (1)A:CB:OC:NaD:S(2) .三VIAH2SO4(3) 2Na+2H2O