四川省南山中学11-12学年高二化学上学期期中考试【会员独享】

1、绵阳南山中学2011年秋季高2013级半期考试化学试题 第I卷 选择题以下每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。1下列各能层不包含d能级的是AO能层 BP能层 CL能层 DM能层2以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D 3下列叙述正确的是A每个能级最多可容纳的电子数是2n2 B在同一原子中没有运动状态完全相同的电子C同一能层中的不同能级的能量高低相同 D不同能层中的s能级的能量高低相同4S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色

2、的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl5下列说法中正确的是A所有元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大D氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键6下列有关键和键的说法错误的是A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形

3、成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者7关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关8用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是 APCl3 BBeCl2 CNH DSO39下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子 BClO 的空间构型为平面三角形CSF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，

4、SO呈三角锥形10关于杂化轨道的说法不正确的是A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D杂化轨道只能用于形成键或容纳孤电子对11下列物质：H3O+ Cu(NH3)4 2+ CH3COO NH3 CH4 中存在配位键的是 A B C D12下列叙述正确的是 ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DC

5、O2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中点13下列物质中不存在氢键的是 A冰醋酸中醋酸分子之间 B液态氟化氢中氟化氢分子之间 C氨水中氨分子与水分子之间 D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间14下列分子中不含手性碳的是 ACH3CHBrCH(OH)CH2CH3 BHCOOCH2CH(CH3)CH2OOCHCCH3CH(OH)CHO DCH2(OH)(CHOH)4CHO15下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H416下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾17在硼酸B(O

6、H)3分子中，B原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键18科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D分子中四个氮原子围成一个空间正四面体19F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增

7、），都极易与水反应。其中6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,下列推测正确的是黑球表示氙原子白球表示氟原子AXeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8mol电子DXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F220向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(N

8、H3)4 2+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道21金属晶体的下列性质中，不能用电子气理论解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀22下列说法正确的是 A冰中每个水分子平均形成两个氢键 B冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征 C分子晶体中一定不存在单个的原子 D“可燃冰”不属于分子晶体23下列叙述错误的是 A冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键 B金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环C每摩尔金刚石中含有2mol

9、CC键 D每摩尔SiO2晶体中含有4molSiO键24金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性25右图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是A该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积B该晶体的化学式是AB2C该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个 D该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8第I

10、I卷 非选择题本卷共4个小题，答案写在答题卡上，共50分26(10分) 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 。AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 。AQCl2 BRCl CS

11、Cl3 DTCl （4）S元素最可能是 。AS区元素 B稀有气体元素 C p区元素 D准金属 （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。A氦（1s2） B铍（1s22s2） C锂（1s22s1） D氢（1s1）27（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧密相邻。其晶体的主要物理性质有： 。(写出两条即可)。（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D

12、元素在周期表中的位置为 。（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式 。28（14分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的价电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子的空间构型是 ； 在1个Cu2O晶胞中（晶胞结构如图所示），所包

13、含的Cu数目为 。29（16分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。关于BF3和BN，请回答下列问题：（1）基态B原子的电子排布式为 ； BN中B元素的化合价为 ；（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 ；（3） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615

14、1010cm，立方氮化硼的晶体类型是 ，立方氮化硼中晶胞含有 个硼原子，晶胞的密度是 gcm-3。（只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，相对原子质量：N14 B11 ）。2011年秋季高2013级半期考试 化学答题卡26（10分，每空2分）（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） 。27(10分，每空2分) (1) 。 (2) ， 。 (3) 。(4) 。28(10分，每空2分)（1） ， （2） 。（3） ， 。 。29(20分，每空2分)（1） ， 。 (2) ， ， 。 （3） ， 。 （4） 、 、 。 2011年秋季高2013级半期考试化学试题答案题号12345678910111213答案CDBBDACADBACD题号141516171819202122232425答案BDCCCCBDABCB26（10分，每空2分） （1）E （2）D （3）