2020-2021中考化学培优易错试卷含解析之流程图含答案

1、一、中考初中化学流程图1.某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaC2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：(1)写出X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。(2)滤液I中溶质有哪些？(3)该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？【答案】Ba(OH2+MgSBaSOJ+Mg(OH2J;氢氧化钢、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。【解析】【分析】(1)根据氢氧化钢和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀进行分析；(2)根据加入的氢氧化钢是过量的，以及氢氧化钢发生的反应进行分析；(3)根据除杂的过程加入的氢氧化钢是过量的，加入Y,需要出

2、去氢氧化钢和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】(1)氢氧化钢和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSQJ+Mg(OH)2J；(2)加入的氢氧化钢是过量的，以及氢氧化钢发生的反应，所以滤液I中溶质有：氢氧化领、氯化钙；(3)除杂的过程加入的氢氧化钢是过量的，加入Y,需要出去氢氧化钢和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。2.绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某

3、垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSQ容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：(1)焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的能转换为电能。(2)石灰浆吸收SQ(性质与CQ相似)的化学反应方程式为。(3)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO03=3FeSQ、(4)将所得FeSQ溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到FeS。晶体，其中氮气的作用是。(5)请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：。【答案】热SQ+Ca(OH=CaSOj+H2OFe+H2SO4=FeSQ+H2TFe2O3+3H2SO4=Fe2(S

4、O4)3+3H2O降温结晶做保护气，防止FeSQ被空气中的O氧化。生活垃圾分类回收(合理均可)【解析】【分析】【详解】(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；(2)石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SQ+Ca(OH=CaSOJ+H2O。故填：SO2+Ca(OHp=CaSOJ+H2O;(3)溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填：Fe+HzSQ=FeSQ+H2T;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(4)从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁俊晶体，基

5、本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSQ被空气中的O2氧化；(5)就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。3.如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去).其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分.请回答：(1)A的名称是,在反应中，物质X起作用;(2)说出物质Z的一个用途；(3)反应的化学方程式为;(4)反应的化学方程式为；(5)反应-涉及的基本反应类型有种.

6、【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+hbO=Ca(OH2CuSQ+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2J3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化镒的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化镒，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化镒是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起

7、催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+睦O=Ca(OH;(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSC4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2J;(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种.4.用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题:(1)固体B中的物质是;Na2FeO4属于(填酸、碱、盐”、氧化物”).(2)操作I的名称是;该操

8、作能使A、B分离的原因是.(3)反应的基本反应类型为：;反应的化学方程式为：.(4)溶液C中的溶质组成存在种可能性.【答案】Fe和Cu盐过滤A是液体，B是固体(合理皆可)复分解反应2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3三【解析】【分析】【详解】(1)由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu,Fe的混合物；Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填：Fe和Cu；盐；(2)由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤；A是液体，B是固体(合理皆可)；(3)反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反

9、应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSQ+2NaOH=Fe(OH)2J+NS2SO,该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3。故填：复分解反应；2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；(4)若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质-硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质-硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程

10、原理.再结合有关的知识分析解答有关的问题。5.某校兴趣小组欲利用ZnCQ和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：(查阅资料：CU2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：CU2O+H2SO4CuSQ+Cu+H2O)(1)图中X的化学式为,A中的物质有。(2)加入过量的丫有两个作用：一是，二是。写出其中1个反应的化学方程式O(3)操作I、n用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和(4)操作出包含蒸发浓缩、过滤。【答案】H2SC4Zn和Cu除去过量的硫酸将铜完全置换出来Zn+H2SQ=ZnSQ+H2T或Zn+CuSO=ZnSQ+Cu玻璃棒引流降温结晶【解析】【分析】ZnC

11、Q和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的丫后得到了滤液B和固体A,所固体过量X澹涌=过量Y.操作I.混合物,该仪器在操作n中起到的作用是以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu;在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】(1)该实验流程是利用ZnCQ和CU2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中

12、需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4,混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A,所以Y是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu。(2)加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A,而上一步中加入的硫酸是过量的， 反应中也生成了硫酸铜， 所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSQ=ZnSO4+Cu。(3)操作I后得到了固体和液体，所以操作I是过滤，操作n后也得到了固体和液体，所以操作n是过滤，操作I、n用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻

13、璃棒，该仪器在操作n中起到的作用是引流。(4)经过操作出后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作出的名称：蒸发，操作出包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。6.硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量F&O3、FeO、AI2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：提示信息：I.加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+n.SiQ不与硫酸反应m.已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的

14、pHMg(OH)210.8Fe(OH)29.6Fe(OH)33.7Al(OH)34.7(1)写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：。pH如下表所示，当溶液的pH达到(2)滤液2中大量存在的金属离子是一。(3)调节两次pH值的原因是。(4)利用Mg(OH)2与含SC2和O2的烟气反应生成MgS。和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为。一.一.C.【答案】MgOH2SO4=MgSO4H2ONa+、Mg2+先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2H2O【解析】【分析】【详解】(1)硫酸能与氧化镁反应生成硫酸

15、镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：MgOHzSO4=MgSO4H2O,3H2SC4+Fe2O3=F2(SC4)3+3H2O,H2SO4+FeO=FeSO+H2O,3H2SO+Al2O3=Al2(SO)3+3H2O。A故填：MgOH2SO4=MgSO4H2O(或3H2SO+Fe2O3=Fe(SQ)3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO+H2O或，3H2SQ+Al2O3=Al2(SQ)3+3H2O)。(2)滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fd+,再加入氢氧化钠， 溶液pH升高， 调PH=6Q

16、铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+O故填：Na+、Mg2+。(3)调节两次pH值的原因是：先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2,从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。故填：先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2。(4)根据质量守恒定律，反应物为Mg(OH)2、SQ和水，产物为MgSO4,另一种无污染的化合物，所以该生成物为H

17、2O。故填：H2O。7 .某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2&ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题:(1)“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SQ,该气体直接排放会使雨水pH小于,形成酸雨。(2)“酸浸”时发生的反应属反应(填基本反应类型)。(3)“置换”时发生的反应方程式为(写出一个即可)，滤渣2的成分为(填化学式)。(4)“氧化”时高镒酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,从绿色化学角度考虑物质A选用较合适。【答案】5.6复分解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=

18、FeSO4+H2FeCu过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】(1)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH5.6,形成酸雨，故填：5.6;(2)酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：ZnO+H2sO4=ZnSO4+H2O,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；(3)“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2sO4=Fe

19、SO4+H2,(4)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu;(5)“氧化”时高镒酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水(或过氧化氢溶液)。8 .为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCWCaC2和NazSQ等杂质，某小组同学选用Na2CQ溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。辉铜矿过量稀硫酸过量铁粉物质A活性ZnOZnO01回答下列问题:(1)实验I中加入试剂A除去的杂质是。(2)实验n中加

20、入的试剂B是溶液；加入过量B的目的是(3)滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是(填离子符号)。(4)实验出中发生的中和反应的化学方程式。(5)由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为。【答案】MgCl2和Na2SC4Na2CC3除去氯化钙和过量的氢氧化钢CO2-和OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶【解析】【分析】【详解】(1)实验I中加入试剂A是氢氧化钢溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SC4,氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠；(2)实验n中加入的试剂B是Na2CC3溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧化银，氯

21、化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠；(3)滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子(CC32-)和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-);(4)实验出所加t剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+Ho；(5)氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化银，因此碳酸钠要在氢氧化银之后滴加。9 .白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧

22、化镁。(制备MgSO4)硫酸镁精产品系列操作*主含硫酸镁的滤液一硫酸镁粗产品渣后(1)白云石矿石是含有MgCO3、Si。等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应过浇硫酸白云石矿石酸浸池分离池(粉碎后)L_二曲碳安益:扣人过置、方程式O(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于。(3)流程中经过系列操作”得到渣质是通过(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到白玻璃仪器有、。(制备MgO)用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：活性炭废气端麟一懒烧炉一氧化镂空气(4)反应原理为：2MgSO4+C=2MgO+CQT+2XT,生成物中的X的化学式为;工业

23、上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：。(5)活性炭在煨烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是;体现这一作用的化学反应是(用化学方程式表示)。【答案】MgCO3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率过滤烧杯玻璃棒漏斗SQ2NaOH+SO=Na2SQ+H2O产生了热量点燃C+O2CO2【解析】【分析】【详解】(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是：MgCO3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反

24、应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。(3)过滤能将固液分离，流程中经过系列操作”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温(4)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4+Cu2MgO+CQT+2XT,反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、8、1和2、0、4、1,故2X中含有2个硫原子、4个氧原子，故生成物中的X的化学式为SQ；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：2NaOH+SQ=Na2SO3+H2。(5)活性炭在煨烧炉中除了做硫酸镁的

25、还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；点燃体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2CO2o10 .我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反应的原理为:NH3CO2NaClH2O=NH4ClNaHCO3；2NaHCO3=Na2cO3CO2H2O。(1)某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是iI_精制食盐水一氧化一U碳化一过滤一日的烧一纯碱XH4clCO：和此。A.先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO2的吸收B.过滤后获得的滤液中溶质只有NH4CIC.在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出钱盐的纯度D.上述流程中可以循环利用的物质只有水

26、和二氧化碳(2)某校学生设计了如图(2)所示装置，模拟侯氏制碱法，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是。B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为。该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，其作用是(3)某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案：方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取

27、样品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化银溶液(杂质不与氯化钢反应)，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用BaC%代替CaCL,可减小测定误差，原因是.测得纯碱样品纯度为；结论是。方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是(装置的气密【答案】AC防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去CO2中混有的HCl气体等质量的碳酸钠与氯化钢反应产生的沉淀质量大，称量时的(相对)误差小(其他相近表述也可)99.5%属于优等品CO2溶于水(或CO?与水反应)、导管中有水残留，使得排出

28、水的体积偏小【解析】【分析】(1)第一步反应中氨气在水中的溶解度比CO2大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的CO2；从滤液中分离出NH4CI,通入NH3使溶液呈碱性可促使溶解度较小的NaHCO3转化为溶解度较大的Na2CO3而不析出；(2)第二步反应是利用30。时NaHCO3溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料NaCl;(3)再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。【详解】(1)某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是ACA、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO2的吸收，选项A正确；B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有NH4Cl,选项B错误；C、在过滤后的

29、滤液中通入氨气可提高析出钱盐的纯度，选项C正确；D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。(2)C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去CO2中混有的HCl气体。（3）方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化钢溶液（杂质不与氯化钢反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用

30、BaCl2代替CaCl2,可减小测定误差，原因是：等质量的碳酸钠与氯化钢反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品。设纯碱样品的纯度为x。BaCl2Na2cO3BaCO32NaCl106197x10.65g19.70g197,x19.7g所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有:应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。11.硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%）,还有CaQMnO、Fe2O3、FeOAl2。、SiQ等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgS047H2O的简要工业

31、流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需要用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有（填写选项字母）。A普通漏斗B蒸发皿C量筒D烧杯E玻璃棒F药匙（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,还含有的金属阳离子有106x10.65g99.5%,CO2溶于水（或CO2与水反（填离子符号）。（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元素是（填元素符号)。(4)已知MgSO、CaSQ溶解度如下表:温度(C)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSQ0.2100.2070.2010.1

32、93从表中数据可以总结出CaSQ溶解度随温度的变化趋势是。除钙”是将MgSO4和CaSQ混合溶液中的CaS。除去，根据上表数据分析，除钙”适宜的温度是(填较低温度”或较高温度”)。(5)操彳I是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，,便得到MgSO47H2O。【答案】CDEFe+、Al3+Mn、Fe随着温度升高而减小较高温度洗涤、干燥【解析】【分析】【详解】(1)所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有C(量筒，用来量取原硫酸溶液和水的体积)D(烧杯，盛放溶液)E(玻璃棒，用来搅拌)。(2)混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,还含有的金属阳离子有稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁中的铁离子、稀硫酸和氧化铝反应生成的硫酸铝中的铝离子。(3)单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。硅元素不是金属元素。化合物中氧元素的化合价一般为-2价。反应前后钙、镁的化合价均不变为+2价，铝的化合价均为+3价，但