高三化学复习

1、 高三化学复习高三化学复习 第一部分 基本概念一、物质的组成与分类一、物质的组成与分类 (一一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）1概念的范畴不同概念的范畴不同 元素元素宏观概念宏观概念, 只论种类不论个数只论种类不论个数 微粒微粒微观概念微观概念, 既论种类又论个数既论种类又论个数 2决定种类的因素不同决定种类的因素不同 元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定 如如1 1H、 2 1H(D) 、

2、3 1H(T) 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）为不同离子）(二二) 分子、原子、离子有何异同？分子、原子、离子有何异同？1.同：均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互同：均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。作用，均可直接构成物质。2.异：异：概念：原

3、子是化学变化中的最小微粒概念：原子是化学变化中的最小微粒(“核变核变”不属于不属于化化 学变化学变化) 分子是保持物质化学性质的一种微粒分子是保持物质化学性质的一种微粒 离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团 电性：原子、分子呈电中性电性：原子、分子呈电中性 离子是带离子是带(正或负正或负)电荷电荷3.关系：关系： 分子分子 原子原子(或原子团或原子团) 离子离子分解结合nene(三三) 判断判断(直接直接)构成物质的微粒构成物质的微粒物质晶体类物质晶体类型型构成微粒构成微粒常见物质类别常见物质类别实例实例原子晶体原子晶体原子原子少数非金属单质、少少数非金属单质、少数非金属氧化物数非

4、金属氧化物金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、晶体硼、石英、金晶体硼、石英、金刚砂刚砂( (碳化硅碳化硅) )分子晶体分子晶体分子分子大多数非金属单质大多数非金属单质( (含稀有气体含稀有气体) )、非金、非金属氢化物、酸酐属氢化物、酸酐( (除除SiOSiO2 2) ) 、酸、有机物、酸、有机物硫、磷、冰、干冰、硫、磷、冰、干冰、SOSO3 3、磷酸、苯酚、磷酸、苯酚、冰醋酸、硬脂酸干冰醋酸、硬脂酸干油脂、蔗糖油脂、蔗糖离子晶体离子晶体阴、阳离子阴、阳离子大多数盐、强碱、活大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、活泼泼金属氧化物、活泼金属氢化物金属氢化物明矾、纯碱、烧碱、明矾、纯碱、烧碱、AlAl2 2

5、O O3 3、NaHNaH、NaNa2 2O O2 2、MgMg3 3N N2 2、CaCCaC2 2、FeSFeS2 2、CaCa3 3P P2 2金属晶体金属晶体阳离子、自由阳离子、自由电子电子金属单质金属单质NaNa、MgMg、AlAl、FeFe、CuCu(注：石墨归当原子晶体一类，但严格地说，它属于混合型注：石墨归当原子晶体一类，但严格地说，它属于混合型晶体，其层内碳原子之间由牢固的共价键结合，故熔、沸晶体，其层内碳原子之间由牢固的共价键结合，故熔、沸点很高，这一点像原子晶体；层与层之间靠微弱的范德华点很高，这一点像原子晶体；层与层之间靠微弱的范德华力结合，故硬度很小，这一点像分子晶体

6、；石墨中存在自力结合，故硬度很小，这一点像分子晶体；石墨中存在自由电子，故能导电，这一点像金属晶体。由电子，故能导电，这一点像金属晶体。)例题例题1 1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是组成的是( )( )A.A. SiO SiO2 2、NaClNaCl、H H2 2O O2 2、Mg Mg B.B. P P4 4、CSCS2 2、H H2 2SOSO4 4、C C6 6H H6 6C. SiCC. SiC、CaCCaC2 2、FeFe、CHCH3 3COONHCOONH4 4 D. CD. C、AlAl2 2O O3 3、ArAr、I I2

7、2（四）原子团（四）原子团1概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。反应里作为一个整体参加反应。2原子团与分子、离子区别和联系：原子团与分子、离子区别和联系：微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子团原子团)CH3(阳离子阳离子)CH3(阴离子阴离子)电子式电子式 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式电子式 微粒微粒 H2O OH H3O OH 电子式电子式 微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子团原子团)CH3(阳离子阳离子)CH3(阴离子阴离子)电子式电子式 HH C HH H H

8、 C H H H C H H H C H 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电子式电子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒微粒 H2O OH H3O OH 电子式电子式 H O HO H HH O H O H (五五) 物质的分类物质的分类 黑色金属黑色金属(铁、铬、锰铁、铬、锰) 、有色金属、有色金属(Fe、Cr、Mn以外以外) 金属金属 轻金属轻金属(如钠、镁、铝如钠、镁、铝) 、重金属、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅如铁、铜、镍、锡、铅) 常见金属常见金属(如铁、铜、铝如铁、铜、铝) 、稀有金属、稀有金属(如锆、铪、铌、钼如锆、铪、铌、钼) 单质单质 纯净

9、物纯净物 非金属非金属(至今为止，共至今为止，共22种种) 物质物质 化合物化合物 (下面详细讨论下面详细讨论) 混合物混合物 ：无固体组成、无固定熔沸点：无固体组成、无固定熔沸点 (常见重要混合物：空气常见重要混合物：空气(主要含主要含N2、O2)、爆鸣气、爆鸣气(主含主含H2、O2)、天然气、天然气(主含主含 CH4) 、水煤气、水煤气(主含主含CO、H2) 、焦炉气、焦炉气(主含主含H2、CH4、C2H4、CO) 、裂解气、裂解气 (主含工业三烯：乙烯、丙烯、丁二烯主含工业三烯：乙烯、丙烯、丁二烯) 、高炉煤气、高炉煤气(主含主含CO、CO2、N2) 、转炉、转炉 炼钢棕色烟气炼钢棕色烟

10、气(主含主含CO、Fe2O3) ；天然水、盐酸、水玻璃、福尔马林、硬水、；天然水、盐酸、水玻璃、福尔马林、硬水、 溶液、胶体、浊液、油溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油矿物油：石油，动物油，植物油) ；土壤、水泥、玻璃、；土壤、水泥、玻璃、 煤、多数天然矿石、漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁煤、多数天然矿石、漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含主含Fe、C) 、脂肪、粗盐、脂肪、粗盐、 黑火药黑火药(主含主含KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙过磷酸过磷酸 钙的简称，主含钙的简称，主含Ca(H2PO4)2、CaSO4) 。例题

11、例题2：下列所指物质一定属于纯净物的是：下列所指物质一定属于纯净物的是( ) A A冰水冰水 B. B. 只有一种元素组成的物质只有一种元素组成的物质 C C常温下的二氧化氮常温下的二氧化氮 D. D. 按体积比为按体积比为1:11:1混合混合NHNH3 3和和HClHCl( (同条件同条件) )(六六) 无机化合物分类无机化合物分类1按组成、性质分类按组成、性质分类 气态：如气态：如HCl H2S PH3 SiH4 非金属氢化物非金属氢化物 液态：如液态：如H2O(1)(1)氢化物氢化物 金属氢化物：如金属氢化物：如NaH CaH2 金属氧化物金属氧化物 按组成分按组成分 非金属氧化物非金属

12、氧化物 (2) 酸性酸性(酸酐酸酐) ：如：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物成盐氧化物 碱性：如碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如两性：如Al2O3 ZnO 按性质分按性质分 不成盐氧化物：如不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 氧化物 含氧酸含氧酸 酸根是否含氧酸根是否含氧 无氧酸无氧酸 一元酸：如一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出可电离出H个数个数 二元酸：如二元酸：如H2SO3 H3PO3 (H2C2O4) 三元酸：如三元酸：如H3PO4 强酸：如强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 是否

13、完全电离是否完全电离 弱酸：如弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸酸 氧化性酸：如氧化性酸：如HClO HNO3 浓浓H2SO4 酸性氧化还原性酸性氧化还原性 还原性酸：如还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分按挥发性分 易挥发性酸：如浓易挥发性酸：如浓HCl 浓浓HNO3 稳定性酸：如稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性对热稳定性 不稳定性酸：如不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3 一元碱：如一元碱：如NH3H2O NaOH 可电离出可电离出OH分分

14、多元碱：如多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如可溶性碱：如NH3H2O NaOH RbOH Ba(OH)2(4)碱碱 溶解性溶解性 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如强碱：如CsOH KOH 是否完全电离是否完全电离 弱碱：如弱碱：如NH3H2O(5) 两性氢氧化物：如两性氢氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2 正盐：如正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3酸式盐：如酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3(6)盐盐 碱式盐：

15、如碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl复盐：如复盐：如KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O络盐：如络盐：如Na3AlF6 Fe(SCN)Cl22. 按化学键分类按化学键分类 离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物化合物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物3. 按是否电离分类按是否电离分类 强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物活泼金属氧化物 电解质电解质化合物化合物 弱电解质：如弱酸、弱碱、水弱电解质：如弱酸、弱碱、水 非电

16、解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物例题例题3: 3: 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A. A. 碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B. B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C. C. 酸分子中有几个酸分子中有几个H H原子即为几元酸原子即为几元酸D. D. 盐电离时，只生成一种阳离子盐电离时，只生成一种阳离子, ,一种阴离子一种阴离子. .例题例题4: 4: 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A. A. 离子化合物中一定含金属元素离子化合物中一定含金属元素B. B. 酸酐一

17、定是氧化物酸酐一定是氧化物C. C. 分子晶体中不一定存在共价键分子晶体中不一定存在共价键D. D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子物质中含阳离子则一定含有阴离子（七）比较（七）比较“四同四同”同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同系物同系物研究对象研究对象原子原子单质单质化合物化合物有机物有机物相同点相同点质子数质子数元素元素化学式化学式结构相似、官能结构相似、官能团种类和个团种类和个数相同数相同不同点不同点中子数中子数分子构成或晶体分子构成或晶体结构结构结构不同结构不同分子相成相差若分子相成相差若干个干个CHCH2 2原子原子团团物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同

18、不同化学性质化学性质几乎相同几乎相同相似相似相似或不同相似或不同相似相似典型例子典型例子2342349292U U、2352359292U U、2382389292U U；35351717ClCl、37371717ClCl金刚石、石墨、金刚石、石墨、C C6060；白磷、；白磷、红磷；红磷；O O2 2、O O3 3乙醇、甲乙醇、甲 醚；甘氨醚；甘氨酸、硝基酸、硝基乙乙 烷烷环丙烷、环己烷；环丙烷、环己烷；甲醛、乙醛甲醛、乙醛例题例题5 5：下列各组物质中，两者互为同分异构体的：下列各组物质中，两者互为同分异构体的是是A.A. NHNH4 4CNOCNO与与CO(NHCO(NH2 2) )2

19、2 B. CuSOB. CuSO4 4 3H 3H2 2O O与与CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O OC. Cr(HC. Cr(H2 2O)O)4 4ClCl2 2Cl 2HCl 2H2 2O O与与Cr(H2O)Cr(H2O)5 5ClClClCl2 2 H H2 2O O D. HD. H2 2O O与与D D2 2O O（重水）（重水）二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化(一一)物质的性质物质的性质1.1.物理性质：物质不经化学变化即表现出来的性质。物理性质：物质不经化学变化即表现出来的性质。 由肉眼可观察的：颜色、状态、由肉眼可观察的：颜色、状态、 光泽、晶形、挥发性光泽

20、、晶形、挥发性如如(1)(1)可由感官直接感知的可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味由鼻可嗅到的：气味 由舌可感到的：味道由舌可感到的：味道 (2)(2)需要仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导需要仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导 电性、传热性、延展性等。电性、传热性、延展性等。2. 2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化合如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化合价等。价等。例题例题6 6：下列各组物质中不易用物理性质区别的是：下列各组物质中不易用物理

21、性质区别的是 ( )( )A.A. 苯和四氯化碳苯和四氯化碳 B.B. 酒精和汽油酒精和汽油 C.C. 氯化铵和硝酸铵晶体氯化铵和硝酸铵晶体 D. D. 碘和高锰酸钾固体碘和高锰酸钾固体 (二二)物质的变化物质的变化1. 物理变化、化学变化的区别与联系：物理变化、化学变化的区别与联系：物理物理变化变化化学变化化学变化区区别别微观本质微观本质无化学键的断裂、形成无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成宏观表现宏观表现无新物质生成无新物质生成有新物质生成有新物质生成伴随现象伴随现象大小、形态、状态改变大小、形态、状态改变发光、发热、放气、沉淀、变色等发光

22、、发热、放气、沉淀、变色等具体实例具体实例气化、液化、凝固，升华、凝气化、液化、凝固，升华、凝华，金属导电，焰色反应，胶华，金属导电，焰色反应，胶体凝聚、电泳、布朗运动、丁体凝聚、电泳、布朗运动、丁达尔现象，蒸馏、分馏、结晶达尔现象，蒸馏、分馏、结晶( (不带结晶水不带结晶水) ) 、萃取、吸附、萃取、吸附、盐析，汽油去油污等。盐析，汽油去油污等。分解、化合、复分解、置换，氧化还分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质原，电解质( (溶液或熔融物溶液或熔融物) )导电，电导电，电解，水解，风化解，水解，风化( (结晶水合物或岩石结晶水合物或岩石) ) 、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯催化、

23、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、化、( (热或催化热或催化) )裂化、硝化、磺化、裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化氢化、硬化、硫化( (橡胶橡胶) ) 、老化老化 、 同素异形体转化、水化，水合，干馏同素异形体转化、水化，水合，干馏( (木材或煤木材或煤) ) ，自燃，脱水，变性，自燃，脱水，变性( (蛋蛋白质白质) ) 、取代、加成、消去、聚合，、取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。热碱液去油污等。取系取系化学变化、化学变化、物理物理变化往往同时发生；变化往往同时发生；化学变化中一定存在化学变化中一定存在物理物理变化，变化，物理物理变化时不一定存在化学变化变化时不一定存在化学变化。例题例题7 7：下列过程中，不涉及化学变化的是：下列过程中，不涉及化学变化的是 ( )( )A. A. 甘油加水作护肤剂甘油加水作护肤剂B. B. 用明矾净化水用明矾净化水C. C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加 香味香味D. D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2. 物质的变化与物质的组成、结构、性质的关系：物质的变化与物质的组成