2019学年安徽省安庆市高二上第一次月考化学试卷【含答案及解析】

1、 2019学年安徽省安庆市高二上第一次月考化学试卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 总分 得分 、选择题 1. 下列说法不正确的是（ _ ） A .放热反应不需加热即可发生 B 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D .反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 2. 下列说法正确的是（ _ ） A .升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B .有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的 百分数，从而使反应速率增大 C .增大

2、反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3. 合成氨反应：N 2 （g） +3H 2 （g） ? 2NH 3 （g） H= - 92.4kJ?mol 1-, 在反应过程中，正反应速率的变化如图.下列说法正确的是（ _ ） |! !| | 1 | ：| | 1 l I i 1 |i I I i 1 t 4 4 h l V 1 P V I 1 D 1 n a i N :I! 0G ( A . t 1时升高了温度 _ B . t 2时使用了催化剂 C . t 3 时增大了压强 _ D . t

3、4 时降低了温度 2NH 3 (g).根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A. u (H 2 ) =0.1 mol?L -1 ?mi n 1 B .u (N 2 )=0.2 4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应 N 2 (g) +3H 2 (g) ? -1 ?mi n 1 C. u (NH 3 ) =0.15 mol?L -1 ?mi n 1 D . u (H 2 ) =0.3 mol?L -1 ?mi n 1 5. 一定条件下， 对于可逆反应 X ( g) +3Y (g) ? 2Z (g) ， 若 X、 Y、 Z 的起始浓度分 别为 c 1 、c 2

4、、c 3 (均不为零)，达到平衡时， X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol?L - 1、0.3mol?L - 1、0.08mol?L - 1，则下列判断正确的是( _ ) A. c 1 : c 2 =3 : 1 B .平衡时，Y和 Z 的生成速率之比为 2: 3 C. X、Y的转化率不相等 D. C 1 的取值范围为 0 mol?L - 1 v c 1 v 0.14mol?L - 1 亡co) “(比。 6. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K= 一. . T. .恒容时，温度升高 cCO 丿匚H/ H 2 浓度减小下列说法正确的是( _ ) A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下，增大压

5、强， H2 浓度一定减小 C .升高温度，逆反应速率减小 D 该反应的化学方程式为 CO+H 2 O I CO 2 +H 2 7. 把 3molP和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应： 3P (g) +Q(g) - xM ( g) +2N ( g), 5min 后达到平衡，生成 N1mol,经测定 M的平均速率是 0.1mol/ (L?min),下列叙述错误的是( _ ) A. P 的平均反应速率是 0.15mol/ (L?min) B . Q的转化率是 25% C. Q的平衡浓度是 1mol/L D. x 的值为 2 8. 某温度下，反应 H 2 (g) +I 2 (g)

6、 ? 2HI (g);A H%.在一带有活塞的密闭 容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( _ ) A 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B 恒压，充入 HI (g)，开始时正反应速率减小 C .恒容，升高温度，正反应速率减小D 恒容，充入 H2,1 2 (g )的体积分数降低 9. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( _ ) A .红棕色的 NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B 高压比常压有利于合成 SO 3 的反应 C由 H 2 (g)、I 2 (g)、HI (g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D .黄绿色的氯水光照后颜色变浅 10. 可逆反应 2A+B ? 2C (

7、 g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示, 则下列叙述正确的是( _ ) A . A和 B 可能都是固体 _ B . A和 B 一定都是气体 C 若 B 为固体，则 A 一定是气体 _ D . A和 B 不可能都是气体 11. 现有 X (g) +Y (g) ? 2Z ( g);正反应放热.从反应开始经过 t 1 后达到平衡状 态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在 t 3时又达到平衡，据如图回答：从 t2 ft 3 的曲线变化是由哪种条件引起的( _ ) A 增大 X 或 Y的浓度 _ B 增大压强 C 增大 Z 的浓度 _ D 升高温度 12. mA (s) +nB (

8、g) qC (g); H 0 _ B . m+n p+qA H 0 C. m+nv p+qA H p+qA H 0 14. 在恒温恒压、不做功时，反应 A+B C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行 ( _ ) A . H 0,A S 0,A S 0 C . H 0 _ D . H 0,A S 0 15. 25 C和 1.01 x 10 5 Pa 时，反应 2N 2 O 5 (g) =4NO 2 ( g) +O 2 (g) H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( _ ) A .是吸热反应 _ B .是放热反应 C .是熵减少的反应 _ D .熵增大效应大于能量效应 16. 某温度下，

9、N 2 O 4 (g) ? 2NO 2 (g);A H .在密闭容器中达到平衡，下 A. m+nc q B. nv q C. X 点时的状态，V正V 逆 D. X 点比 Y点混和物的正反应速率慢 列说法不正确的是(_ ) A 加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B 保持体积不变，加入少许 NO 2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆 反应方向移动 C 保持体积不变，加入少许 N 2 O 4 ，再达到平衡时，颜色变深 D 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 17. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO 3，在相同温度下发 生反应

10、：2SO 3 (g) ? 2SO 2 ( g) +0 2 (g)，并达到平衡在这个过程中，甲容器 保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO 3 的转化率为 p%则乙容器中 SO 3 的转化率( _ ) A 等于 p% _ B.大于 p% _ C.小于 p_ D 无法判断 aA(g) ? bB (g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体 B 的浓度是原来的 1.6倍，则( _ ) _ B 物质 A 的转化率增大了 C 物质 B的质量分数减小了 _ D a b 19. 从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( _ ) A .混合物中各组分的浓度改变 B 混合体系中气体密度发生变化 C

11、 正、逆反应速率改变 D .反应物的转化率改变 、填空题 20. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化 分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ?mol - 1表 示请认真观察如图，然后回答问题. 肓瞳 活化分壬 活化井子的 、 反应勒的 生翊的 总能疑& 18. 在一密闭容器中，反应 积缩小一半，当达到新平衡时, A .平衡向正反应方向移动了 0 (1) _中反应(填“吸热”或“放热”)反应，该 反应 反应 _ (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的 H= _ (用含 E 1、E 2 的代数式表示). (2)

12、 对于同一反应，图中虚线(H)与实线(I)相比，活化能 _ 因此反应速率 _ ，你认为改变的条件是： (3) 已知常温下拆开 1mol H - H 键，ImolN- H 键，ImolNN键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N 2与 H 2 反应生成 NH 3 的热化学方程式 为： 21. 已知下列热化学方程式： H 2 ( g) + O 2 (g) =H 2 O (l ); H=- 285kJ/mol H 2 O ( g) =H 2 (g) + ” O 2 (g);A H=+241.8kJ/mol C ( s) + 2 (g) =CO(g);A H=- 110.4kJ/

13、mol 。(s) +O 2 (g) =CO 2 (g) ; H=- 393.5kJ/mol 回答下列各问： (1 )上述反应中属于放热反应的是 _ .(用序号 填写) (2) C 的燃烧热为 . (3) 燃烧 10g H 2 生成液态水，放出的热量为 (4) CO 的燃烧热的热化学方程式为 . 22. 下列情况中说明 2HI (g) ? H 2 (g) +I 2 (g)已达平衡状态的是 单位时间内生成 nmolH 2 的同时，生成 nmolHI; 1个 H-H 键断裂的同时有 2 个 H- I 键断裂； 混合气中百分组成为 HI%=I 2 % ; 反应速率 v (H 2 ) =v (I 2 )

14、 = ; v (HI)时； 混合气体中 c (HI) : c (H 2 )： c (I 2 ) =2： 1 : 1 时； 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； 温度和体积一定时，容器内压强不再变化； 条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化； 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化. 上述的说法中能说明 2NO 2 ? N 2 O 4 达到平衡状态的是 23. 在一定温度下，把 2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生 如下反应：2S0 2 +0 2 丄 JU 2S0 3 ;当此反应进行到一定程度时，反应混

15、合物就处 A 于化学平衡状态现在该容器中，维持温度不变，令 a、b、c分别代表初始加入的 SO 2、 0 2 和 S0 3 的物质的量(mol) 如果 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互 关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相 同请填写下列空白： (1) 若 a=0, b=0，贝 H c= _ , (2 )若 a=0.5，则 b= _ , c= _ (3) a、b、c 取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c, 另一个只含 b和 c): , 24. 如图所示，向 A 中充入 1mol X 和 1mol Y，向 B中

16、充入 2mol X 和 2mol Y , 起始时，V (A) =V (B) =a L 在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发 生下述反X (g) +Y (g) ? 2Z (g) +W(g) HV 0 达到平衡时，V( A) =1.2aL 试 回答： K (1 ) A 中 X 的转化率a (X) =_ (2) A B中 X 转化率的关系：a (A) ”“=”或 “v”). (3) _ 平衡时的压强：P (B) 2P (A)(填“”“=”或 “V”). (4) _ 打开 K, 一段时间又达平衡时， A的体积为 _ L (连通管中气体 体积不计). (5 )在(3)达平衡后，同时等幅升高

17、A B的温度，达新平衡后 A 的体积 _ (填“变大”“不变”或“变小”) 参考答案及解析a (B)(填 第 3 题【答案】 第 1 题【答案】 乳根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了熱锄卜，也可扶是光澈 电能等，故曰正确: 反应中反应韧总能量高于生成枷談说明该反应是 r 放热反应，故匚正确； 参加反应的物质越多，啟出熱量越多所臥化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故正 确 故选直- 対平】樋擇考査了放热与狀反歸因、常见的瞰唤施网出识的锂较简 第 2 题【答案】 F曙大圧强可増大里位体积的活化分子数耳 但百井数不变，故 B错误 j C増大反应物液度可熠夫单位体积內活化分子的数已

18、但百分数不基 故唏误 j K加入催化亂 隆 ft 反应物的活化能，増大活化分子的百分甑 反应速率増大，故 D错误. 故选 A 掘的燃烧竿A. 郅分放熟反应也需要反应条的百分数， 使反应逮率塔大，故姒 EA-升高温度,可増加反应物分子 析能力和星本概念的理解和运 ffi 的考第 5 题【答案】 七时正逆反应速率同等程度增大，贝诙使用了催化剂，故旺确 讨寸正反应速率减 4 且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故咗甘误 i 诃寸反应速率瞬间不变然后减小应为减小生成物浓度血错误： P 选 2 B. 第 4 题【答案】 鮎 U （Hs） =0.1 wl-L1-Bin1,反应速率之比等于其计量數之比

19、所以 V （MH：） =0. Ool-L 1 】 M1 man ; B. 帖（M:） WkZ mol-L : min17反应速率之比等于苴计量数之比所以卩（MKO =0. 4m*lL : miti -1. B U (HHi =0.15 oWLa爲反应 JS率之比尊干其计 ft#4 比所扶 V (Hi) =2. 25nolL 1 - 1 L. U （Hj molL ihin S 反应速率之比尊于苴计重数之比所決 V （MHj R. 2 血 1皿廿 : 占關古蠶祷 疆器齬幫器裁向难度不大;注爵把不同韧虜的反应速率换算成同一物率，则应为増大压窗 故髓误 A. ti时H反应速率増大，且丈于 占辭 ，率

20、 S. 因5a 率， 8 as s. I s 本侧 S 华 、答 i 務 曲. i & 率J ? 1 对识 1 氨气的反应探率为标堆进行抽晰. 反应为此（g） +3H; （ ） 【解析】 X (g) +3Y 厲如反应向正反应分祈 进讦则 ci正确 gg 评】本题考查优学平衡的计峯题目难度不大，本題注意优学平衡状态的判断方法以及可逆反应的 第 6 题【答案】 第 7 题【答案】 c (CO) -c ( H?0) 卜根据平衡當数畫 备厂,可知，该反应前后气体体积不娈，増大压强，平衡不移动 c (CO/ c H2J 所以氢气的浓度增大，故 B 错误$ J 升高温度丿无论正反应速率还是逆反应速

21、率都会増犬，故 c错误; 故选态趣二要夢查了平衝常数的定戈-黒响化学反应速率的因素中等难度，解题的关健在于衬平 ffliS 数衷达的理解- 係数次星之积略人反应浓度系数次黑之积， 楫据题中的 K的表达式可知 -曰 ?恒容时，温度升高 H1浓度戒卜说明平衡正向移动，说明隊器誰直聽1令； 把 3iko 1?和 2. 5HLO 1Q 赛于 2L密闭容器 3P (g +Q (g)尹号 xN (g) +2N (g:) 起皓量(JRQI) ; 3 2.5 0 0 娈化量(mol) t 1*5 0.5 O.25x 1 平衡量(肿 1) : 15 2 0. 25x 1 匸血 cl A. v(F)= 2L R”

22、 ISJUOI/(L. min) f 故盘正确 j Sirin E.除化率二：整* X100 =20ft,故 E错冕 binoJ. C. Q 的平衡浓度为豐 JlZ/L,故 c正輒 L.根据 M 的速率，贝 IJO. 25x),lnol/ 4,故 E 错误; C. 在慮要使该反应达到平衡状态，B的体枳分数减小，则该反应向正反应方向移动，所正卩逆 ，故 C 正确了 D. 疯压强大于 Y钛压强趣大反应速率越快，所咲工点比 Y点混和物的正反应速率快，故 D错误 廃汙艇勰瞬翻爲耀黯黔响根据吨化嘶定殛中讪 第 13 题【答案】 殳驢备龍評考查了影响平衡移动的因亂 中等進廈，解题的关键在于正确理解图象的意

23、儿拿握 第 14 题【答案】 C k解析】 星在恒温恒圧、不俶功时 ABO ASQ.小0,反应一走不能目发进行，擁不符合 j J 在恒温恒压、不做功 HAiKO. As0, AH-TASO、ASO, AH-TAS不一定小于 0；故 IT 符台； 向正反应方向移动贝证反应罡弓体体积誠小的反嵐贝 hq： 点奮爭更瞄体积分数减小 WEPT 可 ，明，由 s海动 H 寒响的曲线，可以爵，温度趙高匚用長量芬娄 瘟辟斑理曲?ftu齢蟄 正震宙當气希衿稳肯卜命艮应即拆 正 Bl -希应, 丄息评】本题考查了反应自发进行的判新方岂 注蕙籍亞嵋娈是共同决定反应目发曲亍的因素，题目较 I司单- 第 15 题【答案

24、】 判 11,在 反 IS2WX)! (g) =4H0z (g) 皿 (g) AH=+56. 7&kJ/*ol, 剛 tU 该 愈 吸 如 且 龐 増 AG=AH-T-AIJBT,反应能自爰曲亍，必烦满足厶 H-T*As - - . krtk 命甲 就即 bH-ip% 甲63 r - 一 r - ai 讃 奪正 WB. 积,AB el 考 题，题 本此， 容一 s 8 第 1 ，后 亠淆 f 平* 学温疋 _rB使 二屢fe 牛斤 的冋 題/ 解题 万迎 i 刃凰 嚣魏鑼谿練籍霉均關勰 9 帶当达到新的蔬題帑魏第履轉鸞 氛由上述分析可知，平衡逆反应方購动，撤错诧 臥平衡逆反应方向穆动，

25、故占的转化率降低，故E错误； c.平衡逆反应方向移亦 R的厉量减化混合气休的总质量不变做 F 的质量分数减小故匚正确 j 臥增大丘强平衝逆反应方向移动.则说明 ab,故准削昊； |点關囊讒强評移动冋蘇题目难度不大，注童通过改娈体积初的变优判新平衡移动的方 第 19 题【答案】 I驛扎増犬体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减卜平誌/掘 艮对于反应前后气体体帜相等的反应来说，增大压强，气体的密度増大平衝不移动故瞄误; s 加入催化祐 正反应和逆反应 i燃生变化平衡不移动，故 c错误$ E 反应物的转化率岌生娈化，说明物质的浓度浓度一定在变仏化学平衡一定境生移时古如正翻 譎评琏聲禅籍詡黔的刊断对于

26、特定的反应来说，止反应和逆艮应均发生变化-平衡未必 第 20 题【答案】 1)放熱Es-Eij 降低;加决；使用催化剂 5 3)恥 s) +3lfe (t) 2NH： (g) 爲收能邑所以该反应需蓼环境先摂劇瞳；反应热等于生也孙 f SPE1 El ol C (s+C2 ( g) HOz (g) 、AH=- 393. 5kJ/jnol （2）皿 1 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，C 的燃烧热为 393.5 町应 1, 故答案为：393. 5kJ/jnol; 3）依据反应进行计算燃烧血 氐生成液态水放出的热量； Rz (g) (g) =HiO (1) AH=- 2851cJ

27、-mol -1 2g 285kJ 102 Q 4)C s)气 02 (g) FO (C J AH=- 110. 4kj/mol C (s) Pz (g) =C0i ) 5 AH=- 393. 5kJ/mol 依据盖斯定律-得到 CO s) (g) 0= (g) A=- 283.lkJ/molj 故答案为；co (c) +-0z g) =C02 (g) A=-283.lkj/moL. 放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考 ;磁曰継辰屮寺噩競热反应， AH（!）热化学方程式中负值的 叹上 4为放CP lgX285kJ - =1425叮故HR (g) =H2 (g

28、) 02 (g) ; AH=*241.8kJ/ ol 第 22 题【答案】第 23 题【答案】 . I3LIHI,变化蚩之比不尊于悴量数之比 3 故错俣; 抄 H曲 i 断裂， 等蝕于 2 个 H-礙形咸同时有 2 个 HI键断裂， 正逆反应速率相等， 达平衝状芯 故 正确； 羞方井含重不变，而平衡时混合气中百分组成可育诙肛口虬与各物质的初始浓度及韩化率有关，故 只要反应龛生就有反应速率暫（印）=vI叮諾 7 HI）,故错误； ； c；c g 可縫 2： 1；】，也可能視，与各物 密鉀体积一定时某一生硯物浓度不再喪仏 正逆速率相等达平衡状态故正确； 温侵和体积一定时，两边计量驻相等，容器内压强

29、始终不再变化，故错谓； 条件一定，两边计量数相箭 混合气体的平均分子质量始终不再变化故错圍 盘度和体积一定时八屁合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的量不娈，反应达平衡状态，故正确； 星温|-定时，两边气体的计軽相等悴积 ft-个定值厂屈合气体的密度始终不再变化故错 上述的说注中能说明 2N0 揃 fd达到平術状态的罡； 鯛虧口休积一定时 j某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平術眩故正确 j 度和休积一宦时，两边计量数不相等，容器內压强不再变化，说明反应达平衡状态故正确； 条件一定，混合气体的平均芬子质量不再变化，说明物质的量不变反应达平衡状态，故正确 i 温度和体积一定时，混合气彳本的顔邑不再娈化，说明二氧优氮的重不娈，反应达平衝状态，故正确； 温度和压强一定时八混合气体的密度不再变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确 J 故选 2, 【点怦】 本题考查了化学平衡状态的判断， 难度不大， 注意当反