离子反应的教学设计与反思

1、离子反应的教学设计与反思课题： 人教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修 1）第二章 第二节 离子反应作者： 魏文全单位： 西南大学附中指导 思想 与理论 依据这节课充分应用实验来引出问题， 解决问题。 提高学习的直观性和趣味性， 培养学 生对实验的观察、分析、归纳、总结的能力。引导学生用旧知识为思维出发点来探寻新知识， 层层深入掌握新知识。 加强教学双 边活动，边讲边练，使学生扎扎实实掌握基础知识。养形化学学科的基本素养。通过溶液中离子反应的探究， 提高学生分析问题和解决问题的能力， 学会认识物质 要由表及里，透过现象看本质的思维方法，增强探索物质世界奥秘的兴趣。教材 分 析本章是从化学学

2、科内容方面展开化学科学。是使学生认识化学科学的起始章，具 有非常重要的承前启后的作用。 离子反应属于高一课本第二章第二节，本节内容 分为两部分： “酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子及其发生的条件” 。第一课 时介绍了电解质的概念，以及酸碱盐在水中或熔融状态下的电离和电离方程式的书 写，使学生能从电离的角度了解酸碱盐的本质。第二课时为“离子反应及其发生的条件” ，要求正确而又熟练地书写离子方程式， 是化学学科的基本素养，是学生必须掌握的一项基本技能。教科书通过实验 2-1 现象的分析，引导学生得出 Na 2SO4溶液与 BaCl 2溶液反应得实质是 SO42-与 Ba2+的反应， 从而引出离

3、子方程式的概念和离子方程式的书写步骤。然后，通过实验 2-2 和四组酸碱反应得离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子 反应的本质。最后通过 实验 2-3 总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。离子反应方程式的书写，是本章的难点和重点。学好这一内容，能揭示溶液中化 学反应的本质。 既巩固了初中学过的电离初步知识， 又为以后电解质溶液的学习奠定 了一定的基础。可以培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法。 并且它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标 100% 。学情 分析1现在初中是义务教育，减轻了学生的学业负担，学生的知识面和深度有所下降。 初中基本达

4、到了素质教育的目标。2高中化学教学必须加强复习引入， 作好初高中知识的衔接， 温故知新， 提升学科 学习能力。- 1 -知识与技能过程与方法情感态度价值观1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，学会化学学科的基本素养离子方程式的书写。3、培养学生科学探究的思维方式和能力1、通过组织学生实验探究的方法，回顾复分解型离子反应发生的条件， 并在此基础上加强教学双边活动，边讲边练，掌握离子方程式的书写。2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、 分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。1、通过学生自主探究获得知识

5、，让学生体验科学知识获得和形成的过程 与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质 的辩证唯物主义教育；重 点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难 点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案离子方程式的书写教学 流程 示意教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图创设环境 复习引入投影1.人的血液中含有 Fe2+，有什么作用？2.碳酸饮料喝后为什么会产生气体？3.天然水中含有较多的 Ca2+、Mg 2+、 SO42-， 饮用后会影响人的健康，怎样除去？ 4.怎样除去铝壶水垢？复习引入 初中和上节课我们学习了酸碱

6、盐 在水溶液中的存在情况， 试写出 HCl 、NaOH 、 KCl 、BaCl2、Na2SO4、CuSO4 的电离方程式。学生踊跃发言， 课堂气氛活跃。引发兴趣， 温故知新。实验演示 观察分析板书二、离子反应及其发生条件 1离子反应：有离子参加的反应。演示实验 2-1 、Na2SO4 溶液中滴加 NaCl 溶液、Na2SO4溶液中滴加 BaCl 2溶液投影动画实验 2-1 的实验动画设问实验 无明显现象，原因是什么呢？回答只是 Na2SO4 溶液电离出的 Na 和 SO42 与 NaCl 溶液电离出的 Na 、Cl 的简单 混合问实验 中反应说明了什么？结论实验 2 说明了 Na2SO4 溶液

7、电离出的 SO42和 BaCl 2溶液电离出的 Ba2发生了化学 反应生成了 BaSO4白色沉淀。 而 Na2SO4 溶液 电离出的 Na与 BaCl2 电离出的 Cl并没有发 生化学反应， 在溶液中仍以 Na 和 Cl 的离子 形式存在。总结由实验 2 可以看出， 电解质在水溶液 中所电离出的离子并没有全部发生了化学反 应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他 物质。分析上述实验 “2的”反应本质： BaCl 2 溶液与 CuSO4 溶液混合反应本质： 2+2-Ba2 SO42 =BaSO4学生积极探讨。对溶液存在与反 应的动画较兴 奋。可安排分组实验填写教材实验报 告培养观察、 分析能力。

8、 透过现象 看本质。- 3 -小结上述用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式。板书学生齐声朗诵：培养学生2.离子方程式：用实际参与反应的离子（1）“强酸、强碱、探究学习符号来表示离子间反应的过程。可溶盐，写成离子方法的意3.离子方程式的书写：记心间。”识。（1）口诀：“强酸、强碱、可溶盐，（2）“一写、二拆、写成离子记心间。 ”三删、四查 ”。（ 2）步骤： “一写、二拆、三删、四查 ”。投影讨论小结强酸、强碱、盐的溶解性表四步中， “写 ”是讲解以 BaCl2 溶液与 Na2SO4溶液为例来基础， “拆 ”是关研究一下离子方程式的书写。键，“删”是途径， “写”根据客观事

9、实，正确书写化学方程“查”是保证。既提问讨论式，例：然拆是关键，拆发散归纳BaCl2Na2SO4 = BaSO42NaCl时应注意作出准“拆 ”将易溶于水、 易电离的物质 （强电解确判断，易溶、质）拆成离子形式， 把难于水的物质或难电离易电离物质应的物质以及气体、 单质、 氧化物仍用分子形式拆，难溶、难电表示。离物质仍保留化Ba2 2Cl Na SO42 =学式。2 BaSO4Cu22Cl“删 ”对方程式两边都有的相同离子， 把其 中不参加反应的离子，应按数消掉。2 2 Ba2SO24=BaSO4“查 ”检查方程式两边各元素、 原子个数和电荷数是否守恒， 离子方程式两边的系数是否为最简比。-

10、4 -边讲边练双边活动课堂演练完成下列反应的离子方程式。 HCl NaOH HCl+KOH NaOH + H 2SO4 H2SO4 KOH投影小结学生动手练习让部分学生在黑 板上书写，其余自 己书写。CuOH) 2 2H =Cu 2H2O Cu(OH) 2 难 溶 碱)CH 3COOH OH =CH 3COO H2OCH 3COOH 难电离物) Ba2 2OH 2H SO42 =BaSO42H2O 再由学生更正、 小 结。小结 H OH =H2O 表 示 强 酸强碱生成可 溶性盐水的这 一类反应的本质培养学生 学科素养， 掌握离子 反应方程 式的书写。化学方程式离子方程式NaOH +HCl =

11、NaCl +H 2OKOH +HCl =KCl +H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2O 2KOH+H 2SO4=K2SO4+2H2OH+OH =H2OH+OH =H2OH+OH =H2OH+OH =H2O问通过这些离子方程式你们发现了什么？分析 反应物不同， 却都可用同一离子方程 式表示。小结可见离子方程式与化学方程式的意义 不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情 况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某 一个反应，而且表示所有同一类型的反应。板书 4.离子方程式的意义揭示反应的实质。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且 表示所有同一类型的反应。设问是否所有的中和反应的

12、离子方程式都 可表示为：H OH=H 2O课堂演练完成下列反应的离子方程式：Cu(OH) 2 HCl CH 3COOH KOHBa(OH) 2H2SO4引导 通过上述比较可知， H OH =H 2O 这一离子方程式表示的是什么样的中和反应 ?思考交流 拓展应用学生实验实验 2-3学生做实验由实验现象总结得出结论思考交流（1） 利用离子反应 鉴定明矾水中的 K+、Al3+和 SO42-; （2）除去粗盐中的 Ca2+Mg 2+和 SO42-巩固应用 提升能力现象及离子方程式1、向盛有 2 mL CuSO4 溶液 的试 管里 加入 2 mL NaOH 溶液有白色沉淀Cu2+2OH= Cu(OH)

13、22、向盛有 2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几 滴酚酞溶液，再用滴管 向试管里慢慢滴入稀盐 酸，至溶液恰好变色为 止溶液变红，又逐渐褪去H + OH = H2O3、向盛有 2 mL Na2CO3 溶液 的试 管里 加入 2 mL 盐酸有气泡产生2CO3 2H=H2O +CO2提问 上述离子反应发生后， 溶液中各离子 的数目有何变化 ?（总有离子的减少 ） 归纳离子反应的实质就是通过反应使某些 离子的数目明显减少的过程。 讨论哪些因素可以使离子数目明显减少 ?板书 5.离子反应发生的条件： 生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、 水）或挥发性物质（气体） 。因此，复分解反 应均为离子反应。

14、板书 6、注意事项： 投影总结课后作业 书第 34 页 510 题板书设计二、离子反应及其发生条件1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。 3.离子方程式的书写：（ 1）口诀：“强酸、强碱、可溶盐，写成离子记心间。 ”（ 2）步骤： “一写、二拆、三删、四查 ”。4.离子方程式的意义：（1）揭示反应的实质。（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：（ 1）生成难溶物（沉淀） 、（ 2）难电离物质（水、弱酸、弱碱）（ 3）或挥发性物质（气体） 。 因此，离子反应实质是溶液中离子浓度的减小，复分解反应

15、均为离子反应。6、注意事项：- 6 -教学反思：1. 有效教学要求少讲多练，精讲多活动，但课时紧，为达到考试需要，在教学设计学生 积极参与学习活动方面始终不足。合理安排课堂时间还需不懈努力。2. 教得班次多，与学生的情感交流不够。使老师的教学设计意图有时不能很好实施。 必须提高有利于引导学生主动学习的课程设计。3. 为提高学生自主学习和分析和解决问题的能力，补充了一些练习题，加重了学生的学习 负担。 以后要精选练习题，将自主学习时间还给学生。4. 本节即是重点又是难点，虽用了“口诀”来突破，但对学情分析不够，仍有学生离子 方程式的书写掌握不好。要多找学生交流，全面深入了解学生的基础知识与技能、基本 方法与能力和学习情感与态度。以便站在新课程教学的制高点。5. 改进教学方法必须经过脱胎换骨的改造和痛苦的磨炼，也不可能一蹴而就，一劳永逸， 而且新的教学方法没有现成的模式可搬。我想，一是研究学生实际