乙醇教学设计

1、饮食中的有机化合物乙醇 教学设计鄄城一中化学组 冯明立一、指导思想：培养学生自主、合作、探究的意识、激发学生的学习兴趣。在和谐的学习氛围中提高学生的观察、实验、推理、表达、合作等能力。二、教材分析：本节重点介绍乙醇的性质与结构间的关系。教材从生活中的营养物质切入具体的有机化合物，以“结构性质重要应用回归人体中的作用”为主线展开，同时将它们之间的衍变作为暗线隐含于教材中。认识乙醇的结构与性质是学生学习后面有机化合物的基础，它起着承上启下的作用。三、学情分析：虽然学生对有机化学知识的认识还处于初级阶段，掌握的有机化学知识有限。但对未知的新事物有强烈的好奇心，这是学生学习的内在动力。学生对乙醇的物理

2、性质及日常生活中的应用有所了解，对乙醇的结构及其化学性质并不熟悉，需要教师引导学生对乙醇分子结构和化学性质进行探究。四、教学目标：1知识与技能：了解乙醇的物理性质、分子结构及应用，掌握乙醇的常见化学性质。2过程与方法：熟练运用观察、实验、对比、讨论等探究手段获取知识。 3情感、态度与价值观：（1）通过实验探究，体验科学探索的艰辛与成功时的快乐，激发学习化学的热情。（2）通过学习乙醇的用途，感受化学与生活、化学与社会的密切关系。五、教学重难点：1重点：利用不同的探究方式理解乙醇的化学性质和乙醇的结构和化学性质的关系。2难点：结构和化学性质的关系，乙醇催化氧化反应的机理。六、教学过程：教师活动学生

3、活动设计意图【引入】以“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。“葡萄美酒夜光杯”、“借酒消愁愁更愁” 脍炙人口的名句引入。【多媒体展示图片】【板书】第一课时 乙醇由图片联想中国的酒文化，学生之间交流。通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，从而更加努力学习。【分组实验1探究乙醇的物理性质】观察乙醇并结合学生已有对乙醇的认识总结乙醇的物理性质。观察乙醇，结合常识思考、讨论、总结出乙醇的物理性质物理性质的实验，放手让学生设计，以培养学生的自主学习能力、实验设计能力与合作能力。【板书】乙醇的物理性质：无色、透明、香味、易挥发等。【投影】无色、透明、具有特殊香味的液体、易

4、挥发、能跟水任意比互溶、是良好的有机溶剂、沸点是78。组代表回答其他学生补充培养学生的语言组织表达能力【过渡】物质的结构决定物质的性质，特别是化学性质，要了解乙醇的化学性质，首先要弄清其结构特点随教师的思路进入乙醇分子的组成和结构探究。缓解学生思维疲劳，设置悬念，激发学生的学习积极性。【板书】乙醇分子的组成和结构：【分组实验2用模型理解结构】【质疑】在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有何不同？【讲述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（C2H5）取代。因此，

5、乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。【板书】1、分子组成：C、H、O；  2、结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH结合乙醇分子的比例模型和球棍模型，学生之间交流讨论理解乙醇结构。通过引导使学生加深对乙醇分子结构中既有有机碳链结构（C2H5）又有OH原子团的认识，理解CH3CH2OH与CH3CH3和H2O在结构上的异同。【过渡】已了解乙醇的结构预测它有哪些化学性质？【板书】一、 乙醇的化学性质强调乙醇与金属钠反应的规范操作，检验产生气体，进一步明确反应产物。【分组实验3乙醇和钠的反应】【板书】1、乙醇与Na反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH

6、2ONa+H2即时训练：比较钠与下列物质反应的快慢？A盐酸，B水，C酒精，D 75度白酒【讨论、交流】学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象，完成实验、观察、记录、解释实验中出现的现象。完成化学方程式。与大屏幕对比独立完成，组内讨论得出结论，代表回答养成规范操作习惯、树立安全意识实际操作能使学生直观观察实验现象，亲身体科学探究的艰辛和快乐。即时巩固乙醇和钠反应原理【过渡】酒精灯中燃料是什么？【分组实验4使用酒精灯】【板书】2、乙醇的氧化反应燃烧CH3CH2OH+2O22CO2+3H2O书写乙醇燃烧的化学方程式CH3CH2OH+2O22CO

7、2+3H2O利用乙醇的可燃性，说明其在生活中的应用。【过渡】现在我们改变反应条件，能否反应？【分组实验5乙醇的催化氧化】【讲述】乙醇催化氧化反应机理【板书】3、乙醇的催化氧化Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O完成实验、讨论1：观察铜丝反应前后颜色变化？你怎样看待铜丝的作用？2：气味的变化判断氧化产物？这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究讨论引导分析的方式，有助于学生的理解，可降低难度。即时训练：1铜丝在酒精灯外焰和内焰之间移动，铜丝颜色的变化？ 2等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入到下列溶液中，放置片刻铜片质量会增加的是（ C

8、）A硝酸B无水乙醇C石灰水 D盐酸独立完成，组内讨论得出结论，代表回答即时巩固乙醇催化氧化反应原理，了解反应条件对反应产物的影响。【展示严查酒驾和交通事故图片】知识拓展：如何检验是否酒后驾驶？用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（）A、H2SO4 B、CrO3 C、Cr2(SO4)3 D、C2H5OH学生在教师的引领下分析，并得出结论。通过乙醇被氧化的事实，联系实际检测酒后驾车的方法，使学生感受生活中的化学反应。

9、注意遵守交通规章制度。【推测】高锰酸钾也是一种很强的氧化剂，那么乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化吗？【分组实验6“玻璃棒点火” 】趣味化学小实验“玻璃棒点火”，用玻璃棒蘸固体高锰酸钾与浓硫酸混合物后将酒精灯点燃。【结论】乙醇能被强氧化剂氧化安全存放总结乙醇保存的注意事项通过乙醇被强氧化剂氧化的现象，掌握试剂存放的要求，树立安全意识。【总结乙醇应用】多媒体展示图片食用、消毒、作燃料、有机溶剂、有机化工原料。学生回答让学生感受乙醇的重要性体现化学是一门实用的性的学科【课堂小结】乙醇常见断键部位及反应类型动手构建知识网络抓住本节重点，学会知识的迁移。当堂评价15（略）作业导学案独立完成，组内交流巩固知识

10、，加深理解。七、教学评价：1、过程性评价：课堂参与积极性评价、实验操作能力的评价、化学用语规范表达的评价2、终结性评价：习题检测评价(课堂练习及作业分层次)、课后研究论文饮酒的利弊。3、评价方式多元化：学生自评、组内同学互评、教师点评八、板书设计：共分三个板块第一板第二板第三板第一课时 乙醇一、乙醇的物理性质：色 态 味 沸点 溶解性二、乙醇分子的组成和结构：1、元素组成：C、H、O；2、结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 。三、乙醇的化学性质：1、乙醇与钠反应：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22、乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3、乙醇的催化氧化： 活动板块九、教学反思：乙