【备战2012】1997-2011年高考化学试题分类汇编 专题8 化学反应中的能量变化

1、专题8 化学反应中的能量变化（2011浙江卷）下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g

2、)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol【解析】A正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键；B错误。Ka只与温度有关，与浓度无关； C正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构；D正确。热方程式()32，H也成立。【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量

3、变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。【答案】B（2011北京卷）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol【解析】Na2O是由Na和O2构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na和O22

4、构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知2即得到反应Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此选项D正确。【答案】D（2011重庆卷） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160

5、kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol【解析】本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3160kJ760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6330kJ1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反应的反应热H1220 kJ/mol，选项B正确。【答案

6、】B（2011海南卷）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 【答案】C【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1。误区警示：本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。（2011海南卷）某反应的H=+100kJmol-1，

7、下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1【答案】CD【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图所以CD正确技巧点拨：关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。（2011上海卷）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是【解析】分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。【答案】B（201

8、1上海卷）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖

9、斯定律可得出选项D正确。【答案】D(2011江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在

10、常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。【解析】本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化

11、学知识具体运用的典型试题。（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO32。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。【答案】(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23Mg

12、H2（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同【解析】生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。【答案】C（2010重庆卷）12已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A404 B2

13、60 C230 D200【答案】D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D项正确。（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

14、与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【解析】酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。【答案】B（2010广东卷）在298K、

15、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知【答案】A（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C.

16、 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。【答案】C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重

17、视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010上海卷）14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化钠溶液吸收SO2的量【答

18、案】C【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D错。易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对

19、化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010上海卷）17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】此题考查

20、化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能

21、加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。（2010安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核

22、素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。【答案】(1)3 VIA HClO4 (

23、2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol【解析】由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu （2010天津卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是

24、人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、

25、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(O

26、H)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【答案】(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2010广东卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3B

27、O3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓

28、度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）【解析】(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3) K=【答案】(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.43（2010福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子

29、结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2

30、 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为（3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 【答案】(1) ； A（2）（3），（4）a和c;a或c（5）

31、（2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向

32、正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。【答案】1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。【解析】此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体

33、时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。（2010江苏卷）

34、17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）。方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【答案】（1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考

35、察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为O2和SO2.（2009上海卷）下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A.硝酸铵 B.生石灰C.氯化镁 D.食盐【答案】B 【解析】NH4NO3溶于水时，由于

36、扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度降低。CaO溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度上升，而导致杯内食物温度上升。MgCl2、NaCl溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量约等于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度基本不变。（2009四川卷）25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2H+（aq）+（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；H=-57.3 kJ/molB.K

37、OH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3 kJ/molC.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=-5 518 kJ/molD.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；H=-5 518 kJ/mol【答案】B 【解析】本题考查热化学方程式的书写及中和热、燃烧热的概念。中和热的标准是生成1 mol H2O（l）；A错，B对。燃烧热要求必须生成稳定氧化物，如H2O不能是气态必须是液态；CCO2不能是CO等，C错。标准状况下1 mol可燃物。D错。（2009上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化

38、学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是( )A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【答案】AD 【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。（2009宁夏、辽宁卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(

39、g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1 请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H=_kJmol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL-1min-1，则v(O2)=_molL-1min-1、v(SO3)=_molL-1min-1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1

40、，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。【答案】(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 (2)-198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5(4)0.025 0.05(5)S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296 kJmol-1SO2(g)+O2(g)=SO3(g) H2=-99 kJmol-13+3得3S(s)+O2(g)=3SO3(g) H=(H1+H2)3=-1 185 kJmol-1【解析】本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。(1)由图

41、象知A、C点分别代表反应物、产物的总能量，E为反应的活化能，因反应历程不同而不同，但对反应热无影响；催化剂的加入，改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。(2)由已知数据可知H=-99 kJmol-12=-198 kJmol-1。(4)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，v(SO2)v(O2)v(SO3)=212，由v(SO2)=0.05 molL-1min-1可得v(O2)和v(SO3)。(5)硫的燃烧热为296 kJmol-1，可得S(s)+O2(g)=SO2(g)，H=-296 kJmol-1，结合2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-198 kJ

42、mol-1，利用盖斯定律，即可求得由S(s)生成3 mol SO3(g)的H。（2009全国卷）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.11 B.13 C.14 D.23【答案】B 【解析】H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，气体总体积为设H2与CH4的物质的量分别为X、Y285.8 kJ/

43、mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJX+Y=5 mol可得X=1.25 mol Y=3.75 molXY=13。（2009天津卷）已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283 kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，

44、电子转移数为6.021023【答案】C 【解析】CO的燃烧热为283 kJ/mol，A不正确；题中图只能表示能量关系，不表示反应过程，B不正确；CO2由固态到气态需吸收能量，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于2262 kJ，即H-452 kJ/mol，C正确；由已知热化学方程式可得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s),H=-509 kJ/mol，当该反应放出509 kJ热量时，电子转移2 mol，D不正确。（2009广东卷）磷单质及其化合物有广泛应用。 （1）由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的热

45、化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） H上述反应中，副产物矿渣可用来_。已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s） H3用H1、H2和H3表示H，H_。（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为_。三聚磷酸钠（俗称“

46、五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应：(a)_Ni2+_+_Ni+_+_（b）6+2H+=2P+4+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的相同点：_；化学镀的优点：_。【答案】（1）生产水泥等建筑材料 H1+3H2+18H3（2）Na5P3O10（3）+1Ni2+H2O=Ni+2H+化学镀无需通电，而电镀

47、必须通电都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求【解析】（1）利用盖斯定律即得H与H1、H2、H3的关系。（2）磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸。（3）配平时，综合考虑原子守恒、电荷守恒确定未知反应物和产物。（2009重庆卷）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8 kJ/mol（反应热）D.2

48、NO2=O2+2NO；H=+116.2 kJ/mol（反应热）【答案】C 【解析】此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；B项，因中和反应为放热反应，故H0；D项，未注明各物质的聚集状态。（2008重庆卷）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（a-b-c）kJmol-1B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（b-a）kJmol-1C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+c-a）kJmol-1D.N2（g）+H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJ

49、mol-1【答案】A 【解析】本题考查反应热及盖斯定律。由盖斯定律及图示可推 N2（g）+3H2（g）2NH3（l）的反应热H=2a kJmol-1-2bkJmol-1-2c kJmol-1=2（a-b-c）kJmol-1，A项正确；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应热H=2（a-b）kJmol-1，B项错；N2（g）+H2（g）NH3（l）的反应热H=（a-b-c）kJmol-1，C项错；N2（g）+H2（g）NH3（g）的反应热 H=（a-b）kJmol-1，D项错。（2008上海卷）已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是（ ） A.2 L氟化氢

50、气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【答案】C 【解析】2 mol HF气体分解生成1 mol H2和1 mol F2吸收270 kJ热量，A错；因气体氟化氢变为液态氟化氢放热，当生成2 mol液态氟化氢时放出热量大于270 kJ，B错；此反应为放热反应，C正确；1个氢气分子与1个氟气分子生成2个HF分子放出能量是非常小的，远远小于270 kJ，D错。（2008广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A.