课题2原子的结构

1、编辑ppt1第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘编辑ppt2（1）化学变化的实质是什么？）化学变化的实质是什么？（2）分子和原子的区别是什么？ 编辑ppt3课题课题2 原子的结构原子的结构 原子的体积很小。原子的体积很小。原子是不是一个实心的球体呢？原子是不是一个实心的球体呢？编辑ppt4编辑ppt5 观察原子构成的示意图观察原子构成的示意图, ,你能得你能得到什么信息到什么信息? ?原子的构成原子的构成编辑ppt6一、原子的构成一、原子的构成原子原子原子核原子核（）（）核外核外电子电子（）（）质子质子 （）（） 中子中子（不带电）（不带电）编辑ppt7为什么原子对外不显电性呢？为什

2、么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子的电荷数量相原子核内质子与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。等，电性相反，所以整个原子不显电性。一个一个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷电荷一个一个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷电荷中子中子不带电不带电故：故：质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数编辑ppt8原子种类原子种类质子数质子数 （）（）中子数中子数（不带电）（不带电）核外电子数（）核外电子数（）氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息这个表格反映出原子构成的哪些信息1 1、构成原子的粒子一般

3、是、构成原子的粒子一般是质子质子、中子、中子、电子电子（氢原（氢原子例外，并子例外，并不是所有原子里都有中子不是所有原子里都有中子 。）。）2 2、质子数和中子数不一定相等质子数和中子数不一定相等. .但一定等于电子数。但一定等于电子数。3 3、原子的种类不同原子的种类不同, ,其质子数也不相同其质子数也不相同编辑ppt9 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则这种元素的质子数和核外电子数分别则这种元素的质子数和核外电子数分别为（为（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66

4、D 49 49核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数编辑ppt10质子质子(+)中子中子（不带电）（不带电）原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)原子原子 原子核所带正电原子核所带正电荷数与荷数与核外电子核外电子数数相等，电性相相等，电性相反，所以整个原反，所以整个原子不显电性子不显电性。ab核电荷数核电荷数aa原子核带的原子核带的正电荷数正电荷数编辑ppt11原子核原子核原子（体育场原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布（蚂蚁）（蚂蚁）编辑ppt12原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点

5、，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域编辑ppt13 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做作叫做“电子层电子层”, ,核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域编辑ppt14一、核外电子的排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层

6、排布的、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子人们发现原子核外电子最少的有最少的有1层层,最多的有最多的有7层层.编辑ppt15第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152852、原子结构示意图、原子结构示意图+编辑ppt16+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）+12282镁（镁（Mg）+13283铝（铝（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）氩（氩（Ar）3、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过第一层上电子数最多不超过2个，个，最外层上最多不

7、超过最外层上最多不超过8个个+18288+1128钠（钠（Na）1编辑ppt17+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氩（氩（Ar）+12282镁（镁（Mg）+13283铝（铝（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）2+1888+1128钠（钠（Na）1编辑ppt18编辑ppt19编辑ppt20NoImage第一层最多容纳第一层最多容纳2个电子个电子第二层最多容纳第二层最多容纳8个电子个电子最外层不能超过最外层不能超过8个电子个电子（若只有一个电子层，则（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳最外层最多能容纳2个电子）个电子）原子核外电子最少

8、的有原子核外电子最少的有1层，最多的有层，最多的有7层。层。编辑ppt21编辑ppt22编辑ppt23【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8电电子稳定结构。子稳定结构。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？编辑ppt24 钠与氯气的反应钠与氯气的反应218+11钠原子钠原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（Cl Cl ）失去失去1个电子个电子

9、+112 8钠离子钠离子（ Na+ ）阳离子阳离子得到得到1个电子个电子288+17氯离子氯离子（ Cl- ）阴离子阴离子Na+Cl-编辑ppt25离子的概念与类别离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。叫做离子。2.阴离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。：带负电荷的原子叫做阴离子。如：如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。：带正电荷的原子叫做阳离子。如：如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。子数决定。

10、编辑ppt26离子的表示方法：离子的表示方法：离子符号离子符号离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号Mg2+122 85 5、离子符号的意义：、离子符号的意义：MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子（离子符号前面的系数只表个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）示离子的个数。）表示一个镁离子带表示一个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷一个镁离子一个镁离子2编辑ppt27原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构质子数核质子数核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数电性电性不带电不带电带正电带正电带负电带负电表示表示NaNa+O2-相

11、互相互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子编辑ppt28SO42-，NH4+离子的表示方法：离子的表示方法：3 3、离子符号的意义：、离子符号的意义：表示一个镁离子带表示一个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷一个镁离子一个镁离子MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子（离子符号前面的系数只表个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）示离子的个数。）24、原子与离子的比较、原子与离子的比较编辑ppt296.6.原子、离子和分子间的转化关系原子、离子和分子间的转化关系原原 子子 结合结合 物质物质 分子分子结合结合分解分解离子离子聚集

12、聚集失去或得到电子失去或得到电子得到或失去电子得到或失去电子 结合结合 物质物质 物质物质Fe Fe 、CaCa、MgMg、CuCu、AlAl等等金刚石金刚石C C、石墨、石墨C C、红磷、红磷P P等等COCO2 2、NHNH3 3等等H H2 2SOSO4 4、HClHCl等等NaClNaCl等盐等盐NaOHNaOH等碱等碱编辑ppt301写出写出下列离子的符号：下列离子的符号：钠离子钠离子 镁离子镁离子 氧离子氧离子 。2在化学在化学反应中，原子得到电子形成反应中，原子得到电子形成 离离子，原子失去电子形成子，原子失去电子形成 离子，离子是原离子，离子是原子子 或或 的产物的产物3. （

13、2003安庆）下列表示的微粒为离子的安庆）下列表示的微粒为离子的是（）是（） C编辑ppt314。某元素的原子结构示意图如图。某元素的原子结构示意图如图 ，其中其中 表示表示_ 弧线表示弧线表示_ ，最外层电子有最外层电子有_个电子，在化学反应中，这种原子容易个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。电子。5、 当当X=6时，该元素的原子核内有时，该元素的原子核内有_个质子，该元素属于个质子，该元素属于_ 元素，当该原子核内有元素，当该原子核内有13个质子时，则个质子时，则X=_,属于属于_元素。元素。16非金属非金属金属金属37得到一个得到一个电子层电子层氯原子核带氯原子核带17个单位正电荷

14、个单位正电荷82782x编辑ppt32CA B C D2 87+17+82 62 8 81+19288+186.钠原子的结构示意图为钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是7.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（元素的是（ ）A编辑ppt33编辑ppt34铁原子铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26 编辑ppt35以一种以一种碳原子碳原子(C12)质量的质量的1/12为标准为标准,其他其他原原子子(一个）的质量一个）的质量跟它相比较所得的值。跟它相比较所得的值。注意

15、点注意点:相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是是一个比值，单位是1（不写）（不写）相对原子质量相对原子质量=原子的实际质量原子的实际质量三：相对原子质量（三：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）（衡量原子的质量的一种方法）碳原子种类碳原子种类质子数质子数中子数中子数C-12 6 6C-13 6 7C-14 6 8编辑ppt36铁原子铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26 1121656编辑ppt37原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量原子的质量相对原子

16、质量相对原子质量含义含义数值大小数值大小单位单位练习：从书练习：从书153页的附录页的附录中查找出氮、氯、钠、铁的相中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取对原子质量（取4位有效数字）；再从数位有效数字）；再从数62页查找这四种页查找这四种原子的相对原子质量。原子的相对原子质量。一个原子的真实质量一个原子的真实质量相对质量（比值）相对质量（比值）小小大大kg单位为单位为1编辑ppt38原子原子种类种类原子核原子核核外电子核外电子数数质子数质子数 中子数中子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111镁镁121212121212铁铁262630

17、302626编辑ppt39质子质子(+)中子中子（不带电）（不带电）原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)原子原子 abam原子=a X m质子b X m中子a X m电子+编辑ppt40张青莲（张青莲（1908-2006），无机化学家、），无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。研工作。晚年从事同位素质谱法测定相晚年从事同位素质谱法测定相对原子质量的研究，对原子质量的研究，1991年测得的铟的年测得的铟的相对原子质量相对原子质量114818士士0003，已被，已被国际采用为新标准。国际采用为新标准。张青莲说：张青莲说：“回顾回顾自己多年来所走

18、的路，要说什么特别出自己多年来所走的路，要说什么特别出色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是我们总是在不断地努力，甚至也向一些我们总是在不断地努力，甚至也向一些新的领域进取，而且，只要进去，总能新的领域进取，而且，只要进去，总能有所收获。有所收获。 编辑ppt41填填 表：表：原子原子种类种类核电荷数核电荷数质子数质子数 中子数中子数 电子数电子数相对原子相对原子质量质量O8 8 Na11 23Fe 26 568 11 1612 11 8 编辑ppt421 .铁原子铁原子的相对原子质量是的相对原子质量是( )A、 56克克 B、 56 C、 9.288x10-26

19、 Kg D、 1/562.（2011佛山）下列有关量的描述正确的是佛山）下列有关量的描述正确的是（）（）A氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是16g； B用用10mL量筒量取量筒量取9.5mL蒸馏水；蒸馏水； C相对原子质量约等于原子核中质子数和中相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和；子数之和；D空气中氧气占总质量的空气中氧气占总质量的21%。BB编辑ppt43叙述正确的是（）叙述正确的是（）A相对原子质量是原子的实际质量；相对原子质量是原子的实际质量；B物质都是由分子构成的；物质都是由分子构成的； C在原子里电子数和中子数相等；在原子里电子数和中子数相等； D每个水分子（每个水分子（H2O）是由两个氢原子和一）是由两个氢原子和一