~$一章从实验学化学》测试

1、化学部分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）ABCD2下列说法正确的是（ ）A22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数B22.4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水的质量为18gD32g O2占有的体积约为22.4L 3某学生欲称取9.8g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放反，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）（ ）A9g B8.2g C9.8g D10.6

2、g4下列实验基本操作不规范的是（ ）A点燃氢气之前必须检验氢气的纯度 B使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内 C用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调 平衡5a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）A9b/a B9a/b C18a/b D18b/a6下列实验方案中可行的事（ ） A用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C用酒精把碘水中的碘萃取出来D用澄清石灰水检验CO中是否含有CO27相同质量的SO2和SO3，

3、它们之间的关系正确的是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1：1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量之比为5:4 D硫元素的质量之比为5:48下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B 50 mL 1mol/L HCl溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液 D 200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液三填空题（每空2分,共26分）9任何粒子或物质的摩尔质量在以_ _为单位时，其数值与该粒子的_相等。10等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，

4、所含原子数之比为_，相同状况下的体积之比_。11实验室里将粗盐制成精盐的过程中多处用到了玻璃棒，其中蒸发时使用玻璃棒的目的是 。12现有m g O3，若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 该气体的物质的量为_。 该气体在标准状况下的体积为_。13高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为_。14500mL质量分数为50%的硫酸溶液中 密度为0.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为_mol/L 。15在2mol/L的H2SO4 溶液500ml 中 含有溶质的质量为_g ；溶质的物质的量为_mol。16气体摩尔体积的单位是 ，2mol水在标准状况

5、下的体积 （填=或或）44.8升。 四实验题（32分）17实验室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL，据此回答下列问题：配制时选用的容量瓶规格是_，该容量瓶上有_、_、_等标识。使用容量瓶前应_ _。根据计算，需要称取固体NaOH的质量为_ _（精确到0.1g）。配制步骤为：计算称量_定容摇匀装瓶等八步；向容量瓶中加入蒸馏水至液面_ _时，改用_加蒸馏水至 _ _。 误差分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：A称量药品时时间过长 B定容时仰视刻度线 C溶液未冷却就定容 D容量瓶没有进行干燥 五计算题（6分）18在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g。试计算该气体的相对分子

6、质量。参考答案1、 二：选择题（1-6题 各4分，7-8题各6分，共36分）题号12345678答案AABCDDCDAB三：非选择题（每空各2分,共36分）9、 g/mol、 相对原子质量或相对分子质量；10、 2:1，2:1，4:3，2:1；11、 搅拌，防止因局部受热过度造成液滴或晶体飞溅；12、 m/48 mol，22.4m/48 L;13、 24n/(m-n);14、 2mol/L，98g，1mol；四：实验题（每空2分，共28分）15、（1）250mL，温度，容量，刻度线，漏液； （2）10.0g； （3）溶解，转移，洗涤， 离刻度线1-2cm时，胶头滴管，液面与刻度线相切； （4）A 偏小 B 偏小 C 偏大 D 无影响五：计算题（共6分） 解：n=0.015mol（2分） M=71g/mol (2分) 1mol任何粒子或物质的摩尔质量在以g/mol 为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故此气