全国Ⅱ卷理科综合化学部分精准校对

1、第21页共15页2013年全国统一考试新课标n卷理科综合（化学部分）江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3 .答第n卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4 .考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64

2、Zn65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.（2013全国理综H7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：OClt-0-C-Ri,倨化剋CH-O-C-Ra + 3E<f0H| cu一口一 c一电 动植物油脂短精障下列叙述错误的是A .生物柴油由可再生资源制得006RCFfc-OHOiiIR一0-C的+CHOHoI,III艮一0一RjCHa-OH生物柴油甘油（）B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【解析】A.油脂来自动植物体，是可再生资源，A

3、正确；B.煌基Ri、电、R3不同，动植物油脂和生物柴油都属于混合物，B正确;C.虽然煌基Ri、R2、R3较大（C原子在10以上），但动植物油脂的分子量也就在几百，不是高分子化合物，C错误；D.“地沟油”是使用过的动植物油脂，可用于制备生物柴油，D正确。8. （2013全国理综H8）下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560c反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯【答案】D【解析】A.CH=C&CH3-CH3+ HiOA正确;B.B正确;C.CH2

4、=CH2+Br2fCH2BrCH2Br,C正确；D.甲苯与氯气在光照下反应主要是-CH3上的H原子被取代,D错误。9. (2013全国理综H9)No为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NoB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NoC. 25c时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NoD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9No【答案】B【解析】A.n(NaAlO2)=c(NaAlO2)V(aq)=1.0Lx1.0mo1L-1=1.0mo1,1NaAlO22On(O)=2n(N

5、aAlO2)=2.0mo1,NaAlO2中含。原子2No个。但A选项说的是“NaAlO2水溶液中”，还应包括H2O中的O,A错误;B.n(C)=12g12g mol=1mol石墨烯(1)中，每个六元环分摊到的C原子数=6X2=2,-14101=0.1 mol L-1, 10-13n(六元环)=n(C)=0.5mol,B正确;C叶13,c(H+)=1013，c(OH尸前n(OH尸n(NaOH尸c(OH)V(aq),没有V(aq),不能计算，C错误;D. OH(8+1)e,0H(8+1+1)e,D错误。10. (2013全国理综n10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2F

6、e+6H+=2Fe3+3H2TB.钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+=CuJ+2N<+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2TD.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】A.不符合事实，A错误，正确的书写为Fe+2H+=Fe2+H2f；B.不符合事实，B错误，钠先与水反应，正确的书写为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2J+2附+t上C.HCO3一不拆，C错误，正确的书写为HCO3-+H+=H2O+CO2TD. Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，D正确。NaAL

7、CU 纤（NiMCb 钠离子导体液体金属钠 钢壳11. （2013全国理综n11）Zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B【解析】该电池反应应该为：NiCl2+2Na=2NaCl+Ni,B错误。12. （2013全国理综n12）在1200c时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应: Hi一3一一一H2s(g)+3O2(g)=SO2(g)+H2O(g

8、)3 一 一 一2H2s(g)+SO2(g)= 2 s2(g)+2H2O(g)1 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H 2O(g)2s(g) =S2(g)则AH4的正确表达式为2A. H4=3 ( Hi+AH2-3AH3)3C. AH4=- ( Hi+AH2-3AH3) 2【答案】A【解析】根据盖斯定律，设计方程式相加:2 H 2s(g)+O2(g尸 2 SO2(g)+ 2H2O(g) 3334H2s(g)+ ；SO2(g)=S2(g)+4H2O(g) 333+) 2s(g)+2H 2O(g) =2H 2s(g)+O2(g) H2 H3 H4( )2，B. AH4=- (3AH-AH1-AH

9、2)D. H4=- ( Hi-AH2-3AH3) 2-AHi 3.2AH2 3-2AH3A正确。2s(g) =s2(g) H4= - Hi +- H2-2A H3=-2 ( Hi + A H2-3AH3)33313. (2013全国理综n13)室温时，M(OH)2(s)-=M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=ac(M2+)=bmolL-1时，溶液的pH等于A.fg(b)B.11g(t)C.14+lg(2)D.14+1皿)26.(2013全国理综n26)(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：NajCrjOrCH3CH2CH2CH2OH二一.CH3CH2

10、CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm3)水中溶解性止醇117.20.8109微溶止.醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，力口30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095C,在E中收集90c以下的储将微出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸储，收集7577c微分，产量2.0g。回答下列问题：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。(2)加入沸石的作用是。若

11、加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是(3)上述装置图中，B仪器的名称是,D仪器的名称是(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层(填土”或下”)。(6)反应温度应保持在9095C,其原因是(7)本实验中，正丁醛的产率为%。【答案(1)不能，易迸溅(2分)(2)防止暴沸冷却后再加(每空1分，共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分，共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)3分）(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(7)51(2分)【解析】(1)浓硫酸溶解时放出大量的热，应该“酸入

12、水”，否则少量液体加入浓硫酸中易被放出的热加热到沸腾，发生迸溅，产生危险。(2)液体加热时需加入碎瓷片或沸石，防止暴沸。若忘记，需冷却后再加。(5)正丁醛的密度为0.8017gcm3,小于水的密度，在水中微溶，所以水在下层。(6)酸性Na2Cr2O7具有强氧化性，正丁醛具有较强还原性，所以生成正丁醛后要及时分离蒸出，避免其被进一步氧化。NaiCnO?CH3CH2CH2CH20H，,二-CH3CH2CH2CHOh2so474g72g4g3.9g产率=20g100%=51.3%3.9g27.(2013全国理综n27)(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe

13、(n),Mn(n),Ni(n)等杂质的流程如下：工业囱口稀硫整.海中防调阳约为§,过虑工U得出很适量二蝌溶液提示：在本实验条件下，Ni(n)不能被氧化，高镒酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为。加高镒酸钾溶液前，若pH较低,对除杂的影响是。(2)反应的反应类型为。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。33)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g,煨烧后可得到产品8.1g.则x等于。【答案】(1)Fe2+和Mn2+(2分)MnO4+3Fe

14、2+7H2O=3Fe(OH)3J+MnOJ+5H(2分)2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4H(2分)铁离子和镒离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和镒杂质(2分)(2)置换反应馍(每空1分，共2分)(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钢溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。(2分)(4)1【解析】(1)第步的浸出液成分为ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4,步骤得到Fe(OH)3、MnO2沉淀，滤液为ZnSO4、NiSO4,步骤置换出Ni。关"乂MH-7+2+3-HMnOr+3Fe2+-+7H2O=3Fe(OH)3；1+5H十1得II

15、+T+24-42MnO4-+犯JMH*Jfe2eX3pH低，酸性强，铁离子和镒离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和镒杂质。(3)的滤液中含有Na+、SO42>CO32,在最后一次洗涤液中若检测不出这些离子，则表明洗涤干净。SO42一的检验方法：取最后一次洗涤液少量，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净。(4)洗涤?中Na+、CO32一浓度极低，不便检测。1ZnCO3xZn(OH)2(1+x)ZnO81(1+x)8.1 g125+97x11.2g12597x11.2g81(1x)8.1g解得x=128.(2013全国理综n28)(14分)在1.0L密闭

16、容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)+C(g)AH=+85.1kJmol1时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率a(A的表达式为平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K反应时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量

17、n(总)和反应物A的物质的量n(A),n(总尸mol,n(A)=mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=。分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为molL1°【答案】(1)升高温度、降低压强(2分)94.1%A(g)0.100.10X1-94.1%)(0.0941molL1)2K=10.0059molL'B(g)+00.1094.1%=1.5molL-1C(g)00.1094.1%(3分)(3)0.10/0.10X(2-p-)(每空1分'，共2分)PoPo(_p_1)100%

18、Po(每空1分，共2分)0.051(2分)达到平衡前每间隔4h,c(A)减少约一半。(2分)0.013(1分)降低压强都可以使平【解析】(1)该反应是正反应吸热，气体体积增大的可逆反应，升高温度,衡向正反应方向移动,A的平衡转化率提高。A(g)B(g)C(g)始(mol):0.100变(mol):xxt(mol):0.1-xxpn(始)0.1解得x=0.1P0n(t)0.1xxxx“(AF100%=(R1)P0100%平衡时的x=0.10molmolmolA(g)B(g)+C(g)0.10000.09410.09410.09410.00590.09410.094194.1%=0.0941mol

19、L 1):L 1):L1):2-0.09412K= =1.50.0059(3) t 时刻：n(总产(0.1-x)mol +x mol +x mol =(0.1+x) mol=0.1+0.1PPo1) mol=0.10 x-p- molP0n(A)=(0.1-x)mol=0.1-0.1(>e-p1) mol=0.10 PoX (2- -p ) Pomol(4)观察表中数据,8h时浓度大约是起始的1 , 16h时大约是8 h时浓度的4得出结论:4达到平衡之前,每隔8小时，浓度变为原来的1,或每隔4小时，浓度变为原来的-o 42所以 a=q >0.10=0.05, c(A)12h=1 x

20、o.026=0.013 mol L 1。2由表中数据可知，25h之后达到平衡，此时9.53100kPaa(A)=(1)100%=94.1%4.91100kPa36.化学一一选彳2:化学与技术（15）a）所碳棒二氧化镒糊氧化被糊粹简普通锌猛电池图C a）两种干电池的构造示意图锌镒电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌镒电池的构造图如图（示。回答下列问题：（1）普通锌镒电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4cl+2MnO2=Zn（NH3”Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是 正极发生的主要反应是,电解质的主要成分是与普通锌镒电池相比，碱性锌镒电池的优点及其理由是（2）图（b）表示

21、回收利用废旧普通锌镒电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。废旧锌瞌电池机械分离黑色固棒混合物水漫、过滤锌、铜碳裤等（分类回收）稀郭澳|浓缩结晶，过急滤清I水洗、灼烧固体加热a加 KC16、KOH、熠融t f熔块固体h溶解，通C5,逋滤冷却滤液沌缩结晶化合物B化食物C化合物D图（b）一种回收利用废旧普通锌镒电池的工艺图（b）中产物的化学式分别为A,B。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）【答案

22、】（1）ZnNH4C1（每空1分，共2分）MnO2+NH4+e =MnOOH+NH 3（2分）碱性电池不易发生电解质泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部;碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（答对一条即可，其他合理答案也给分）（2分）H2（每空2分，共4分）ZnCl2NH4C13MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2J+2CO32（3分）（2分）37. （2013全国理综H37）化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C

23、和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为。（2） 四种元素中第一电离最小的是,电负性最大的是。（填元素符号）（3） A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示：该化合物的化学式为;D的配位数为;列式计算该晶体的密度gcm-3。（4） A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为,配位体是。【答案】如(i)WMKFK2NiF463945921986.021023400213081030=3.4(2分)(每空2分，共4分)(2分，1分，共3分)(2分)(

24、4)离子键、配位键FeF63一(2分，1分，1分，共4分)【解析】A有L、C、Br,B+有Li+、Na+、K+,满足条件的只能是A是F,B是K。与B同周期(第四周期)符合未成对价电子数的C有Ar3d64s2(Fe)、D有Ar3d24s2(Ti)、Ar3d84s2(Ni),原子序数依次增大，相差2,所以C是Fe,D是Ni。(1)原子在反应中最先失去的是最外层电子，所以Ni2+的电子排布式为Ar3d8o(2)半径最大，金属性最强，第一电离能最小。半径最小，非金属性最强，电负性最大(3)该晶胞为立方晶胞，顶点均摊8,面均摊1,棱边均摊(,内部完全占有:N(F)=16X1+4X1+2=8,42'1N(K)=8X1+2=4,N(Ni尸8X8+1=2N(K):N(Ni):N(F)=4:2:8=2:1:4所以化学式为K2NiF4o与D(Ni)最近的是F,分别在上、下、左、右、前、后六个方向。该晶胞结构单兀为K4Ni2F8：1pm=10-12m