2011高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化考点演练 新人教版

1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1. 下列叙述正确的是( )A. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B. 一种元素可形成多种离子C. 含金属元素的离子都是阳离子D. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 胶体粒子大小在1100 nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸D. 胶体粒子不能透过半透膜3. (2009年山东潍坊模拟）下列说法中不正确的是( )A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、Ca(OH)2溶液等B. 在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC. 在Fe(O

2、H)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生D. “血液透析”原理同胶体的渗析原理类似4. (2009年广东五校模拟）下列有关物质的分类或归类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、氨水、盐酸化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：126C、136C、146CA. B. C. D. 5. (2007年高考天津卷)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B. 欲配备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水

3、的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6. (2008年高考广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A. B. C. D. 7. （2007年高考广东卷·理基）下列说法正确的是( )A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B. 生石灰与水混合的过程只

4、发生物理变化C. O3是由3个氧原子构成的化合物D. CuSO4·5H2O是一种混合物8. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A. 胶粒直径小于1 nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能通过半透膜9. 右边的标签是同学们经常使用的一种修正液的包装说明。修 正 液 (Correction)【使用方法】1.使用前摇匀修正液2.涂于修正处少许3.待完全干后书写注意事项:1.用完后请及时盖上帽子2.严禁食用某同学在仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性质的推测，请分析他的结论中合理的是( )A. 纸张的成分是纤维素，修正液对其具有腐蚀性B. 修正

5、液是一种胶体，均一、透明C. 修正液中不仅含有易挥发的有机物质，也含有毒的物质D. 修正液的溶剂不易燃烧，可以接触明火10. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. Al(OH)3沉淀11. 土壤胶体粒子带负电，在土壤里使用含氮量相等的下列肥料，肥效流失较大的是( )A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl12. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质酸性氧化物 酸A. B. C. D.全部13. 医疗上的血液透析原理同胶

6、体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性小分子物质（如尿素等）可以透过，由此可以判断( )A. 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径B. 蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C. 蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水D.蛋白质、血细胞不能通过滤纸，毒性物质可以通过滤纸14. (化学人教必修1 P29,1题）现有下列10种物质:H2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4·5H2O、碘酒、C2H5OH和NaHCO3其中属于混合物是 （填序号，下同），属于氧化物的是

7、，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于有机物的是 。15. （2009年山东烟台模拟）下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种物质找出来。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。（2）CO、CO2、SO2、P2O5、SO3 。(3)磷酸、亚硫酸、盐酸、硝酸 。（4）空气、氯化氢、胆矾、氮气 。（5）铜、金、汞、钠 。（6）Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CuO 。（7）浊液、溶液、胶体、水 。16. 选出适宜的词语填入下列每小题的空格中：（填编号）渗析；盐析；聚沉；溶胶；凝胶;布朗运动;电泳;丁达尔效应;中和;水解

8、。（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为 。(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐细粒），肥皂聚沉。这种现象称为 。（3）在肥皂水中加入酚酞试液，肥皂水变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了 。（4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做 。（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做 。17. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（1）氢氧化铁

9、胶体中粒子直径大小的范围 nm。（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ 。（3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其现象并分析其原因:甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是 。丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ，原因是 。（4）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是她又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了H2SO4稀溶液，结果出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式

10、是 。第二节 离子反应1. （化学人教必修1 P33,3题)下列物质中，不属于电解质的是( )A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl2. 下列各组化合物中，均为强电解质的是( )A. H2CO3、Ca(OH)2、KCl B. HCl、NaOH、C2H5OHC. CH3COOH、NH3·H2O、H2O D. H2SO4、KOH、BaSO43. 下列中和反应的离子方程式能以H+OH-=H2O表示的是( )A. 醋酸和氢氧化钡溶液 B. 氢氧化镁和盐酸C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸4. （2008年高考广东卷·理基）下列反应的离子方程式正

11、确的是( )A. 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH）3+3H+=Al3+3H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5. 下列离子方程式书写不正确的是( )A. AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+S2-=Ag2SB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3

12、-+Ba2+OH-=BaSO3+H2O6. （2009年潍坊质检）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO-4B. 含有大量NO-3的水溶液中:NH+4、Fe2+、SO2-4、H+C. c（HCO-3）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Br-D. 强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO-3、Na+7. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 自来水 B. 0.5 mol·L-1盐酸C. 0.5 mol·L-

13、1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液8. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )HClH2SO4HNO3NaHSO4H2CO3A. B. C. D. 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A. 酸性溶液Na+、K+、MnO-4、Fe2+B. 酸性溶液Fe3+、NH+4、SCN-、NO-3C. 碱性溶液Na+、K+、OH-、SO2-4D. 碱性溶液Ba2+、Na+、CO2-3、Cl-10. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B. 氯

14、化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生Ba2+SO42-=BaSO4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色Fe+Fe3+=2Fe2+11. （2007年高考重庆卷·理综）对于反应KHCO3溶液与石灰水反应;Na2SO3溶液与稀盐酸反应;Si与烧碱溶液反应;Fe与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A. B.C.D.12. 下列叙述正确的是( )A. NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)2=11时，溶液中无CO32-B. CO2通入石灰水中，当n(C

15、O2)nCa(OH)2=11时，能得到澄清溶液C. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)n(Al3+)=11时，Al元素以AlO-2形式存在D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=11时，溶液中只有Fe3+存在13. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是( )A. NaHCO3和H2SO4，NaHCO3和NaHSO=B. Cu(OH)2和盐酸，Cu(OH)2和醋酸C. BaCl2和H2SO4，Ba(OH)2和H2SO4D. 铜和浓硝酸，铜和稀硝酸14. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+2HC

16、O3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2+H=OC. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO=+2HClOD. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H215. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，现各取100 mL溶液三份进行实验。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况);向第三份加入足量的BaCl2溶液

17、，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。（2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 （填实验操作）。（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。16. (2007年高考全国卷)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的:阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+阴离子 OH- Cl- SO2-4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a. B和D都不溶于水，也不溶于酸；b. A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.

18、C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d. E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B;e. A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果填空：（1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。17. （化学鲁科必修1 P47,5题）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。某次化学实验后，回收的废液中可能含

19、有Cu2+、Ba2+和Ag+。（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。（2）若废液中存在Cu2+、Ba2+和Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。第三节 氧化还原反应1. （2009年山东东营质检）金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )

20、NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D.2. (2009年山东日照模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应得到ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO=+2CO2+2H2O，下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移3. （2006年高考北京卷·理综）已知：向KMnO4晶体滴加

21、浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4. （2009年山东济南一模）NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4-+NO2-+H+=Mn2+NO3-+H2O(未配平）。下列叙述正确的是( )A. 反应中NO-2是氧化剂 B. 反应过

22、程中溶液的pH减小C. 1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D. 该反应可说明氧化性：NO-3>MnO-45. （化学人教必修1 P38,5题)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A. 一定有氧元素参加 B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或偏移）6. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3>I->

23、Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-7. (化学人教必修1 P38,6题)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2=2H2O+O2 D. CaCO3=CaO+CO28. （2007年高考广东卷）氮气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A. 若管道漏气遇氨就会产

24、生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移9. 已知反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;2KI+Br2=2KBr+I2;Na2S+I2=2NaI+S，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是( )A. Cl->Br->I->S2- B. Br->Cl->I->S2-C. S2->Br->I->Cl- D. S2->I->Br->Cl-10. 在离子氧化还原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值是( )A. 2m B. 4 C.

25、 2b D. 211. （2006年高考江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO=溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A. B. C. D.12. (化学鲁科必修1 P58,3题)试分析有关物质在化学反应中的作用。(1)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OB. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. 2HCl=H2+Cl2(2)在下列三

26、个反应中:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用( )A. 相同 B. 不同 C. 是氧化剂的作用 D. 是还原剂的作用13. (2009年广东佛山模拟）R、X、Y和Z是四种元素，它们的常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应，X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2

27、+>X2+>R2+>Y2+14. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )A. 0 B. +2 C. +3 D. +615. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题：（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。

28、16. 有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从 变到 价。（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。17. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 m

29、L,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为 。参考答案第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1. B解析：同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质可能是纯净物，如金刚石;但同种元素也可以组成混合物，如金刚石和石墨的混合物

30、;一种元素可以形成多种离子，如Fe元素：Fe3+和Fe2+;MnO-4、MnO2-4是含金属元素的阴离子；具有相同质子数的粒子可以是分子、原子、离子等，如H2O、NH3、NH+4都具有10个质子，故正确选项为B。2. B3. B解析：氯化钠溶液和Ca(OH)2溶液都不能发生丁达尔效应，A项正确；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子为2NA，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA,B项错误；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成，C项正确;“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，D项正确。4.

31、B解析：水银为纯净物，HD为单质，C2H4O2为乙酸（CH3COOH)或甲酸甲酯(HCOOCH3);CH2O=为甲酸(HCOOH)，酸与酯不是同系物,选B。5. C解析：10 g ZnSO4·7H2O溶于水后w(ZnSO4)=（10×161/287）/（90+10）×100%=5.6%，A项错误;加热可使Fe(OH)3胶体沉淀，B项错误;锥形瓶只要不用待测液润洗就不会影响实验结果,D项错误。6. D解析：水煤气由炽热煤与水蒸气反应制取，煤为不可再生资源，不正确；盐酸、食醋为混合物,不正确;纯碱为Na2CO3，属于盐,不正确。7. A解析：CaO+H2O=Ca(OH

32、)2，发生化学变化；O3为单质;CuSO4·5H2O为纯净物。8. C 9. C10. B解析：产生丁达尔效应的是胶体，所以选B。11. C解析：只有含氮离子被吸附后才不易随水流失，A、B、D选项中含氮的离子为NH+4，可被土壤胶粒吸附，而NH4NO3中的NO-3不被胶粒吸附，易随水流失。12. D解析：题中所列物质均可通过一定反应直接形成盐。如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;Na2O+CO2=Na2CO3;HCl+NaOH=NaCl+H2O;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。13. A解析：透析膜属于半透膜，胶体微粒及更大的微粒不能透过。微粒直径小于10-9 m的可以通过

33、。由此可以判断A项正确。此透析过程并不能确定微粒的存在形式。14. 15. (1)NaClO（含氧酸盐） (2)CO(不成盐氧化物)(3)盐酸（无氧酸） （4）空气（混合物）（5）汞（液态） （6）Al2O3（两性氧化物） (7)水（纯净物）16. (1) (2) (3) (4) (5) 17. （1）1100 (2)丁达尔效应(3) 红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀在加热情况下胶体发生聚沉(4)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O解析：（1）胶体粒子直径的

34、大小范围是1100 nm。（2）判断胶体与溶液的方法可用丁达尔效应。（3）若用稀FeCl3，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有电解质，使胶体聚沉。加热情况下，胶体也能发生聚沉。（4）加入H2SO4后，Fe(OH)3胶体会聚沉而产生红褐色沉淀，当H2SO4过量时，H2SO4会与Fe(OH)3沉淀发生中和反应。第二节 离子反应1. C2. D解析：A项H2CO3为弱电解质;B项C2H5OH为非电解质；C项均为弱电解质。3. D解析：A项中醋酸不能拆写成离子形式，B项中Mg(OH)2不能拆写成离子形式，C项中有BaSO4沉淀生成。4. C解析：A项未配平;B项HClO不

35、能拆写成离子形式；D项未配平。5. C解析：A项正确，B项正确，C项CH3COOH不能拆写成离子形式；D项因HSO-3少量，所以HSO-3的计量数为1，故选C。6. C解析：A项，无色透明溶液中不可能有MnO-4；B项，NO-3、Fe2+、H+三者不能大量共存；C项，HCO-3与Na+、K+、CO2-3、Br-之间均无任何反应，能共存；D项，强碱性溶液中不存在HSO-3,且该条件下ClO-与S2-之间能发生氧化还原反应，仅C选项符合题意。7. B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋

36、酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。8. C解析：离子方程式书写中沉淀、气体、弱电解质保留化学式，因而H+不能表示H2CO3，而若表示H2SO4或NaHSO4则生成BaSO4沉淀，产物中不能写成Ba2+。9. C解析：本题考查离子共存问题。A项中MnO-4和Fe2+在酸性条件下发生反应而不能大量共存;B项中Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存;D项中Ba2+和CO2-3

37、不能大量共存。10. B解析：A项离子方程式中Cl-未参与反应，应删除；C项中Na2CO3必须拆开;D项方程式左右两端电荷不相等。11. B解析：离子反应为HCO-3(少）+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,2HCO-3(多）+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O;盐酸少时，H+SO2-3=HSO-3,盐酸多时2H+SO2-3=SO2+H2O;Fe与稀HNO3反应，当HNO3多时生成Fe3+;当HNO3少时生成Fe2+。12. A解析： A项，当n(NaHCO3)nCa(OH)2=11时，NaHCO3与Ca(OH)2发生反应:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O;B项

38、，当n(CO2)nCa(OH)2=11时，发生反应为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O;C项，当n(OH-)n(Al3+)=11时，发生反应为Al3+3OH-=Al(OH)3；D项，当n(Fe)n(HNO3)=11时，Fe过量，溶液中只有Fe2+存在。13. A解析：A项中均可用HCO3-+H+=CO2+H2O表示；B项盐酸为强酸,而醋酸为弱酸，离子方程式不同；C项前者是Ba2+SO42-=BaSO4,而后者为2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O;D项，铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO。14. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半H

39、CO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。15. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+ (2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在（3）c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)0.2 mol/L解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，

40、且n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都

41、必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，则n(K+)0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)0.2 mol/L。16. （1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)= (2) BaSO4解析：（1）由b、c结果推知，A和C属于可溶性铝盐

42、，d、e结果推知E为Ba(OH)2，结合b、d同可推知A为Al2(SO4)3，C为AlCl3, B为BaSO4，则D为AgCl。（2）A与E反应首先产生Al(OH)3和BaSO4。但当E过量时Al(OH)3又溶解，所以A与过量E反应的最终沉淀应是BaSO4。17. (1)先向污水中加足量NaCl，若产生白色沉淀，则证明含Ag+，Ag+Cl-=AgCl;过滤后再加Na2SO4，若产生白色沉淀，则证明含Ba2+,Ba2+SO2-4=BaSO4;再向其中加入NaOH，若产生蓝色沉淀，则证明含Cu2+，Cu2+2OH-=Cu(OH)2。(2)同(1)的操作。第三节氧化还原反应1. D解析：第二步反应NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，发生了