河北区2015-2016高三一模化学试卷

1、河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）理科综合能力测试 化学部分第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn651化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，

2、可提高空气质量C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制 取铝DDNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的 一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害， 可用作食品添加剂2下列离子方程式书写正确的是A向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2+H2OCBa(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+4Br-+3C

3、l2=2Fe3+2Br2+6Cl-3一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图， 下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化vv(正)v(逆)10050010010c(C)有催化剂无催化剂时间t时间t压强P压强PA的转化率w(C)4对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是 A B C D5下列说法正确的是A某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42B某溶液中滴加盐酸，产生无色

4、无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生 白色沉淀，则该溶液一定有CO32C某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 该溶液中一定有NH4D某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中 一定有Cl6甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、 KOH(电解质溶液)构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO+6H2O则 下列说法正确的是A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6e+H2OCO2+6H+C由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D

5、电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e第卷注意事项： 本卷共4题，共64分。ABCDEFGIHJCl2COH2O一定条件下7（16分）AJ有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。（1）写出物质B的电子式_；D元素在元素周期表中的位置为_（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式_（2）写出下列反应的化学反应方程式： _ _（3）写

6、出反应的离子方程式：_（4）在-的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_ COOCH2CH3COOCH2CH38（16分）邻苯二甲酸二乙酯（ ）是一种重要的工业塑化剂，COOCH2CH3COOCH2CH3ABCC8H10DEFGH2O浓硫酸Cl2光照IIIH+银氨溶液其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。 已知以下信息： 有机化合物A可用来催熟水果。 CH3Cl2光照 HCl CH2Cl 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。 （1）A的化学名称是 ，B的结构简式为

7、。（2）反应的试剂是 ，该反应类型为 。（3）C生成D的化学方程式为 。（4）E生成F的化学方程式为 。（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有_种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。 9（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中

8、易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点-84.7），提纯SiHCl3采用的方法为_。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：DCBAZn粒水尾气处理装置略去SiHCl3石英管稀硫酸装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好

9、反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。a.碘水 b氯水 cMg（OH）2 固体 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液10（14分）I已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=_1275.6kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；H>0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol

10、CH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（2）判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v正(CH3OH) = 3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入ABKP1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器

11、B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。FeC电源FeCe-甲乙如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为_高三理综化学部分（一）第5页（共4页） 河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）化学部分参考答案及评分标准1. B 2. D 3. C 4. A 5. C 6. D（每个小题6分，共36分）7（16分，每空2分

12、）（1） 第四周期第族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O ；（4） ；（5）（答出一点即可给2分）ANa2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；BNa2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水。8（16分，每空2分）（1）乙烯、CH3CH2OH；（2）强碱的水溶液（或氢氧化钠水溶液）、取代（或水解）；（3）；（4）；（5）10种，相同。9（18分，每空2分）（1）SiO2+2CSi+2CO （2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 有固体物质生成 在高温下，普通玻璃会软化 SiHCl3+