甘肃省天水一中10-11学年高一化学下学期学段考试题 理 新人教版【会员独享】

1、天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段理科考试题化 学一、选择题（每小题3分，共48分）1下列各组中属于同位素关系的是( )AZnCu稀硫酸A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨2下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原3某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B灼

2、热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D6下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D锌与稀硫酸反应7反应A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) Av(A)=015 mol(Lmin) Bv(B)=06 mol(Lmin) Cv(C)

3、=004 mol(Ls) Dv(D)=001 mol(Ls)8下列说法中，正确的是( )A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低放电充电9镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和NiO(OH)10铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A加热，升高溶液温度 B加入

4、适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸11下列说法正确的是( )A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应D燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极12对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能13下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同 B可

5、以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 14在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是( )A0.1 mol /（Lmin） B0.2 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）15A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极

6、。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )AABCBACB CCBA DBCA 16在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24二、填空题17（10分）现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Cu2FeCl2 +CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_ (2)如果不能，说明其原因_ (3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。_是正极，正极反应式：_ _是负极，负极反应式：_ 18(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小

7、的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1) )画出D元素的原子结构示意图_。(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同)、阳离子是_、阴离子是 。(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是_。(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。19（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族

8、且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1) A2B2的电子式为_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。PbPbW溶液baGPbO2涂层在b电极上发生的反应可表示为：PbO24HSO2ePbSO42H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。 (3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。ED3溶液单质E单质EG石墨ED3溶液 (甲) (乙)(

9、4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_。20（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。 在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30 已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。 请根据表中数据回答下列问题。 (1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不

10、用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是_(填字母)。其对应电池的电极反应式为：负极： _; 正极： _。21（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为7168 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25，计算平衡时N2 的转化率。天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段理科答题卡化 学

11、17（10分） 座位号： (1) _ _ (2) _ (3) _是正极，正极反应式：_ _ _是负极，负极反应式：_ 18(12分) (1)画出D元素的原子结构示意图_ _。(2)分子是_ 阳离子是_、阴离子是 。(3)化学键的类型是_ _。(4)离子方程式为_。19（10分）(1) A2B2的电子式为_ _。(2) a电极上发生的反应可表示为_ _。 (3)该反应的离子方程式为_。(4)石墨一极发生的反应可以表示为_。作用是_ _。20（10分）(1)_ _； _ _(填字母)。 (2)金属是_ _(填字母)。负极： _ _; 正极： _ _。21（10分）天水市一中2010级2010-20

12、11学年第二学期第一学段理科试题答案化 学一、选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516CDDBCCCDCADBBBCB17. （10分）(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。(3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2 铜片是负极，负极反应式：Cu2eCu218（12分）(1) (2) H2O Na OH(其余合理答案均可)(3) 离子键和极性共价键 (4) Cl22OH ClOClH2O19（10分）(1) 双氧水的电子式 (2)Pb2eSO PbSO4 (3)Fe2Fe3 3Fe2(4)2Fe32e 2Fe2 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生20（10分）(1)C B (2)B 2Cu+4OH4e=2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e=4OH 解析：(1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、C、D都比Cu活泼，金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B。 (2)滤纸改为用NaOH溶液浸润，若生成蓝色沉淀Cu(OH)2，说明Cu作负极，则B作正极，负极和正极的反应即可写出。21（10分）(1)a=16 (2) N2转化率