2012年高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 弱电解质的电离平衡（学生用）

1、第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离平衡一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011湛江模拟)常温下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1 000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液的pH为 ()A1 B13 Clg 0.05 D72(2011南宁质检)下列说法正确的是 ()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电3(2011长春质检)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2

2、熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 ()A是难溶的共价化合物B是离子化合物C是一种强电解质D是一种弱电解质4(2011沂源模拟)相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比 ()A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定5向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 ()6把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ()A0.5 mol/L MgSO4溶液B0.5 mol/L盐酸C0

3、.5 mol/L的CH3COOH溶液D0.5 mol/L NH4Cl溶液7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A B C D8(2011泸州模拟，4分)室温下，甲溶液中水电离出的H浓度为1012 mol/L，乙溶液中水电离出的H浓度为102 mol/L，下列说法正确的是 ()A甲乙两种溶液的pH不可能相同B甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生H2CHSO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液9常温下，向等物质的量

4、浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2O=HANaHCO32NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是 ()AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较10MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 ()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)11(2011青岛模拟)现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是

5、 ()A B C D都不对12电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 ()A0.5% B1.5% C0.1% D1%二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_

6、。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。14(13分)(2010原创)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10

7、，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。15(13分)(2010

8、吉安调研)已知pHlg c(H)。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0. 1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电

9、解质的现象是_(填序号)。装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： _。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：_。16(13分)(2011淮安模拟)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25)：酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3K14.31107K25.611011H2SK19.1108K21.11012H3PO4K17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。