初中化学1至12单元知识框架图(全)(打印)(共17页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一单元 走进化学世界1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。 冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

2、。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的第二单元 我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。 燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。第三单元 自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化 第四

3、单元 物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.第五单元 化学方程式1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(AB)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(AB)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(AB)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出

4、。第六单元 碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。第七单元 燃料及其利用第八单元 金属和金属材料第九单元 溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（若是液体，一般为水）溶液3、性质 均一性：（各处的性质相同，浓度一样） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、浓硫酸

5、）5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）溶解度（S） 温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较（某温度）下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度

6、相同物质提纯 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法 2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之） 压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量 溶质质量分数溶液质量 1、定义：C% = - × 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2、计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（A×a% = B×b%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 第十单元 酸和碱物理（

7、性质）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H+ + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）使指示剂变色 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色化学（性质）与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 = 盐 + H2与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O = + H2O与碱反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 = + H2O+CO2腐蚀性： 用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。俗称 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰碱（金属离子 + OH）氢氧化钠

8、（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2物理（性质）氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2 使指示剂变色 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红化学（性质）与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）与酸反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐反应：如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH腐蚀性： 用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检验铵盐。） 酸性酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）：pH7 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）：p

9、H7pH值 中性蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）：PH=7与溶液酸碱度的关系 酸性越强：pH值越小 碱性越强：pH值越大1、铁的化合价2、3价。置换反应生成2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为3价Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。 3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2

10、CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元 盐与化肥 俗称：食盐 物性：溶解度随温度变化改变小。氯化钠（NaCl）用途：调味品，生理盐水 步骤：溶解过滤蒸发计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差 偏高：过滤不干净；水没有蒸干。 偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。盐（金属离子或NH4和酸根离子） 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）碳酸盐俗称：纯碱或苏打 、小苏打 、（石灰石或大理石主要成分

11、） 用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建 筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）化学性质 与金属反应：（如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4） 与酸反应：（如：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3） 与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH） 与某些盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4） 通式：AB + CD = AD + CB复分解反应 条件：有H2O或或生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存

12、、除杂质、鉴别） 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）化肥 氮肥 鉴别 磷肥 （看外观或溶解加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐） 钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4OHNH3H2O第十二单元 化学与生活 种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 食物来源：肉类 、

13、大米 、动植物油、蔬菜或水果营养素 提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质功能 血红蛋白：含铁元素 酶：（高效催化剂） 维生素A、C（缺乏A夜盲症，缺乏C坏血病）人体元素 常量元素（0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se区分 有机物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）最简单的有机物：CH4 无机物：不含C元素区分 有机小分子化合物： 有机高分子化合物：区分 天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）有机物 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料鉴别 热塑性塑料： 热固性塑料： 棉纤维：烧纸的气味鉴别（燃