北京朝阳高三化学一模

1、 朝阳高三化学一模试题 2017年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 326下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2 食品包装袋中放置还原铁粉7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A金属性：NaMg B酸性：H2SO4H2SiO3 C稳定性：HClHBr D同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO38对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不

2、到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHH2O9我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是 A青蒿素在水中的溶解度很小 B青蒿素

3、含有亲脂的官能团 C在低温下提取青蒿素，效果会更好 D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10在一定条件下，用石墨电极电解0.5 mol/L 溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是通电cbaAab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是Cbc段，向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e= Cu11探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份向一份加入饱和KSC

4、N溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是 A反应a为：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 B中，反应a进行的程度大于反应b C比较氧化性：中，I2 Fe3+ D比较水溶液中c(Fe2+)： 12. 某学生探究0.25 mol/L溶液与0.5 mol/L溶液的反应，实验如下。下列分析不正确的是A实验1中，白色沉淀a是B实验2中，白色沉淀b含有 C实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的溶液25（17分）用于汽车刹车片的聚

5、合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：（1）生成A的反应类型是 。（2）试剂a是 。（3）B中所含的官能团是 。（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 F的结构简式是 。“”的反应中，除X外，另外一种产物是 。 生成聚合物Y的化学方程式是 。（5）只以为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1）铅蓄电池放电时，PbO2作 极

6、。（2）过程，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20）见图1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程的离子方程式： 。 生产过程中的温度应保持在40。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：.温度降低，反应速率降低；. （请你提出一种合理解释）。 若生产过程中温度低于40，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是 。（3）过程，发生反应2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是 。（已知： PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

7、（4）过程，将PbO粗品溶解在HCl和的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。 阴极的电极反应式是 。 电解一段时间后， Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区图3采取的方法是 。27（13分）将CH4 、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。 （1）以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和 。（2）过程A主要涉及以下反应： . CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H + 247 kJ/mol . CO(g) + H2O(g) CO

8、2(g) + H2(g) H41 kJ/mol 反应的化学平衡常数K随温度的变化关系是 。 分析反应对反应中CO2转化率可能的影响并说明理由： （写出一种即可）。 （3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850下“超干重整”CH4和CO2：过程. 通入CO2和CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系 ，如下面左图所示。过程. H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。 过程过程 CH4和CO2 重整为CO 、H2O的热化学方程式是 。 结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用 。 CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如

9、下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加无Fe 运用有关化学原理解释实验结果： 。28.（14分）某学生探究如下实验（A）： 实验A条件现象加热. 加热后蓝色褪去. 冷却过程中，溶液恢复蓝色. 一段时间后，蓝色重又褪去 （1）使淀粉变蓝的物质是 。稀（2）分析现象、认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理： . “现象a”是 。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2

10、SO4，瞬间变蓝。 对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。（4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验： 产生黄色沉淀的离子方程式是 。 Ag2O的作用是 。 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象、现象蓝色褪去的原因 。朝阳区高三化学一模试题参考答案 2017年3月选择题6789101112ADBDCBC非选择题25（17分）（1）取代反应（2）浓硝酸、浓硫酸（3）硝基、氯原子（4） H2O （5） （其他合成路线，合理给分）26（14分）（1）正（2） Pb

11、SO4 + CO32 PbCO3 + SO42 温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中c(CO32)降低，反应速率降低 温度降低，Na2SO4溶解度降低，使Na2SO4易于结晶析出（3）取少量PbO2固体于试管中，加入足量H2O2溶液，观察到棕黑色固体转变为橙黄色固体。（4） PbCl42 + 2e =Pb + 4Cl 向阴极区电解液中加入适量的PbO27（13分）（1）Fe2S3（2） K随温度升高而增大消耗CO、反应放热，都能使反应的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应的平衡正向移动，但降低CO2的转化率；生成H2使反应的平衡逆向移动，降低CO2的转化率（3） 3CO2(

12、g) + CH4(g) 4CO(g) +2 H2O(g) H2 = +329 kJ·mol1 过程4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2，4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O，Fe3O4被还原；过程 3Fe + 4CO24CO + Fe3O4，Fe3O4重新生成 过程中存在平衡 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2，添加的CaO与CO2结合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好。28（14分）（1）I2（2）溶液不变蓝（3）解释1：6H+ +5 I + IO3 = 3I2+ 3 H2O解释2： 4H+ +4 I + O2 = 2I2+ 2 H2O解