93《溶液的浓度》

1、课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度 温故而知新温故而知新1、溶液、溶液 溶质溶质 溶剂溶剂 2、什么是饱和溶液、不饱和溶液、什么是饱和溶液、不饱和溶液阅读课文，回答下列问阅读课文，回答下列问1、填写、填写42页表格，除最后一竖栏页表格，除最后一竖栏 2、说什么是质量分数，计算公式及变形是什么、说什么是质量分数，计算公式及变形是什么3、完成、完成43页练一练页练一练4、完成实验、完成实验9-8的表格及讨论的内容的表格及讨论的内容 5、自己做一遍例、自己做一遍例1、例、例2的内容，并能够进的内容，并能够进行分析行分析6、完成课后题、完成课后题1、2、3、7、实验实验9-7试管编号试管编号 溶液颜色溶

2、液颜色溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量（1）浅浅200.120.1（2）较浅较浅200.520.5（3）较深较深20222（1） （2） （3）回答并分析问题：回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同。、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，、要配制一定量的溶质的质量分数

3、一定的溶液， 计算所需溶质和溶剂的量；计算所需溶质和溶剂的量；【例题例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯的氯 化钠溶液来选种。现要配制化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数答：答： 配制配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 需需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质

4、量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg【解解】溶液质量溶液质量 = 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶质质量溶质质量 = 550g 10% = 55g溶剂质量溶剂质量 = 550g 55g = 495g答：需要氢氧化钠答：需要氢氧化钠55g，水，水495g。练习：练习：（课本（课本P45）配制）配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 （密度为（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：练习：（课本（课本P45）某温度时，蒸干）某温度时

5、，蒸干35g氯化钾溶液，氯化钾溶液， 得到得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% = 20% 7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20% 3、溶液稀释的计算、溶液稀释的计算【分析分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变【解解】 设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。50g 98% = X 20%= 245g需要水的质量需要水的质量 = 245g - 50g = 195g答：

6、需要水的质量为答：需要水的质量为195g。X = 50g 98%20%【例题例题2】化学实验室现有质量分数为化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，的硫酸， 需要水的质量是多少？需要水的质量是多少？【解解】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的质量需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。练习：练习：（课本（课本P45）

7、把）把100g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸 稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量可利用上式进行质量分数的有关计算，可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一定质量分数的溶液。并根据需要配制一定质量分数的溶液。4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【课本课本P45】 100g某硫酸溶液恰好

8、与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% =19.6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解解】 ：盐酸中溶质的质量为：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g练习：练习：（课本（课本P45）73g质量分数为质量分数为2

9、0%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，（在标准状况下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。）。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g体积体积 =质量质量密度密度密度密度 =质量质量体积体积二氧化碳的体积二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.4L答：答：CO2的质量的质量为为

10、8.8g；CO2的的体积为体积为17.4L一、配制质量分数为一、配制质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液实验活动实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤实验步骤】【实验目的实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算、计算： 氯化钠：氯化钠：50g6%=3g 水：水：50

11、g3g= 47g2、称量、称量： 用托盘天平称量用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；氯化钠，放入烧杯中；3、量取、量取： 用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。4、溶解、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：、贴标签： 写上名称写上名称氯化钠溶液氯化钠溶液和溶质的质量分数和溶质的质量分数6%最后放到试剂柜中。最后放到试剂柜中。二、配制质量分数为二、配制质量分数为3的氯化钠溶液的氯化钠溶液用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液

12、（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1、计算、计算： 6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL ）；）；水水 g。2525242、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。3、混匀、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流问题与交流】50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g练习练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶：下面是一位