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文档简介

1、初三化学教学教案：第六章 铁课时教案(初中化学)(一)课型、课题：复习课 ,第六章 铁(二)教学目的：1.稳固、提高对铁等金属元素的认识 ,以“铁为代表加深掌握金属与酸和盐的反响规律。2.进一步稳固掌握含杂质物质的有关计算。3.培养学生讨论、分析、综合等能力。(三)教学重点：1.稳固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反响。2.掌握含杂物质的有关计算。(四)教学难点：1.正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用;2.有关能力的提高。(五)教学媒体：投影片、电脑、光盘等。(六)教学方法：问题化教学、协作学习等。(七)教学过程：一.本章的主要知识脉络及有关重点内容(注：主要知识脉络图见小页)指导学生

2、阅读脉络图、答复以下问题：1.几种常见金属(1)自然界约有多少种金属元素?说出几种常见金属名称。(2)为什么Al、Zn、 Ag、Au不易生锈?(3)人体健康与金属元素有关吗?(4)我国钢、铁工业的开展与现状怎样?2.铁合金(1)什么叫做合金?该概念的有哪些?合金是混合物吗?(2)生铁和钢的主要区别是哪些?3.铁的性质(1)物理性质1)认识金属单质物性的一般方面有哪些?多数金属单质是什么颜色?Cu是什么颜色?2)铁与生铁、钢有何区别?(讨论)(2)化学性质指导学生观看电脑模拟实验铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反响。结合知识脉络小结铁的化性。(问题)：1)铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在?(

3、讨论)2)铁锈是纯洁物还是化合物?生锈的铁钉更容易生锈对吗?3)如何防止铁生锈?4)发生：金属+酸盐+氢气 ,类型的反响要哪些条件?(讨论)5)发生：金属+盐新盐+新金属类型的反响要哪些条件?(讨论)6)说出以下物质在水中发生置换反响生成的物质 ,不能发生转换反响的说明理由。A：Al + HCl , B：Zn + H2SO4(浓)C：Zn + HNO3 , D：Mg + H2SO4E：Cu + AgNO3 , F：Fe + AgClG：Hg + CuSO4 , H： Zn + CuSO4二.含杂质物质的有关计算例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨(杂质不含铁元素) ,问：(1)其中含铁元

4、素多少吨?(2)可炼出含杂质3%的生铁多少吨?(学生讨论后 ,提出标准解法)解：(1)矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160(吨)160吨Fe2O3中含铁为(吨)(2)可炼出含杂质3%的生铁：(吨)答：(略)解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨 ,160 112200×80%(吨)三.综合训练1.说出实现以下变化的反响式及转化过程中产生的主要现象。2.以下物质中不属于铁含金的是( )A、氧化铁 B、生铁 C、不锈钢 D、碳素钢3.为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质(如S、P) ,在炼钢时 ,应参加或通入的物质是( )A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧气或铁的氧化物 D、氢气4.向足量稀盐酸中参加适量的镁粉 ,以下函数图像横坐标表示此化学反响的时间、纵坐标

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