2018年中考人教版化学《金属的性质》专题训练卷

1、.金属的性质专题训练卷1对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：1取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙外表出现红色物质，乙没有现象。2取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入一样的稀盐酸中，甲、丙外表都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。那么甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A甲 丙 乙 B丙 乙 甲 C甲 乙 丙 D丙 甲 乙2如下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。以下推断错误的选项是 Ab管中铁钉不会锈蚀 BL端与R端液面高度仍然保持一致 C该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D假设将a管中的水改为食盐水能加

2、快铁的锈蚀3如图所示表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反响。以下表达正确的选项是 Ax表示反响所用时间，y表示生成氢气的质量 Bx表示生成氢气的质量，y表示反响所用时间 Cx表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量Dx表示参加反响的金属的质量，y表示生成氢气的质量4为了探究影响锌与盐酸反响剧烈程度的因素某学习小组设计了以下实验：实验常温下实验常温下实验 以下说法正确的选项是 A比照实验和，可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响 B比照实验和，可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响 C比照实验和，可研究温度对反响剧烈程度的影响 D比照实验和，可研究温度对反响剧烈程度的影响5

3、现有X、Y、Z三种金属，：X+YCl2=XCl2+Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反响。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AXZY BZYX CYZX DXYZ6向CuSO4溶液中参加一定质量的铝粉，完全反响后过滤，得滤渣和蓝色滤液，以下说法正确的选项是 A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B滤渣中一定有Cu，可能有Al C滤液中只有A l2SO43 D滤液中只有CuSO47在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。以下判断正确的选项是 A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体中一定含有铜和铁，可能

4、不含镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜8家庭生活中以下做法不能防止菜刀生锈的是 A菜刀使用后，用水洗净并擦干 B久置不用时在菜刀外表涂一层食用油 C把菜刀存放在潮湿的地方 D用不锈钢菜刀取代普通菜刀9金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。 1焊锡与其组成金属相比具有_的特性，可用来焊接电子元件。 2将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反响的化学方程式为_。 3假设要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_填序号。 AFe、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液10在金属

5、活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1CuSO4溶液中，大量存在的离子是_。2将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象分析，溶液中减少的离子是_，增加的离子是_。3除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入_任举一例溶液中，也能产生一样的实验现象。11小强同学设计了如下图的实验，得出Mg，Fe，Cu三种金属的活动性依次由强到弱注：所用稀盐酸溶质质量分数一样。1小强得出结论的根据是 。2请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：_3利用金属活动性顺序可以解释消费、生活中的一些现象，试举一例说明。12小琴同学设计如下图

6、的A、B两个实验。1实验时，她为了除去铁丝和银丝外表的氧化物或污物，其操作是 。2A实验的目的是 ；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是 ，所发生反响的化学方程式为 。3B实验中，当烧杯内盛有_溶液时，可验证铁、_、银三种金属活动性强弱。13实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉别离回收银和铜，设计如下方案： 先在废液中参加过量的铁粉，充分反响后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下图流程处理： 先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是_。 加快反响速度 铁的金属活动性较强 使反响充分进展 写出CuO与H2SO4反响的化学方程式： 。 滤液D中溶质

7、的成分有 填化学式。 含有硫酸亚铁的滤液有_填框图中字母。14某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？15某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，参加一定量的稀硫酸，加热，使之充分反响杂质不参加反响，然后冷却、称量，反响后烧杯中物质的质量比反响前减少了0.34 g。计算：1生铁样品中杂质的含量。2消费100 t这种生铁至少需要含氧化铁80的赤铁矿多少吨？16现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将

8、140.0g 14.0的稀硫酸分四次参加该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234参加稀硫酸的质量g35.035.035.035.0剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算写出计算过程，求：1该混合物粉末中铜的质量分数?2该混合物粉末中另一金属为何种金属?3第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?参考答案1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C 4.【答案】A5【答案】D 6【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C9【答案】1熔点低 2Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32 3C 10.【答案】1Cu2+、SO42 2铝丝外表附着红色物质，

9、溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+3CuCl2 或CuNO3211.【答案】1镁带外表出现大量的气泡，铁丝外表有少量气泡，铜片外表没有明显现象 2将铁丝分别插入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，硫酸镁溶液中的铁丝没有明显现象，硫酸铜溶液中的铁丝外表有红色固体析出 3因为铁比铜活泼，所以不能用铁制容器盛放农药波尔多液含硫酸铜；或湿法炼铜就是利用铁比铜活泼，将铜从其盐溶液中置换出来；或新买的铝锅烧开水时但凡水浸到的地方都会变成黑色，因为铝比铁活泼，能把自来水中溶解的铁盐中的铁置换出来；或用稀硫酸检验用黄铜冒充的黄金首饰，因为黄铜中的锌能与稀酸反响而金不能与硫酸反响等。 12.【答案】1用砂纸将铁丝和银

10、丝外表打磨光亮合理答案均可2比较铁和银的金属活动性强弱 铁丝外表有气泡产生，银丝外表无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3硫酸铜CuSO4 铜合理答案均可 13.【答案】 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4、H2SO4 CE14.【答案】日产含Fe98%的生铁2714.3t。15.【答案与解析】根据反响后烧杯中物质的质量比反响前减少了0.34 g，可知生成氢气0.34 g；由氢气的质量可以求出生铁中铁的质量，再根据铁的质量求含氧化铁80的赤铁矿的质量。1解：设样品中杂质的含量为x。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 2

11、10.0 g 1x 0.34 g x=4.8 2解法一：设需要含氧化铁80赤铁矿的质量为y。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 y×80 100 t 14.8% y=170 t 解法二：设需要含氧化铁80赤铁矿的质量为y。 由铁元素质量守恒列式： y×80××100=100 t×14.8 解得 y=170 t答：1生铁样品中杂质的含量为4.8。2消费100 t生铁需要含氧化铁80的赤铁矿170 t。16.【答案与解析】1混合物中Cu的质量分数=×10052.5%2设该金属M的相对原子质量为X，第4次反响的稀硫酸质量为×0.2g5.83g反响的总稀硫酸质量是35g×3+5.83g=110.83gM + H2SO4 = MSO4 + H2X 988g-4.2g 110.83g×14%X：98=8g-4.2g：110.83g×14% X=24 该金属是镁。3设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z。 Mg +H2SO4 = MgSO4 + H29