2018届中考化学专题冲刺--氧气及其制取押题模拟训练（解析版）

1、.2019届中考化学专题冲刺-氧气及其制取押题模拟训练一、选择题1、实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是A烧杯、玻璃棒 B大试管、集气瓶C酒梢灯、铁架台 D导管、单孔塞【答案】A【解析】实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，搜集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，选A 2、以下图是“铁丝在氧气中燃烧的实验改进装置。以下说法错误的选项是A氧气无须提早制备和搜集 B用塑料瓶代替集气瓶，实验更平安C该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、枯燥和检验D铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体【答案】D【解析】A该

2、装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提早制备和搜集 ；B万一瓶炸裂，熟料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更平安。C二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸枯燥、当将水换成澄清石灰水时，能进展二氧化碳的验证；该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、枯燥和检验；D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。选D 3、以下描绘正确的选项是A氢氧化钠暴露在空气不易变质 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C浸没在植物油中的铁钉容易生锈 D硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升【答案】B【解析】A氢氧化钠暴露在空气易与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠而变质；B硫在

3、氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；C铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，浸没在植物油中的铁钉不容易生锈；D硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度降低。选B4、以下四个实验方案设计合理的是选项目的方案A 除去木炭扮中的少量CuO 在空气中充分灼烧B 除去KCl中混有的少量KClO3 取样，加二氧化锰，充分加热C 鉴别化肥NH4Cl和NH42SO4 取样，加熟石灰，研磨D陈去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网【答案】D【解析】除杂的原那么：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反响，不能与想要的主要成分反响，同时不能引入新的杂质。A在空气中灼烧，木炭会燃烧，不符合除杂要求；B、加二氧

4、化锰，充分加热，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，但是由于催化剂的质量不变，引入新的杂质。C NH4Cl和NH42SO4都有铵根离子，都能和熟石灰反响生成氨气，产生刺激性气味；D、铜和氧气在加热条件下生成固体氧化铜，氮气不反响；选D 5、空气中能使食物变质的主要气体是A氮气 B氧气 C.二氧化碳 D稀有气体【答案】B【解析】氮气和稀有气体的化学性质稳定，可以填充在食品包装袋内做保护气，防止食物因缓慢氧化而变质。氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化，使食物变质。选B 6、以下所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A电解水B向两份完全一样的稀盐酸中分别参加锌粉和铁粉C加热一定质量的高锰酸钾D向一定量的氢

5、氧化钠溶液中加水稀释【答案】C再改变；D向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C 7、以下说法不正确的选项是A空气中N2的体积分数约为78% BO2的化学性质比较活泼,具有可燃性CCO2是绿色植物光合作用的原料之一 D稀有气体化学性质稳定，可用作保护气【答案】B【解析】A、空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，BO2的化学性质比较活泼,具有助燃性；C绿色植物光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气。D稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确；选B8

6、、以下除去杂质少量的方法中正确的选项是 选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、搜集CCuNO32溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、枯燥【答案】B9、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。以下推理正确的选项是A木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质C原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D催化剂在反响前后质量不变，因此反响前后质量不变的物质一定是催化剂【答案】B【解析】A木炭在氧气中能燃烧，所以氧

7、气具有助燃性，木炭有可燃性；B不锈钢虽然是金属材料，是主要成分为铁，一定含有杂质碳的混合物；C原子核通常是由质子和中子构成的，但氢的原子核中只有含有质子，没有中子；D能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后不变的物质叫催化剂。选B 10、以下实验现象的描绘中，正确的选项是A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃C把盛有浓盐酸的试剂瓶塞翻开后，瓶口上方会出现白烟D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀【答案】D11、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的选项是A氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反响物一定含有氧元素B质子数

8、决定元素种类，所以质子数一样的粒子一定属于同种元素C溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液D催化剂可以加快化学反响速率，所以任何化学反响都需要催化剂【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律化学反响前后元素的种类不变，故制取氧气的反响物一定含有氧元素，正确；B、元素是具有一样质子数的一类原子的总称，错误；C、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，错误；D、催化剂能改变物质的反响速率，但不是所有的反响都需要催化剂，错误。应选A。二、非选择题12、小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。1指出图甲装置中存在的错误是2乙中的白磷不燃烧，丙中的白磷燃烧，可以得出的

9、结论是 _。【答案】1导管伸入试管中过长 2 白磷燃烧的条件是温度要到达白磷的着火点【解析】1指出图甲装置中存在的错误是导管伸入试管中过长，不利于导出气体，因略露出单孔塞即可；燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；乙中温度低的白磷不燃烧，丙中温度高的白磷燃烧，可以得出的结论是白磷燃烧的条件是温度要到达白磷的着火点。14、加热分解15.8g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？计算结果保存一位小数【答案】1.6g【解析】设加热分解15.8g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 3215.8g x316/15.8g

10、=32/x x=1.6g答：略 15、化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和 01g 二氧化锰进展实验, 反响前后质量随时间变化关系如图。计算: 1 制得氧气的质量是 g。 2 过氧化氢质量分数是多少?【答案】10.8g 22.5%16、在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案】7.68g17、把枯燥、纯洁的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反响后，将试

11、管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？【答案】 9.6g；氯化钾14.9g、二氧化锰7g。【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾、氧气，据质量守恒定律可知反响前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为31.5g-21.9g=9.6g；因完全反响，所以反响后的固体中有氯化钾和二氧化锰，设反响生成氯化钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2 149 96x 9.6g149/x=96/9.6 x=14.9g 二氧化锰的质量为21.9g-14.9g=7g 18、实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂 的探究内容，实验中

12、学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？假如能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是_ 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向B试管中重新参加5的过氧化氢溶液，反响停顿后过滤、洗涤、枯燥、称量滤渣 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 滤渣质量等于ag红砖粉末的_在反响前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且_红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中参

13、加2g CuSO4粉末，充分反响后得到溶质质量分数为2的溶液，那么生成氧气_g。实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否那么可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进展探究。【提出猜测】1未变质 2部分变质 3完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反响而变质。写出KOH变质的化学方程式为_。【设计实验】l取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，那么猜测_不成立。2准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进展实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由

14、_。3请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论猜测2成立【答案】探究一4分: 实验步骤实验现象实验结论及解释氧气化学性质和质量C中产生气泡较慢【拓展应用】3.2g 探究二5分: 【查阅资料】2KOH+CO2=K2CO3+H2O 【设计实验】ll2不可行，因为CO2能溶余水或与水反响，导致测量结果误差较大。3实验步骤实验现象实验结论另取少量样品，配成溶液滴加足量CuCl2溶液，静置后滴加酚酞溶液产生白色沉淀 溶液变红色猜测2成立说明：设计思路为先除尽CO32-，然后证明OH-存在。合理即可19、认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的详细表达。1以下为实验室制

15、备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_；21773年，瑞典化学家舍勒用右图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱搜集。该实验假设改用1中的发生装置，最适宜的是_填装置下面的字母；3小明用高锰酸钾制备氧气，实验完毕时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_说出一种。【答案】1锥形瓶2C3拔出橡皮塞或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。其它合理答案均可20、小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末参加水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末很感兴趣，与小刚进展了相关探究【查阅资料】这种“白色

16、粉末的主要成分是过碳酸钠化学式为Na2CO4，常温下，与水反响生成氧气【实验1】小明选用如下图装置中的 选填序号进展过碳酸钠与水的反响并搜集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是 【提出问题】过碳酸钠与水反响后得到的溶液M中溶质的成分是什么？【作出猜测】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜测猜测一：Na2CO3；猜测二：NaOH；猜测三：Na2CO3和NaOH【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： 【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否认了猜测二Na2CO3与稀HCl反响的化学方程式为 【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，参加 ，无明显现象证明溶