高二化学必修二测试题集锦

1、第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1

2、+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2Q3 （4）常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化 （5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 （6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行

3、的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：XneXn b. 正极反

4、应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护

5、法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源 A. 干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 +

6、 4OH- - 4e- 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3. 化学反应速率与限度 （1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念： B. 计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）

7、影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等 （3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生

8、成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。化学平衡移动原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向浓度: 其他条件不

9、变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第二章化学键 化学反应与能量 1下列化合物分子内只有共价键的是 （ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4 2、下列叙述中正确的是 （ ）A. 由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化

10、合物C. 只有共价化合物里存在共价键D. 离子化合物里只存在离子键3下列说法正确的是 （ ）A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D. 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应4下列关于化学键的叙述正确的是 （ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5下列说法中正确的是 （ ）A. 物质发生化学

11、反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6、关于离子键的下列说法不正确的是 A离子键的实质是静电作用 B只有在金属和非金属之间才能形成离子键C原子团之间也能形成离子键D氯化钠溶于水时离子键被破坏7、下列说法正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C离子化合物一定存在离子 D含有离子键的化合物一定是离子化合物8、关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化

12、合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键9、能形成离子键的是A任何金属元素与非金属元素间的化合B只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C任意两种元素间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合10、下列因素会使化学反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容器体积 加入生成物A B C D只有11、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，采取的措施错误的是A.再加入30毫升3摩/升盐酸B.改用30毫升6摩/升盐酸C.改用3克粉末状大理石D.适当升高温度12、反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min B的浓度减小0.6 m

13、ol·L-1。对此反应速率的正确表示是（ ）A、用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·S-1B、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D、在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的13、达到化学平衡的条件是（ ）A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物的浓度相等C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应速率和逆反应速率相等14、在一定温度下，下列说明可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g)已达到平衡的是 ( )(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔

14、B2(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A、(a)(b)(c)(d) B、只有(a)(b)(c) C、只有(b)(c) D、 只有(b)15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物质的物理量不再变化时，表明反应2A（气） B（气） C（气）已达平衡的是( ) A、混合气的压强 B、混合气的密度 C、气体的总物质的量 D、B的物质的量浓度16、在一个密闭容器中发生如下反应： 2SO2O22SO3，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol

15、/L，当反应达到平衡时可能的数据是A、SO3=0.4mol/L B、SO2= SO3=0.15mol/LC、SO2=0.25mol/L D、SO2+ SO3=0.4mol/L17、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态（ ）A、1个NN 键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个NN 键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个NN 键断裂的同时，有6个N-H键断裂D、1个NN 键断裂的同时，有6个N-H键形成18、在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液（ ） A B C D19、实验室

16、制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） 连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A B C D 20、如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B电子由Zn片经过导线流向铜片CZn为负极发生还原反应DCu为正极，在Cu片上有气泡产生21下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 二、填空题：22、下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）这些物质中，只含共价键的

17、是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。 （2）将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4 中的_23、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）W 2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。24、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的

18、速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：曲线由0a段不产生氢气的原因_,曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的 主要原因_；曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。25已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。（1）恒温下，图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学处于平衡状态的点是 。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) =

19、mol·L1·min；（3）若给该密闭玻璃容器加热，气体颜色 （“加深”、“变浅”、“不变”）（4）下列条件对该反应有影响的是 A、温度 B、浓度 C、压强 26在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各 接口处的字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）在装置中饱和食盐水起的作用 是 。浓硫酸起的作用 是 。（3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式： 。（4）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止过热，否则会_。 （5）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的Cl2 ，反应的化学方程

20、式为_第二章答案1D 2B 3C 4C 5AC 6B 7CD 8A 9D 10D 11A 12AC 13D 14C 15D 16CD 17AC 18B 19C 20C 21D 22、（1）O2 金刚石 H2SO4 、Na2S NaBr 、Na2CO3 Na2SO4 (2) 离子键 共价键23、（1）H O Na S（2）共价键（3）共价 离子 离子24、（1）氧化膜首先反应 （2）温度低 （3）反应放热 温度升高 （4）氢离子浓度减小25、(1)X bd (2)0.04 (3)加深 （4）ABC26、(1)ECDABHGF (2)除HCl 除水 （3）略 （4）使HCl挥发 浪费原料（5）略化

21、学必修二第二章检测 满分：100分 时间：90分钟一、选择题（共有15道题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )AA>B>C>D BC>A>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A2已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2

22、mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )忽略能量损失A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定3人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是( )A负极，被氧化B负极，被还原C正极，被还原 D正极，被氧化4已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/

23、mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确的是（ ）A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH 1 > H 2 CH 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 >H 25氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。下列关系式中正确的是（ ）A a+b>c B a+b>2cC a+b<c D a+b<2c6在一定温度下，

24、容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L

25、3;s)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是（ ）A B C D8、可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是( )（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）9向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(

26、OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2）。其平衡关系如下：Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色D无法判断10等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）11、将 4 mol A 气体和

27、2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L1 ，现有下列几种说法： 用 物 质 A 表 示 的 反 应 的 平 均 速率 为 0.3 mol·L1·s1 用 物 质 B 表 示 的 反 应 的 平 均 速率 为 0.6 mol·L1·s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L1其中正确的是( )A B. C. D. 12、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密

28、闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b213、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为( )A.10 mol和10%B.20 mol和20% C.20 mol

29、和40%D.20 mol和80%14某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)xG(g)；H0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是( )A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol15、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)

30、,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为( )A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q Kj二、选择题（共10道题，每题3分，每小题有一个或两个选项符合题意）16. 将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（ ）D23mtt1C23mtB23mtt1A2

31、3mt17. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1. 9 mol·L1, c(CO)=0. 1 mol·L1。则下列叙述正确的有( )A. CO在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低18、6.72 L（折算成标准状况）CO和CO2的混合气体充分燃烧，放出的热量使600g水由25升到36.3。已知水的比热容

32、为4.18 kJ·kg1·1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol1，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比约为（ ）A12 B21 C32 D4119、已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol、丙烷的燃烧热为2220 kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为（ ）A31 B13 C14 D1120、已知下列热化学方程式：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H889.5kJ/mol2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（l） H3116.7kJ/molC

33、2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H1409.6kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2596.7kJ/molC3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l） H2217.8kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）ACH4和C2H2 BC2H4和C3H8 CC2H6和C3H8 DC2H6和CH421一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol

34、·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( ) AC1C2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 DC1的取值范围为0C10.14 mol·L-122一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是( ) A1 mol B和1 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

35、C2 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C逆正t1t2t3Ot23、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应到达限度C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化24在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍25、在容积固定的密闭容器中存在如下反应

36、： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高三、填空题（共32分）26（12分）、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)+B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开

37、始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b

38、molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。27（4分）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡： CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为 。（2）若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号） A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%（3）假如（2）中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号）生成物的产量一定