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文档简介

1、精选优质文档-倾情为你奉上20182018学年高一分班考试化学试卷总分:100分 考试时间:100分钟 可能用到的相对原子质量:H:1, O:16, Na:23,Mn:55第卷<选择题 共48分)一、选择题<每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题,每小题3分,共48分。)1“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是:A风力发电,让能源更清洁 B合成光纤,让通讯更快捷C合成药物,让人类更健康 D环保涂料,让环境更宜居2下列物质分类的正确组合是 < )66UVgHyrOW混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱<Na2

2、CO3)C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO3实验是化学研究的基础。下列对实验操作或装置的描述正确的是 A蒸发、结晶 B检验氯气的方法 C萃取碘 D制取少量的O24实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是:A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封C少量金属钠保存在四氯化碳中D液溴密封盛放在棕色瓶中,液面上放一层水5下列说法中正确的是< )A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl CFe(OH>3胶体带正电荷D将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH>3胶体

3、6设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A33.6L的氯气与足量的铝反应时,转移的电子数是3NAB在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NA在标准状况下,18g2H2O中所含的中子总数为10NA在标准状况下,11.2L的O2反应转移的电子数一定是2NA7下列物质不能通过化合反应直接制得的是(>AFeCl2BNaHCO3CCu(OH>2 DFe(OH>38在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是< )ACa2+ Na+ NO3 SO42 BMg2+ Cl Al3+ SO4266UVgHyrOWCK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Fe3+ Na+

4、 NO366UVgHyrOW9下列反应的离子方程式书写正确的是< )A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-BaSO4B氯化铝溶液加入过量氨水: Al3+3OH Al(OH>3C金属钠与热水反应 Na + H2O = Na+ OH + H2­ D氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3+Fe=3Fe2+10下列关于卤素的叙述中正确的是< ) 加碘盐中,碘的存在形式为I2 溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性,碘化银不具感光性 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D

5、 11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( > 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 向胶体中逐滴滴加入过量 向溶液中通入过量 SO3 向石灰水中通入过量 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D. 66UVgHyrOW12在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ 66UVgHyrOWC. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+66UVgHyrOW13泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是:

6、NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 产生相同质量的CO2,消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少66UVgHyrOW A. B. C. D. 14化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。试分析下列几种类推结论中正确的是:66UVgHyrOWACO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2也一定只生成Na2SO3和O2B金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜,则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜CCl2H2O=HC

7、l+HClO是氧化还原反应,则IClH2O=HCl+HIO也是氧化还原反应D金属镁能在CO2中燃烧,则金属钠也能在CO2中燃烧15已知反应:2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4>3+Cr2(SO4>3+K2SO4+7H2O,66UVgHyrOWFe2(SO4>3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是< )A均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7Fe2(SO4>3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1mol还原剂共失去电子数

8、为1.2×102216. 有MgCl2、Al2(SO4>3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中Cl-与SO42-之比为< ) A23 B1366UVgHyrOW C32 D21一、选择题答案栏题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 (非选择题共52分>二、填空题(本题共3个小题,共28分>17. <9分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:66UVgHyrOW成分质量(g&

9、gt;摩尔质量<g/mol)蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170<1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是_ _。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银<2)“鲜花保鲜剂”中K+<阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:_ _ mol·L-1。<要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)<3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_ _、_ _。&l

10、t;在横线上填写所缺仪器的名称)66UVgHyrOW<4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是<用字母表示,每个操作只用一次): _ ;66UVgHyrOWA用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处G用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合<5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:_ _。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未

11、干燥,里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线18.<9分)如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH>2在空气中被氧化时的颜色变化, 实验时必须使用铁屑及6.00mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:ks5u(1) A装置中用于添加液体的仪器的名称是 ,B中盛有一定量的NaOH溶液, A 中反应的离子方程式为_。(2) 实验开始时应先将活塞E_<填“打开”或“关闭”),其目的是_。 <3)用本装置制备Fe(OH>2的效果比较理想,请简述理

12、由_。66UVgHyrOW<4)拔去装置B中的橡皮塞,让空气进入B中,可观察到的现象是_; 写出有关反应的化学方程式_。66UVgHyrOW19<10分) (1> 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。66UVgHyrOW漂白粉的有效成分是<填化学式) 。66UVgHyrOW工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH>2制取漂白粉,化学反应方程式为 。66UVgHyrOW漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。66UVgHyrOW (2>黏土是很多硅酸盐产品的原料之

13、一,创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题:66UVgHyrOW黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox<OH)4,其中x的值是_,若以氧化物形式表示,应写为_。66UVgHyrOW在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等,这些工厂中属于硅酸盐工业的有_,玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是_(用化学方程式表示>。66UVgHyrOW三、推断题(本题共2个小题,共16分>20(8分>在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有的编号。将它们两两混合,产生的现象如右表所列

14、(其中“”表示产生气体,“”表示生成沉淀,“”表示无现象>:66UVgHyrOW(1>写出、三种物质的化学式为: 、 、 。66UVgHyrOW(2>写出下列反应的离子方程式:+ 。21、<8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写下列空白:<1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH>2(碱式碳酸铜>受热易分解。上图中的F是 。<填化学式)66UVgHyrOW<2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。66UVgHyrOW<3)图中所得G和D都是固体,混和后在高温下可以发生反应,写出该反应的化学方程

15、式: 。66UVgHyrOW<4)每生成1molD,同时生成 molE。四、计算题(本题共1个小题,共8分>22. <8分)实验室制取氯气,将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH->=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化> 。66UVgHyrOWClO和ClO3的物质的量浓度之比为51。请回答:<1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_mol。<2)被氧化的氯气的物质的量为_mol,被还原的氯气的物质的量为 _mol。<3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制

16、备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_g。66UVgHyrOW20182018学年高一分班考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题答案栏题号12345678答案ABBCBBCB题号910111213141516答案DCDDBDBA17< 9分)<1)A <1分) <2) <2分)<3)胶头滴管、500 mL容量瓶<各1分,共2分)<4)GBCAFED<2分)<5)A D<2分)<写对一个得1分,错选不得分)18. <9分) <1)分液漏斗<1分) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2<2分)6

17、6UVgHyrOW<2)打开 <1分) 使产生的H2将B中的空气排尽 <1分)<3)B中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化<1分)<4)白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色;<1分) 4Fe(OH>2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH>3 <2分)19<10分)<1)Ca(ClO>2 <1分)2Cl2 + 2 Ca(OH>2 = Ca(ClO>2 + CaCl2 + 2H2O <2分) 66UVgHyrOWCa(ClO>2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HCl

18、O <2分)66UVgHyrOW<2)5<1分); Al2O3·2SiO2·2H2O<1分)66UVgHyrOW水泥厂、玻璃厂<1分); SiO2+4HF=SiF4 +2H2O<2分)66UVgHyrOW20<每空2分,共8分) (1> CaCl2 AgNO3 NaI 66UVgHyrOW(2> CO32- +2 H+= CO2 + H2O21、<每空2分,共8分)<1)CO2 <2)Al3+4OH=AlO2+2H2O <3)2Al+3CuO=(高温>Al2O3+3Cu <4)3/4mol22.<每空2分,共8分)(1>0.16 (2>0.03 , 0.05 (3> 6.96 66UVgHyrOW说明:反应前NaOH的物质的量为:0.1 L×1.7 mol/L = 0.17 mol反应后NaOH的物质的量为:0.1 L×0.1 mol/L = 0.01 mol消耗的NaOH物质的量为:0.16 mol根据元素守恒可知被NaOH溶液吸收的氯气含有氯原子的物质的量为0.16 mol设

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