安徽省宁国市2013届高三化学上学期期中考试试题新人教版

1、2012-2013学年度第一学期高三年级期中考试化学试题（宁国中学、宣城中学联考）考生须知：1全卷分卷、卷，共8页，有22小题，满分为100分，考试时间100分钟。2本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，直接做在试题上无效。3本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 A伦敦奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染B酸雨就是pH<7的雨水，主要是由

2、大气中的SO2、NO2等造成的C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.3.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.

3、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。4.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是A已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高C已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水

4、溶液中存在D已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al5.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D6通过观察法不能确定下列物质是否变质的是A.FeSO4 B.Na2O2 C.C6H5OH D.Na2SO3 7设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.

5、1NA B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2NA 个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2- D.电解熔融MgCl2得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子8根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3 MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺

6、序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br29为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生10下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3

7、3H = Fe3 3H2O C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ D.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3+ 4NH3·H2O AlO2 4NH4+ 2H2O 11将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是AS BFeCClDN12用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明（煤油）<（钠）<（水） B用乙图装置制备Fe（OH）2C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3

8、的热稳定性13含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、NH3·H2O、K、Cl14将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

9、15如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反应最多能产生0.05mol O2 D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：>>16.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有

10、结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+17向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A6.4g B4.8g C2.4g D1.

11、6g第卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题包括5小题，共49分）18. （6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：_ _ 。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： (3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。19.（11分）某课外活动小组设计下列实验装置，

12、验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂最佳组合是 (填序号) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到装置中有气泡产生后，在a口收集一试管气体，检验带火星的木条是否复燃；然后，关闭该弹簧夹，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参

13、与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。20.（7分）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：.将X粉末充分加热，有气体产生。.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。III.用铂丝蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.取中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。.取中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。p

14、H 0 t1 t7（1）根据实验可判断，一定不存在的物质是 。（2）X的成分是 （填化学式）。（3）实验中，0t1时间内，电极反应式为: 阴极 。 （4）0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是: （用离子方程式表示）。21（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步调溶液pH的目的是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)3

15、3;18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。22. （14分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物。(1) 在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备；(2) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(3)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：操作I的目的为配制250.00ml样

16、品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？ 。（填

17、“可行”或“不可行”）20122013学年度第一学期高三年级期中考试化学答题卷第卷（非选择题 共49分）总分（）第18题第19题第20题第21题第22题二、填空题（本题包括5小题，共49分）18. （6分）学校 班级 姓名 考号 (1)化学方程式为：_ _ 。 (2)离子方程式为： 。(3)化学式(写两种)： ， 。 19.（11分）（1）化学方程式是 ；反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）最佳组合是 (填序号) 。（3）先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ）（4）目的是 ；原因是 。（5）取最终反应后中所得固体， 。20.（7分）（1）根据实验可判断，一定不存在的物

18、质是 。（2）X的成分是 （填化学式）。（3）阴极： 。 （4）原因是: 。21（11分）（1）离子方程式为_ _ _ _；主要成分为_。（2）目的是_ _。（3）_方案不可行；原因是_ _；_方案更合理。22. （14分） (1) 用铁粉和 反应制备；(2)最佳试剂是_ _(填序号)。(3)还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）离子方程式为 。操作是 。接下来还应进行的操作是 。样品中铁元素的质量分数是 。请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）20122013学年度第一学期高三年级期中考试化学参考答案第卷（选择题 共51分）一、 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案BABCBDDDA题号1011121314151617答案CDDBCCDC第卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题包括5小题，共49分）18.（6分）(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分） (2) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分） (3) H2SiO3 ， Al(OH)3 （2分）19（11分）