2013届高考化学二轮复习训练 题型五 物质结构型_第1页
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文档简介

1、题型五物质结构型1下列说法正确的是()A医疗上使用的131I和127I互为同位素BC、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强CaA、bB2、cC三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>bDP、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强2下列说法中，不正确的是()A原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键3右图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是 ()A碘原子的中子数为53B某碘

2、原子的质量数为126.9C由此信息可以确定碘元素在元素周期表中的位置D碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为3价4物质的性质与其组成和结构相关，下列有关物质的物理性质比较错误的是()A硬度：白垩<金刚石B熔点：Na<MgC沸点：H2O<H2SD在水中溶解性：乙酸丁酯<乙酸5下列有关结构和性质的说法中，正确的是()ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D元素周期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第A族6元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X与Z

3、2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A在短周期元素中X的金属性最强B原子半径Z>Y，离子半径Z2>XCY、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高DY的最高价含氧酸属于弱酸7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；Z2离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A元素X、M组成的化合物中阴、阳离子个数之比可能为12或11B元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强CZ和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质9下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是()A热稳定性：Y的气态氢化物<Z的气态氢化物BZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比

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