公开课《盐类水解的应用》课件(人教版选修4)

1、第三课时第三课时盐类水解的应用盐类水解的应用 的概念的概念复习复习水解的条件：水解的条件：生成生成弱电解质弱电解质。水解的实质：水解的实质：破坏了破坏了水的电离平衡水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:水解的结果水解的结果: 使溶液中使溶液中C(H+) C(OH-)影响盐水解的因素影响盐水解的因素: :1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质盐本身的性质:-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀越水解浓度越稀越水解温度越高越

2、水解温度越高越水解外外 因因化学平衡移动原理化学平衡移动原理（1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热吸热)或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热吸热)1 1、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄会产

3、生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应配制易水解的金属盐溶液应加少量的加少量的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的试的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶溶液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞用橡胶塞如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

4、（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(

5、SO4 4) )3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(4)除杂除杂：问题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅

6、拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（ ） A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D. D. 碳酸镁碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？双水解双水解2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？把碳酸氢钠放在铁桶内？ 一些特殊情况分析一些特殊情况分析 完成下列方程式：完成下列方程式：

7、 FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S = 3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。的硬水。 问：问：AlO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存? 双水解反应双水解反应：两种盐单独水解时，一个显：两种盐单独水解时，一个显较较强强的酸性，一个显的酸性，一个显较强较强的碱性，但毕竟水解程的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互

8、相促进而进行到底。常见能发生双水解的此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。等。 问：用盐类水解的知识解释问：用盐类水解的知识解释Al3+和和AlO2-在溶液中为什么不能共存。在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8： 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3 (胶体）胶

9、体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强问题问题9：为什么用热的纯碱溶液：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？洗涤油污效果好？ 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧

10、化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2练习练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象溶液，产生的现象 为为 。 不断加热不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得溶液，蒸干并灼烧，得 到的固

11、体可能是到的固体可能是 。在配制在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应溶液时，为防止浑浊，应 加入加入 。混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用 1、判断盐溶液的酸碱性和、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱比较盐溶液酸碱性的强弱性的强弱时时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaH

12、SO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用以下情况应考虑盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A

13、.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用盐类水解的应用3、判断溶液中、判断溶液中离子离子能否大量能否大量共存共存。当有。当有弱碱阳弱碱阳离子和弱酸阴离子离子和弱酸阴离子之间能发生之间能发生完全双水解完全双水解，则不，则不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和和CO32-(HCO3-)， SiO32与与N

14、H4等，等， 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。盐类水解的应用盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水时，需考虑抑制盐的水解，如在配制解，如在配制强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液：先把氯化铁溶溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至

15、适当浓度。当浓度。盐类水解的应用盐类水解的应用5、选择、选择制备盐的途径制备盐的途径时时如制备如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不等溶液时，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固体。能得到其固体。练：要制得较纯的练：要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的试剂是（入的试剂是（

16、） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) TiO2.xH2O + 4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解如：把镁粉放入如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出

17、气体溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为：。这是因为： NH4+ H2O =H NH3H2O ，2HMg = Mg2H2盐类水解的应用盐类水解的应用8、化肥的合理使用化肥的合理使用如：如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。 因为草木灰中的因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解与氮肥相遇后发生互促水解： CO3 2- NH4+= NH 3 HCO3 - 造成氮的损失。造成氮的损失。9、某些、某些试剂的试剂的实验室实验室存放存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨

18、口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。盐类水解的应用盐类水解的应用10、溶液中，某些离子的除杂，溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的需考虑盐的水解。水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 A、D1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大

19、到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB练习：练习：3 3、推断现象、推断现象( (或产物或产物) )并解释原因并解释原因: :（1 1）浓）浓NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg条，看到什么现象？条，看到什么现象？（2 2）FeClFeCl3 3