3-2(2)原子晶体

1、双河中学高一化学选修3学案3-2原子晶体（2）自主学习课本68-72页，完成下列任务二、原子晶体：1、概念：相邻原子间以_相互结合而形成的具有三维的 结构的晶体，叫原子晶体，又叫共价晶体。2、构成晶体的粒子：_，故原子晶体中无_。3、原子晶体的物理性质：熔点_，硬度_，_溶于一般溶剂，_导电，延展性_。4、常见的原子晶体：(1) 某些非金属单质，如_。(2) 某些非金属化合物，如_。 (3) 某些_，如二氧化硅、氧化铝。5、 原子晶体的物理性质（1）熔点_，硬度_。（2）_一般的溶剂。（3）_导电。（4）对于原子晶体，一般来说，原子间键长越_，键能越_，共价键越_，物质的熔沸点越_，硬度越_。

2、6、典型的原子晶体(如图) 金刚石的晶体结构模型 二氧化硅的晶体结构模型(1) 金刚石：在晶体中，每个碳原子以_ _与_个碳原子相结合，成为_。晶体中CC键夹角为_，碳原子采取了_杂化。最小环上有_个碳原子。晶体中C原子个数与CC键数之比为 (2) 二氧化硅：在晶体中，_个硅原子和_个氧原子形成_个共价键；每个氧原子与_个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按_的比例组成。最小环上有_个原子。二、分子晶体和原子晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体概念组成微粒微粒间作用力熔、沸点硬度溶解性导电性决定熔沸点高低的因素物质类别举例三、原子晶体结构、性质：1、原子晶体的结构：（1）金刚石（2）二

3、氧化硅晶体（二氧化硅晶体结构可以看成是金刚石结构变化而来的：在金刚石晶体结构中的碳原子间插入氧原子，再把碳原子换成硅原子。硅原子和碳原子一样采取SP3杂化。）在SiO2晶体中（如图），在二氧化硅晶胞中有 个硅原子处于立方晶胞的 个顶点，有 个硅原子处于晶胞的 个面心，还有 个硅原子与 个氧原子在晶胞内构成 个硅氧四面体，均匀错开排列于晶胞内。 2、原子晶体的性质：原子晶体微粒间的作用力是 键，所以原子晶体的熔沸点 ，原子晶体的硬度 ，难溶，不导电。原子晶体熔沸点高低的比较规律：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔沸点高。如金刚石 晶体硅 碳化硅。3、原子晶体的判断方

4、法：（1）依据组成晶体的粒子和粒子间作用力判断：原子晶体微粒间的作用力是共价键。（2）常见的原子晶体有：单质：金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗；化合物：SiO2、SiC、BN、AlN、Si3N4等。（3）依据晶体的熔沸点判断 ：原子晶体熔沸点很高，常在1000摄氏度以上。（4）依据导电性判断：原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。（5）依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，耐磨。【当堂检测】1、下列说法正确的是（ ）A、由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B、分子晶体中的分子内不含有共价键 C、分子晶体中一定有非极性共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积2、下列晶体属于原子晶体，且晶体

5、内只含极性键的是（ ）A、I2 B、Si3N4 C、CO2 D、Si3、下图是C60的晶胞结构，数一数在C60晶体中，每个晶胞平含有C60分子的数目为（ ）A、4 B、12 C、14 D、164、下列物质是按照其熔沸点由低到高的顺序排列的是（ ）A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4 B、NH3、PH3、AsH3、SbH3 C、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅 D、HF、HCl 、HBr 、HI5、下列事实与分子间作用力有关的是（ ）A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水加热到100摄氏度变为水蒸汽 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、HF、HCl 、

6、HBr 、HI的热稳定性依次减弱6、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ） A晶体中Si、O原子个数比为1:2 B晶体中最小环上的原子数为8C晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为4D晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构7、现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硅 晶体硫 过氧化钠 二氧化硅晶体 氯化铵氖。请用编号填写下列空白。（1）通过极性键形成的原子晶体是_（2）固态时属于分子晶体的是_ _（3）属于分子晶体，且分子为直线形的是_ _（4）由单原子分子构成的分子晶体是_ _8、金刚石与金刚砂（SiC）具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价键相结合。试回答（1）金刚砂属于_晶体