2012长春市模题

1、1在空气的成分中，体积分数最大的是 A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体2下列过程中，只发生物理变化的是 A汽油燃烧B食物腐烂C石蜡熔化 D冶炼钢铁3甲烷（CH4）属于 A单质B氧化物C化合物 D混合物+24下列符号中，能表示两个镁离子的是 A2Mg2+BMg2+ C2Mg DMg5下列有关水（H2O）的说法中，错误的是 A水是由水分子构成的B水中氧元素呈-2价C水是人体所需的营养素之一D水中氢、氧元素的质量比为2:1A加热液体 B取用固体 C氧气验满 D稀释浓硫酸6下列图示的实验操作中，错误的是 （ ）7下列说法中，错误的是 A日常生活中煮沸能降低水的硬度B可用烧碱溶液中和皮肤上的少量硫酸C可用

2、灼烧法区分羊毛与合成纤维D可用燃着的木条检验空气、O2、CO28下列推理，正确的是 A燃料有可燃性，所以有可燃性的物质都可作燃料B酸性溶液的pH小于7，所以酸溶液的pH一定都小于7C溶液有均一性、稳定性，所以均一、稳定的物质一定都是溶液D易挥发的物质需要密封保存，所以需要密封保存的物质都有挥发性9下列有关粗盐提纯的说法中，正确的是 A溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度B过滤时，可用玻璃棒搅拌来缩短过滤时间C蒸发时，待蒸发皿中滤液完全蒸干后停止加热D若产率高于100%，可能是得到的精盐潮湿所致10.下列实验方案中，能达到目的的是 A分离Mg(OH)2和NaNO3的固体混合物：溶解，过滤B制

3、取NaOH溶液：将Ca(OH)2溶液和NaCl溶液混合，过滤C验证质量守恒定律：将Mg与稀盐酸混合，比较混合前后溶液的质量D证明CO2与水反应：将附着石蕊粉末的滤纸条用水润湿一半，完全放入CO2中A B C D E12结合下图回答有关问题：（1）由图A可知，氢氧化钠是由钠、氧和 三种元素组成的；（2）由图B（钠在元素周期表中的信息）可知，钠原子的核电荷数是 ；（3）在图C、D、E中，能够表示钠离子结构的是 。13请回答下列与含碳物质有关的问题：（1）自来水厂用活性炭除去水中的异味和有色物质，这利用了它的 性；（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的 不同，导致化学性质不同，因此可用点燃的

4、方法区别它们，CO燃烧的化学方程式为 ；（3）NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，它与盐酸反应的明显现象是 ；（4）酒精是可再生的绿色能源，其挥发是由于分子 造成的，故要密封保存。14右图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。请回答：（1）20时，KNO3的溶解度约为 g；（2）要使20时饱和的NaCl溶液变成20时的不饱和溶液,可采用的方法是 ；（3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取的方法是 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）15请回答下列与稀盐酸、稀硫酸有关的问题：（1）稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为其中含有的阳离子都是 ；（2）要洗去细口瓶内壁上附

5、着的CaCO3，应选用这两种酸中的 ；（3）除去稀盐酸中的少量硫酸，可加入适量的 溶液。16结合下列三个实验，回答有关问题：A水的电解实验 B探究燃烧的条件 C测定空气里氧气的含量（1）A可验证水的组成，其依据是化学反应前后 ；（2）B中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；（3）C中若将点燃的红磷缓慢地伸入瓶中，则可能导致进水量偏 。17 Fe、Cu、Zn是生活中常见的金属，结合金属活动性顺序表回答下列问题：（1）由铁锈的主要成分（Fe2O3·H2O）可知，铁生锈是铁跟空气中的 反应；（2）Fe、Cu、Zn三种金属中，不能与稀盐酸发生置换反应的是 ；（3）要比

6、较Fe、Cu、Zn的活动性，可选择下列方案中的 。A把Zn片和Cu片分别放入FeSO4溶液中B把Cu片分别放入ZnSO4溶液和FeSO4溶液中C把Fe片放入CuSO4溶液中，待CuSO4完全反应后，取出Fe片，再放入Zn片18分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式 ；（3）要检验一种气体是否为CO2，可选用C

7、a(OH)2溶液，而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3、Na2CO3、K2CO3在水中的 不同。A B C D Ecdefgba19结合下图所示的实验装置，回答有关问题：（1）写出标号的仪器名称 ；（2）若用A装置来制备O2，有关反应可用化学方程式表示为 ；（3）如右图所示，蜡烛在氧气中燃烧，然后加入澄清石灰水，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素，若使用C装置收集氧气，就不能得出正确结论，原因是 ；（4）用大理石和盐酸反应，选用上图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的CO2，则所选装置各接口的连接顺序为 。20配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题

8、：（1）计算：需氯化钠3g，水47mL；（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后 （选填“添加药品”或“移动游码”）；（3）量取所需的水时，应选用 mL的量筒（选填“10”或“50”或“100 ”）；（4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）。21为确定四瓶标签脱落的溶液，分别是稀H2SO4、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液（呈碱性）、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一种，随意编号为A、B、C、D后，进行以下探究：（1）取样，分别滴加石蕊溶液，观察到A 、C使石蕊溶液变蓝，B、D使石蕊溶液变红，则A、C是四种溶液中的 溶液；若将A分别滴加到B、D样品中（微热），B中产生氨味，D中产生白色沉淀，则D是 溶液；（2）只将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合（微热），同样可以达到探究目的，则鉴别出Ba(OH)2溶液的现象是 。22某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件:HCl与Ca(OH)2HCl与CaCl2HCl与Na2CO3Ca(OH)2与CaCl2Ca(OH)2与Na2CO3CaCl2与Na2CO3（1）以上实验中，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 ；（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色