2020年高考化学刷题仿真模拟含解析

1、仿真模拟（一）一、选择题（每题6分，共42分）7. （2019 石家庄高三质检）中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。 下列说法不正确的是（）A.本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2COB.易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C.本草经集注记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴 别“硝石”D.抱朴子记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反 应答案 B解析 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性， 可洗衣服，“取碱浣衣”其中的“碱”是K2CO,故A正确

2、；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火上火 下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故 C正确；“丹砂（HgS）烧之成水银”，Hg的化合价从+ 2价降低到0价， Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D正确。8. （2019 广东韶关市高三调研）若N4弋表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，18 g D 2O含有的中子数、电子数均为10M8. 1.0 mol/L 的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于 NAC.标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为 0.2 ND.密闭容器中，加入 2 mol HI ,发

3、生反应：2HI（g） H（g） + I 2（g）,达到平衡后气 体分子总数小于2M答案 C解析 D2O的摩尔质量为20 g/mol,18 g D 2O的物质的量小于1 mol,18 g D 2O含有的中 子数、电子数均小于 10N%故A错误；1.0 mol/L的FeCl3溶液中，溶液的体积未知，无法 计算Fe3+的个数，故B错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24 L甲醛的物质的量为1 mol,由甲醛的结构式可知，1 mol甲醛中碳氢键的数目为 0.2 N,故C正确；反应2HI（g）H（g）+ 12（g）是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入 2 mol HI ,发生反应达到 平衡后

4、气体分子总数等于2N,故D错误。9. （2019 北京海淀高三一模）辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分()子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是A.分子式为G8H27NGB.含有氧原子白官能团有 3种C.能发生加聚反应、水解反应D.该分子不存在顺反异构答案 D解析 辣椒素的分子式为 Ci8H7NO;含有氧原子的官能团有醍键、羟基、肽键 3种；辣 椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的另外两个原子团不相同，则存在顺反异构，故A、B、C正确，D错误。10. (2019 福建南平高三质检)下列装置进行有关实验操作或实验改

5、进，正确的是()A.测定空气中Q含量C.冷凝回流乙醉、 冰醋酸 和浓硫酸Vig饱和溶液、D.制取并收集乙酸乙酯答案 A解析 红磷燃烧后空气中氧气完全反应，根据吸水的量，可以测出空气中的氧气， 且导管先充满水可以使结果更准确，故A正确；乙醇和滨水互溶，不能萃取溶液中的澳，故 B错误；应从下口进冷水，故 C错误；导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引起倒吸， 故D错误。11. （2019 齐齐哈尔市高三一模 ）X、Y Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族 元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为一4,丫的周期数是族序数的 3倍。下列说法正确的是（）A.

6、原子半径：Y>Z>XB. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同答案 A解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最低负价为一4,则X为第二周期IVA族元素，为C元素；Y的周期数是族序数的 3倍，则丫为Na元素；又Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W原子最外层的电子数相等，则可推出Z为Mg元素，W的最外层电子数=1 + 2+4= 7,为Cl元素。同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减 小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径从大到小的顺序为：Na

7、>Mg>C即Y>Z>X故A正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，因同一周期中，从左到右金属性依次减弱，即金属性：Na>Mg所以Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故B错误；W为Cl元素、X为C元素，W的氧化物对应的水化物可能为次氯酸， 其酸性不如碳酸强，故 C错误；W为Cl元素、X为C元素，Z为Mg元素，W与X形成的四氯 化碳之间化学键类型为共价键，而W与Z元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键，即两个化合物中所含的化学键类型不同，故D错误。12. （2019 江西九校高三联考）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱

8、硫， 将硫化氢气体转化成硫沉淀。 已知甲、乙池中发生的反应为下图， 下列 说法正确的是（）<> H AQ、<岁AQ仆KQ 酸溶液 甲池氟酸 棒全谶膜'碳乙池A.甲池中得到 HQ的反应，HQ既是氧化产物也是还原产物B.电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g ,乙池溶液质量保持不变C.光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I 3=3+ Sj + 2年D.甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ+2hl+-2e =H2AQ答案 B解析 根据图示可知，在甲池中Q与HAQ反应产生和AQ O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化， 所以HaQ是还原产物，A错误；根据

9、图示可知，电路中每转移0.2 mol 电子，反应产生 0.1 mol H 2O2,溶液质量增加 3.4 g ,而在乙池，H2S- 2e=SJ + 2HI+,产 生的可通过全氟磺酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B正确；在乙池中，HS失电子生成硫单质，I 3得电子生成，发生电池反应为 H2S+I 3=31+ SJ + 2H,不是电极 反应式，C错误；甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：AQ+ 2H+ + 2e=HAQ D 错误。导电能力13. (2019 河南开封一模)常温下向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氨水，所得溶液 pH及导电性

10、变化如图所示。下列分析正确的是()10 20 30 40 NH3 * H,o/)nI fA. ac点，溶液中离子数目先增大后减小B. b 点溶液 pH= 7 说明 c(NH；)=c(R )C. c 点溶液存在 c(NH4)> c(R )>c(H + )> c(OHI )D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同答案 Bbc点溶液的导电能力减弱，说明解析 根据图像可知ab点，溶液的导能力增强,从ac点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直 在增大，A错误；根据图像可知 b点溶液的pH= 7, c（H+） =c（OHT）,结合电荷守恒 c（H+）

11、 + C（NH4） =C（R ） +C（Ohl ）,可得c（N甫）=c（R一）, B正确；根据图像可知 c点溶液的pH>7, 说明c点溶液中离子浓度：c（OHI ）>c（H+） , C错误；由曲线的起点的 pH可知，HR为弱酸，b 点溶液的pH= 7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水 的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c, D错误。二、非选择题（一）必考题（共43分）26. （2019 武汉市高三调研）（14分）氧化二氯（Cl 2O）是次氯酸的酸酎，用作氯化剂，其

12、部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易熔点：120.6 C;沸点：2.0 C溶于水，同时反应生成次氯酸 一 一 一 一 实验室制备原理：2N&CO+ H2O+ 2Cl 2=2NaCl+ 2NaHC3> Cl 2Q现用下列装置设计实验制备少量Cl 2O,并探究相关物质的性质。潮湿碳酸钠冰水 混合坦无水氯化钙化钠溶液包足量氢辄（1）装置A中仪器X的名称为。（2）若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、（每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为 。（4）A中反应的离子方程式为 。B中残留固体中含有(5)

13、当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明NaHCO 。(6)实验完成后，取 E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验 探究溶液褪色的原因。序 号0. mol NaClO 溶液体枳/mL0. 1 mol L-1 Na© 溶液体积/mL0. 1 mol *L-1溶液体积JmLh2o的 体积/mL品红 溶液现象I5. 05.03滴较快 褪色U05. 0a03滴不褪色m5. 005. 003滴缓慢 褪色I.IiIJCD a=o由上述实验得出的结论是 。答案 (1)分液漏斗 (2)F、B、C D、E(3)饱和食盐水一+ 一 2+ _ 一(4)MnO2 + 4H +

14、2Cl =Mn +CI2T +2H2。(5)取B中固体少许于试管中，加蒸储水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)(6)5.0 其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱解析(2)通过A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性， 制取的氯气中含有 HCl杂质， 为防止其干扰 C12O的制取，先通过 F装置除去HCl杂质，再通过 B装置发生反应：2N&CO一 一 _ _ , + H2O+ 2Cl 2=2NaCl+ 2NaHC3> CLQ由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过

15、C装置干燥，再通过 D装置收集Cl2O并验证其沸点低，易液化的性质， 由于Cl2会产生大气污染，所以最后要用E装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为A、F、B C、D E。(3)装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl杂质气体。(5)装置B中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将B中固体溶于蒸储水，滴加过量的BaCl2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明 B中残留固体中含有碳酸氢钠。(6)实验I、n、出为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10

16、.0 mL ,故a 为 5.0。由表中数据分析知，在其他条件相同时， 溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。27. (2019 山东荷泽高三一模)(15分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgCM少量 FeQ FezQ、ALQ等)制备纯净氯化镁晶体(MgCL 6H2O),实验流程如下：溶液已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:L 2十FeL °十FeAl3十.2十Mg开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1) “浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有 (任写两种)。(2)气体X的电子式为 ,滤渣1经过处理可以制得一种高效

17、的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m,则该物质中铁元素的化合价为 。(3)加入HQ的目的是 ;若将上述过程中的“H2Q”用“NaCl。 代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为(4) “一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过 、过滤、 洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于 250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解， 加入100 mL氨性缓冲液和少量铭黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用 0.50001 . 八、.、 一 ， 、一 、 .2+ 4-2 mol” 的EDTAfe准溶液进行滴定，其反应

18、原理为 Mg + Y =MgY ,滴定终点时消耗 EDTA 标准溶液的体积 19.00 mL 0则产品中MgC2 6H2O的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 (填字母)。a.锥形瓶洗涤后没有干燥b.滴定时锥形瓶中有液体溅出c.滴定终点时俯视读数d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失答案(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等H ： N ： H +3(2)(3)将 Fe"氧化为 Fe3+ ClO +2Fe" + 2hT=2F伊 + Cl + HO(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)96.4% d解析(2)气体X为氨气，其电子式

19、为H： N ：H;设铁元素的化合价为x,根据化合价, ,H代数和为零有：2x + ( 1)n+(2)X(3 0.5 n) = 0,解得：x=+ 3。(3)加入H2Q的目的是将Fe"氧化为Fe"若将上述过程中的“H 2Q”用“NaClO'代替， 则发生反应生成 Fe3+和C，反应的离子方程式为 Cl。+ 2Fe2+ + 2H+=2F(r + Cl -+ HQ(4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。 242(5)根据反应Mg +Y =MgY ,准确称取2.000 g氯化镁晶体厂品于 250 mL锥形瓶中，

20、加水50 mL使其完全溶解，用 0.5000 mol L -的EDTA标准溶液进行滴定，消耗 EDT雨准 溶液的体积19.00 mL。则M0+ Y41 10.0095 mol n= 0.5000 mol - L 1x 0.019 L = 0.0095 mol则产品中MgCl2 6屋0的质量分数=00095 mol x 203 g/mol2.000 gX100%« 96.4%,根据 c（待测)=。叱;出叫 探析不当操作对 M标准)的影响，锥形瓶洗涤后没有干燥对测定结果无V。寸仪1 )影响，故a错误；滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低，b错误；滴定终点时俯视读数，导致标准溶液体积读

21、数偏小，测定结果偏低，故 c错误；滴定管滴定前有气泡，滴定 后气泡消失，读取标准溶液的体积增大，导致测定结果偏高，故 d正确。28. (2019 南京市高三模拟)(14分)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：I .Fe 2Q(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3C0(g) , 一1A H= + 489 kJ moln .Fe 2Q(s) + 3C0(g) 2Fe(s) + 3C0(g), 一_ -1A H= 27 kJ - molm .C(s) + CQ(g)2C0(g) A H= X kJ - mol1(1)试计算，X=。反应出中，正

22、反应的活化能 (填“大于” “小于” 或“等于")逆反应的活化能。(2) Ti C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的 F&Q和C,发生反应I ,反应达到平衡 后，在t1时刻改变某条件，v逆随时间t的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能 是(填序号)。a.保持温度、体积不变，使用催化剂b.保持体积不变，升高温度c.保持温度不变，压缩容器体积d.保持温度、体积不变，充入 CO(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(p总)密闭容器中加入 1 mol CO 2与足量的碳发生反应出，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。650 c时，反应达平衡后 CO的转化率为 ;T

23、 C,该反应达到平衡时，下列说法不正确的是 (填序号)；a.气体密度保持不变b. 2V 正(CQ) =v 正(CO)c.若保持其他条件不变再充入等体积的CO和CO平衡向逆反应方向移动d.若保持其他条件不变再充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动e.若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原 平衡的2倍根据图中数据，计算反应出在T C时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数Kp =(用含p总的代数式表示)。(4)已知25 c时HCO的电离平衡常数为:（ = 4.4X10 7、K2 = 4.7 X10T,则反应:HCO+ H2OH2CO+OHI的平衡常数 K=(结果

24、保留三位有效数字)。答案（1） +17225%cd大于 （2）cd12P总（4）2.27 X10 811= 2P 总。2P总7、Ka2= 4.7 X10T,则反应:HCO + H2OHCO+ OH的平衡常数 K=_ _ . - 14c(hbCO ) c(OH L Kv10c HCOKa1 4.4X10-7=2.27 X 10 8。一 ,一，一，I 、， ，,一 、 ， I n ，I_ _解析 根据盖斯定律一-得：C(s) + CO(g) 2CO(g) AH = 3+ 489 kJ mol1f27 kJ - mol 1 1/L + 172 kJ - mol ，所以 X= +172。因为反应出：C

25、(s) 3+ CO(g) 2CO(g) A H= +172 kJ - mol 1,为吸热反应，所以正反应的活化能大于逆反应的活化能。(2)保持温度、体积不变，使用催化剂，可以使正、逆反应速率都增大，但是平衡不发生移动，达到平衡时逆反应速率比原来的逆反应速率大，a错误；保持体积不变，升高温度，正、逆反应速率增大，逆反应速率不会回到原平衡状态，b错误。(3)反应出：C(s) + CO(g)2CO(g)起始(mol)10转化(mol)x 2 x平衡(mol) 1-x 2 x1-x一 1E =60%可得所以CO的转化率为25%当反应处于平衡状态时，气体体积质量保持不变，故密度不变，故a正确；由于方程式

26、中CO和CO的系数比为1 ： 2,所以任何时刻都存在 2v正(CQ)=v正(CO),故b正确；由图 中信息可知，TC时，该反应达到平衡，平衡混合物中两种气体(CO和CO)的体积分数相同。 若保持其他条件不变再充入等体积的CO和CO化学平衡不移动，故c错误；若保持其他条件不变再充入稀有气体，由于体系的总压不变， 所以容器的体积增大， 反应混合物中各气体组分的浓度减小，则v正和v逆减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，故d错误；若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，由于体积减小导致物质的浓度都增大， 体系的压强增大，若平衡不移动，压强变为原来的2倍，由于平衡向气体体

27、积减小的逆反应方向移动，所以再次达平衡时压强小于原平衡的2倍，故e正确。_、 ,.,_1 对于反应出，根据图中数据可知，在 T C时CO占总压强的所以若用平衡分压代122P总替平衡浓度表示的化学平衡常数K)=P-CO p CO(4)由已知25 c时HbCO的电离平衡常数为：Ki = 4.4X10(二)选考题(共15分)35. (2019 深圳市高三调研)化学一一选修3:物质结构与性质(15分)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题:(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为 ,其中C原子的杂化方式为 ,该物质易溶于水的主要原

28、因是。(2)CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则 CO的结构式为 ; CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO) 4,写出基态Ni原子的电子排布式碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图1所示，则其化学式可表示为(4)图2为碳的一种同素异形体。0分子，每个 G0分子中含有b键的数目为 。(5)图3为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0) , B为0 2； c为，2，0 ；则d原子的坐标参数为。(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方

29、氮化硼的密度是 g-cm -3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为N)。答案 (1)O>N> C> H sp2 CO(NH)2分子与水分子之间能形成氢键(2)C 三0 1s22s22p63s23p63d84s2(3)KC8 (4)90(5) 1 1 1 (6)25i_-4 4 4/ ' /(361.5 X 10 )X NA解析(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性O> N> C> H, CO(NH)2中C2 .原子成2个C N键，1个C=Ot,没有孤对电子，杂化轨道数目为3, C原子米取sp杂化，该物质易溶于水的主要原因是CO(NH)2分子与

30、水分子之间能形成氢键。(2)CO与N2互为等电子体，N2的结构式为N ，故CO的结构式为 OO, Ni是28号元素，基态时电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2。(3)根据图1所示可知，如果取 3个钾原子构成三角形，则三角形中碳原子是4个，而，一，11 一 _,钾原子的个数是 3X-=-,因此化学式可表不为KG。6 2(4)1个Co分子中每个C形成3个C C键，且每个键为2个C共用，则每个碳原子含有的(T键个数为1.5,所以1个C60分子中(T键的数目为1.5 X60= 90。(5)由图示可知，与 D相连的4个原子形成正四面体结构，且D位于正四面体的体内。1 11 一一由B在x轴的坐标为万知，D在x轴的坐标为4。同理得出D在v、z轴的坐标均为则D原 ,111子的坐标参数为1疝Ir 4 4 4(6)因为金刚石属于面心立方晶胞，即 C原子处在立方体的 8个顶点，6个面心，体内 有4个，故根据均摊法及 BN的化学式可推知，一个晶胞中各含有 4个B原子、4个N原子， 又因为一个BN的质量是r,而一个晶胞的体积是(361.5 X 10 10)3 cni,故密度=质量+体积25X43=10 3、，g - cm 。(361.5 X 10»36. (