武胜乐善中学9月月考试题

1、南充一中高2019级化学练习四第丨卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1、下列叙述正确的是A. 将Fe(OH)3粉末溶于水中可得Fe(OH)3胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A. 石墨和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸的熔化0.液溟和汞的气化D.纯碱和苛性钾的熔化3、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A. SiO 2CsCI CBr 4CF4 B.SiO 2CsCI CF 4CBr4C.CsCI SiO 2C

2、Br 4CF4D.CFaCBrCsCI SiO 24、下列说法中正确的是A 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合5、 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或NazSO。溶液则不易发生凝聚。下列有矢说法 正确的是A. 胶体粒子直径约为10 910 7 cm B. Na +使此胶体凝聚的效果与CaT、Mg+相同C.胶体带有负电荷D.该胶体遇BaCb溶液或Fe(0H)3胶体可发生凝聚6、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

3、的是A. H3& NOT、Fe2+、NaB. Ag +、NQ”> Cl 、X、+ 2+ 2 2+ +C. Ki、BaQHT、SQZT D. Cu 2i > NHd、BrT、QHT7、20 1 9年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料一一丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65% 丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有矢说法正确的是A. 丙烷的沸点比正丁烷高B. 丙烷、空气及钳片可组成燃料电池，在丙烷附近的钳极为电池的正极C. 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能D. 丙烷燃烧的热化学方程式为 AHj(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H

4、 2O(g)； H= -2221.5kJ/mol8、在中和热测定的实验中，以下操作正确的是： 只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH容液中测量NaOH容液的温度 将量筒中的NaOH容液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A.只有正确B只有正确C.只有(3)正确D.都不正确9、下列矢于热化学反应的描述中正确的是A. HCI和NaOH反应的中和热 H= 57.3kJ/mol ,贝VHSO和Ca(OH£反应的中和热 H二 2X ( 57.3)kJ/mol

5、B. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，贝 V 2CO(g) =2CO(g) + Q(g)反应的 H二 +566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热0.5 mol/L，工10、下图两个装置中，液体体积均为200 mL幵始工作前电解质溶液的浓度均为作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化'下列叙述正确的是A产生气体体积：二4OHfft稀硫釀B. 中阴极质量增加，中正极质量减小C. 电极反应式：中阳极:4e- = 2H2O+OT中负极：2H+2e=HT11、下列离

6、子方程式书写正确的是：诵占D. 溶液的pH变化：减小，增大A.用钳电极电解氯化镁溶液：CI +2HZOCkT +H4 +2OHB. NaHSO 容液中滴入 Ba(OH)2溶液至中性：H+S(Z+BsT 十 OH=BaSOj+H2OC. 在中加入酸性 KMnO 容液：2MnO+5“Q+6H=2Mn+5O2T+8HOD. 澳乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：CHBr +OH一CH=CHf+B+H2O12、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCF(型燃料电池该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+Q =2H2O

7、,负极反应为“ -2e + CO2 = CQT + H。则下列推断中、正确的是A. 电池工作时? CO2向负极移动B. 电池放电时外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C. 正极的电极反应为：4ORfQT+2fO+2&D. 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应13、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的PH依次为升高降低，不变的是A. AgNO CuCI 2Cu(NO) 2B . KBr Na 2SO CuSO 4C. CaCh KOH NaNO 3D.HCI HNO 3K2SQ14、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是A、硫铁矿燃烧前

8、要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能燃烧B、 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的杂质要与SO反应C、 SQ用98.3 %的浓H?SO吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO吸收完全D、SQ氧化成SO时需使用催化剂，这样可以提高SO的转化率15、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CHOH(g) + H 2O(I) = CQ 2(g) + 3H 2 (g) ； A H = + 93.0 kJ mol1 CHOH(g) + 1/2Q 2(g) = CQ 2(g) + 2H 2(g) ； A H = 192.9 kJ mol下列说法正确的 是A、CH3OH 的燃烧热为 1929

9、kJ molJB 、CH 3OH 的燃烧热为 764.7 kJ molC、CHaOH的燃烧热为392.7 kJ molJD、不能算出其燃烧热16、以惰性电极电解CuSO溶液。一段时间后取出电极，加入8g CuO后溶液与电解前相同，则电解 时电路中流过的电子为A - 0.1 molB 0.2molC、0.3molD 0.4mol化学试卷第u卷(非选择题，共60分)二、填空题(本题包括5小题，每小题除标明1分外，其余每空2分，共51分)17、有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：(1) 氢气在发动机内燃烧过程中'生成物只有水蒸气'不会使空气中的含量偏高，因而能减缓温室效

10、应现象的发生.(1分)(2)写出氢气燃烧的热化学方程式：如果2g氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8J的热量，(3)已知：”0(1)=出09) ； H=+44.0kJ/mol，则燃0.8g的氢气生成液态水放出的能量为_KJ18、有一瓶澄清透明溶液，可能含有 NH+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO、HCG、NO、C中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化顿溶液，产生白色沉淀；(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

11、(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是。19' (1)今有f、Q、KOH容液构成燃料电池,则正极通的气体应是 (1分)，负极电极反应式为。如把Ha改为CH,还是用KOHf乍导电解质，则电极反应式分别为正极：、负极：°(2) 某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIQ的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3HQ=KIO+3H T。据此推测：阳极反应式是 阴极反应式是一位学生

12、想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产ImolKIOs，理论上需提供标准状况下的Q_L20、1、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解 液 c ； A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1) 若A、B都是惰f生电极，c是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时向管 u型 两边各滴入几滴酚瞅试液，试判断a是极(填“正”或“负”)；(1分)E电极上的电极反应式为 如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO容液，则B电极的材料是(1分)，电极反应式为。(3) 用惰性电极电解CuSO容液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g ，则 阳极上产生的

13、气体在标准状况下的体积为、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了YQ的ZrOz晶体，它在高温下能传导离子。回答如下问题：(1) 以庚烷(C7H6)代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：(2) 这个电池的负极发生的反应是：正极发生的反应是：;固体电解质里的O”向(填“正”或“负”)极移动(1分)21、D E、X、丫是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形。回答下列问题：(1) 上述4

14、种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是,(填元素符号)&分)(2) D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；(3) D和X形成的化合物，其化学式 ，化学键类型属，其晶体类型属； (1分)(4) 试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：三、实验题(本题包括1小题，每小题除标明1分外，其余每空2分，共9分)22、如图，在一个小烧杯里，加入20g Ba (OH 2 - 8HO粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水 的玻璃片上'然后加入10g NHaCI晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。中玻璃棒搅拌的作用是有矢反应的化学方程式实验>写出实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状。反应

15、混合物呈糊状的原因是。(1分)(4)通过反应。C分)现象，<1分)说明该反应为 热参考答案1、C2、D3、A4、D5、D6、A7、C8、D9、B10、D11 > C 12 A 13、D14、C 15、B16、D17、(1) CO2 (2) 2H2(g) + 02(g) = 2H2O (g)； H = 483.6 kJ/mol(3) 114.32 KJ <>18、Fe3+、NO3： Al3+、SO4S ;HC03、Ba2+、Fe2+；NH4+、C19、(1) O2负极：2H24OH4e= 4H2O 正极：2O?4 出。8e_ =二 8OH”负极：CH4 10OH8e”二 co : - 7H2O(2) |-6e 3H2O = IOA 6H6H2O 6e_= 3 出60H - 33.6020、1、(1)正2H +2e=Hd纯铜Cu2+2e =Cu(3) 0.56L、(1) GHe+ 11Q二 7CC2+ 8fO ( 2 分)(2) C7H6+22O- - 44e=7CO+8HO ; IIO2+ 44e二 220 ；(写成Q+4e =2