第一学期福州八县一中半期考联考高二化学试卷(附答案)

1、2015-2016学年第一学期八县（市）一中半期考联考高中二年化学学科试卷命题学校：闽侯一中 考试日期:11月12日完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第I卷 （选择题 共44分）1、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.2. 下列说法正确的是（ ）A.3. 下列变化过程中，S<0的是（ ）A.4 分解制 O

2、24. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）A. 部分反应 B.任何反应 B.5. 在下列各种说法中，正确的是（ ）A. H>0 表示放热反应，H<0表示吸热反应B. 1mol H2与0.5mol O2反应的焓变就是H2的燃烧热C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数6. 化学反应A2 (g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2分子 AB（g）吸收(a-b) kJ热量B. 该反应热H=+（a-b） 

3、;kJmol-1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8. 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）A. 核能和地热能来自地球自身B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成

4、CO2 是热能转化成化学能 D. 植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程 9. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成 （或拆开） 1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提 供以下化学键的键能（kJ/ mol） ：PP：198 PO：360 O=O：498 则反应 P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热 H 为 （ ） A -1638 kJ/mol B+1638 kJ/mol C-126 kJ/mol D+126 kJ/mol10有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸

5、入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中， d 比 a 反应剧烈；将铜浸入 b 盐溶液中，无明显变化；将铜浸入 c 的盐溶液中，有 金属 c 析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为( )Adcab Bdbac Cdabc Dbadc11.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的附表是（A）12. 已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是（ D ）A 一段时间后锌片质量减少B 该装置中Cu极为正极C b极反应的电极反应式为：H22e=2H+  D 当铜极的质量变化为12

6、.8g时，a极上消耗 的O213. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（ C ）A F表示反应生成Cu的物质的量 B E表示反应消耗O2的物质的量C E表示反应消耗H2O的物质的量F表示反应生成H2SO4的物质的量 3（aq)滴加到5% H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是（ C ）AH2O2的分解反应为放热反应BFeCl3是H2O2分解反应的催化剂C与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解

7、时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多D若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同15观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A 装置中阳极上析出红色固体B 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C 装置中外电路电子由 a 极流向 b 极 D 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 16 在2 L容器中发生 3AB 2C 的反应，最初加入的 A、B 都是 4 mol，若10 s后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol· L1· s1，则10 s后容器内B的物质的量为（ ） A1.5 mol B1.

8、0 mol C3.0 mol D2.4 mol17.用纯净的 CaCO3 与稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是( ) A OE 段表示反应速率最快 B EF 段表示反应速率最快，单位时间内收集的 CO2 最多 C FG 段表示收集的 CO2 最多 D OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 18 实验室用 4 mol SO2 与 2 mol O2 在一定条件下进行下列反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.64 kJ/mol， 当放出 314.624 kJ 热量时， SO2 的转化率为( ) A40% B50% C80% D90%1

9、9下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大20 在温度体积不变的条件下发生反应： NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)将NO2 与 SO2 以体积比 3：1 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ( )A混合气体密度保持不变 B体系压强保持不变 CSO2 和 NO 的体积比保持不变 D每消耗 1mol SO2 的同时生成 1molNO 21

10、将2 mol X和 2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g2Z(g)a Q(g) )达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L，下列叙述错误的是( ）A a 的值为 2B 平衡时 X 的浓度为 0.2 mol/L C 平衡时 Y 的转化率为 60% D 平衡时 Z 的体积百分含量为 20%22. 为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 四个实验，你认为不正确的是 ( ) A100 mL 2 mol· L1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫

11、酸反应时，稀硫酸产生氢气快 C将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 第 II 卷（非选择题 共 56 分）2 填空题23.（15分）(1) 已知 H(aq) OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ· mol1 。用50mL0.50 mol· L-1 盐酸与 50mL0.55 mol· L-1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 从实验装置上看,图中尚缺少的

12、一种玻璃仪器是_。为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( ）a. 酸的浓度和体积 d.反应后溶液的质量 e.生成水的物质的量 f.反应前后温度的变化 Aabcf Ccdef D全部 若通过该实验测定中和热的 H，其结果常常大于57.3 kJ·mol1，其原因可能:_。用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2) 已知热化学方程式：2H2O(l)= 2H2(g)O2(g) H571.6 kJ· mol-1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483

13、.6 kJ· mol-1 当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出热量； 吸收热量 2.44 kJ； 4.88 kJ； 88 kJ 。 其中正确的是( ）(3) 已知 CH3OH（l）， HCHO（g）的燃烧热H分别为-726.64 kJ· mol-1 和 -563.58 kJ· mol-1，则CH3OH（l）与 O2（g）反应生成 HCHO（g）和 H2O（l）的热化学反应方程式：_ 。24 （23分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为： _ 。 （2） 若开始时开关 K 与

14、b 连接，则 B 极的电极反应式为：_ ， 总反应的离子方程式为_ 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中 Na+向 A 极移动 从 A 极处逸出的气体能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量) 若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子 （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧 气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为 _。 此时通过阴离子交换膜的离子数 _ （填 “ 大于 ” 或“小于”或“等于”） 通过阳离子交换膜

15、的离子数。 制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、 “B”、“C”、“D”） _导出。 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因_ 。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_ 。25 （18 分）某化学反应 2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物A的浓度（mol· L1）随反应时间（min）的变化情况 如表：根据上述数据，完成下列填空：（1） 实验1，反应在 10 至 20 分钟时间内 A 平均速率为_（2） 实验2，A 的初始浓度 c2=_ mol· L1，推测实验2中还隐含的条件是

16、_ （3） 800 时该反应的平衡常数 K=_ （4） 设实验3的反应速率为 v3，实验1的反应速率为v1，则 v3_ _v1（填、 、=） ，且 C3=_mol· L1。2015-2016 学年第一学期八县(市)一中半期考联考高中二-年化学科试卷 答题卡考试日期： 11 月 12 日 完卷时间：90 分钟 满分：100 分第卷(共 44 分)一、选择题12345678910111213141516171819202122 第卷(共 56 分)二填空题23 （15 分）(1) _。 _。_。_。(2)_。(3) _ 。24 （23 分） （1）_ 。（2）_ ，_ ，_ 。 （3） _，_ 。、_。_ 。25 （18 分）(1) _。(2) _ ，_。(3) _。(4) _，_。 参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分）1234567891011CAACDBCCACA1213141516171819202122DCCCCBCDCBA2、 填空题23、 （15 分） (1) 环形玻璃搅拌棒 （2 分） C （3 分）实验中不可避免有少量热量损失（2 分） 偏小（2 分） (2) 和 （3 分）(3) （3） CH3OH（l）+ ½O2（g）HCHO（g）+H2O（l） H-163.06 kJ· mol-1（3 分）24 （23 分）（