2020┄2021届湖北八市三月联考理综化学试题

1、2021年湖北八市三月联考理综（化学试题）7 .下列与化学有关的表述正确的是A.生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B .人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C.高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D .可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素8 .室温下，下列各组离子能大量共存的是A .稀硫酸中：K +、Mg2+、AIO2 S2O32-B . NaHS 溶液中：SO42-、K +、Cl CW +C . -7- =1043 molL溶液中：Fe3+、NH4 Mg2 SO42-D .通入大量 CO2 的溶液中：Na+、CIO-、CH3co0-、HCO3-9 .

2、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铁砒NH4Fe （ S04 ） 2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定 Ag+。已知：AgSCN （白色 s ） Ag+ + SCN- , Ksp=1.0 x 10-12Fe3+SCN-=FeSCN2+ （红色），K=138下列说法不正确的是A .边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B .当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C .上述实验可用KCI标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D .滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察10 .下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是A甲烷和氯气光

3、照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性商镒酸钾溶液褪色C漠丙烷水解制丙醇淀粉制葡堂）糖D苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色11 .下列实验操作不能达到目的的是A .除去MgCL酸性溶液中的Fe3+ :加热阅半，加入MgCO3,过滤，加适量的盐酸B.制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C .检验Fe2（ SO4 ） 3溶液中是否含有FeSO4 :滴加少许酸性高镒酸钾溶液,并振荡 D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氨化核溶液12 .原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电孑数为其周期数的二倍

4、；X和Z的A2B型氧化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以坛述，下列说法中正确的是A .上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z<MB .由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2 , WZ2 , ZX2C,元素W与氢形成的原子个数比为1 ： 1的化合物有很多种D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物13 .某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150 ,其中碳和氢的质量分数之和为 051.52% ,其余为氧，该化合物分子中最多含多少个一3一结构A.1个 B.2个 C.3个 D.4个26. （13分）实验室合成环己酮

5、的反应、装置示意图及有关数据如下：环己醇、环己酮、饱W食盐水和水的部分物理性质见下表:物质沸点（）密度(gcm-3, 20)溶解性环己醇161.1 ( 97.8 )0.9624能溶于水环己酮155.6 ( 95 )0.9478微溶于水饱和食盐水108.01.3301水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2CnO7溶液氧化环己醇反应的kH< 0 ,反应剧烈将导致体系温度迅速上 升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性NazCrzCh溶液加到盔有环己醇的A中，在 55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸储，收集95100的福分，

6、得到主 要含环己酮粗品和水的混合物。如何滴加酸性Na2C2O7溶液,用漂粉精和冰醋酸 代替酸性NazCrzCh溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点 是。蒸储不能分离环己酶和水的原因是 0(2 )环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a .蒸储，收集151- 156福分， b .过滤，c .在收集到的储分中加NaCI固体至饱和，静置，分液，d .加入无水MgSO4 固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是(填字母)°上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 0在上述操作c中，加入NaCI固体的作用是。(3)利用核磁共振氢谱可

7、以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。27. (15分)I.某实验A小组设计生产亚氯酸钠(NaClO2)的主要流程如图,已知 NaCI02是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。(1)双氧水的电子式为,装置I中发生反应的还原剂是(填化学 式)。(2) A的化学式是,装置DI电解池中A在 极区产生，若装置m中生成气体a为11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为(已知法拉 第常数 F=9.65x IO,。mol-i) e(3 )装置n中反应的离子方程式是。H.某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度(仅含少量锌和铜，组成均匀)，

8、将样品 溶于足量盐酸：Sn+2HCI=SnCl2+H2T ,过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的 FeCI3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+ ,此时还原产物为 Cr3+。现有锡合金试样1.23g ,经上述反应、操作后,共用去0.200mol/L的K2SO7的酸 性溶液15.00mL。(4 )列式计算样品中锡的质量分数。(5)用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如右图：b极发生电极反应式,当得至U 11.90g纯锡时，电解质溶液质量减 轻0.54g，则锡合金质量减少 g (结果保留一位小数)。28. ( 15分)氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。(1

9、)写出实验室制NH3的化学反应方程式(2)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氧气的来源是 水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式(3)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中 的co ,可通过如下反应来实现:CO ( g ) +H2O (g )=三82 (g ) + H2 (g) &H <0 ,反应达到平衡后，为提高co的转化率，可采取的措施 有,已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627 ,若要使CO的转化率超过90% ,则起始 物中，c ( H2O ) ： c ( CO )不低于,(4 )在容积为2L容

10、器中发生反应CO ( g ) +H2O ( g ) =82 ( g ) + H2(g ),已知c ( CO )与反应时间f变化曲线工若在to时刻将容器的体积扩大至4L,请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲 线n(5 )工业上尿素CO ( NH2 ) 2由CO2和N%在一定条件下合成，其化学反应方程式为(6 )合成尿素时，当氨碳比装率=4，CO2 g也一n一"= mc02)的转化率随时间的变化关系如右图所示.A点的逆反应速率V送(CO2 ) B点的正反应速率为卜正(CO2 )(填">"、，<，或，二，)NH3的平衡转化率为 036 .【化学-选

11、修2化学与技术】(15分)I .目前，我国采用"接触法"制硫酸，设备如图所示：(1)图中设备A的名称是 ,该设备中主要反应的化学方程式为 O(2 )有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是(填字母序号)。A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生B .吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫C .燃烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了 2% ,则S损失2%D . B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率E .硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2s04时放出的热量H.纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有"氨碱法"(索

12、尔维法)和”联合制 碱法"(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：(3 ) C02是制碱工业的重要原料，"联合制碱法"中CO2的来源于,"氨碱法"中CO2来源于 0(4 )氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)O(5 )写出"联合制碱法”有关反应的化学方程式：。37 .【化学一选修3物质结构与性质】(15分)I .铭位于第四周期VIB族,主要化合价+2 , +3 , +6 ,单质硬度大，耐腐蚀，是重要 的合金材料。(1 )基态铭原子的价电子排布图, CrO2c12常温下为深红色液体，能与 CCI4、C

13、S2等互溶，据此可判断口。2。2是 (填"极性"或淞性")分子。(2 ) CrCI3-6H2O实际上是配合物，配位数为6 ,其固体有三种颜色，其中一种浅绿 色固体与足量硝酸银反应时，lmol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中 阳离子的化学式。口 .神化锡为第三代半导体材料，晶胞结构如右图所示，(3 )硫化探可由(CH3 )3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为 O(4 ) AsH3空间构型为 o已知(CH3) 3Ga为三儆性分子,则其中绿原子的杂化方式是。(5)硫化锡晶体中最近的确和徐原子核间距为a cm,硫化卷的摩尔质量为bg mo

14、l-1，阿伏伽德罗常数值为Na，则确化锡晶体密度的表达式 g cm-3o38.【化学选修5有机化学基础】(15分)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮 请根据以上信息回答下列问题：(1)泾A的结构简式为, A的化学名称为 0(2)由B生成C的化学方程式为 0(3) C的同分异构体中，既能与FeCI3溶液发生显色反应,又能发生银镜反应的有机物共有 种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结构简式为(4) D的结构简式为, D的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为 039.【生物一选修1生物

15、技术实践】(15分)阅读如下材料，回答下列问题：资料I ：相传，清康熙八年，安徽举子王致和，京考未中,在京城做起了卖豆腐的生意.一天， 他发现没卖完的豆腐长了白毛，舍不得丢弃，就将豆腐装入坛内撒盐腌了，再密封起来，秋末开 坛意外制成了 "闻着臭，吃着香"的腐乳。资料n ： 19世纪中期，法国的酿造业曾一度遭受毁灭性的打击。在生产过程中出现了 葡萄酒变酸、变味的怪事。经研究，法国科学家巴斯德发现，导致生产失败的根源是发酵 物中混入了杂菌。(1)中国的传统发酵技术源远流长，是人类对微生物的利用，其中制作腐乳的微生物 主要是,制作果酒的微生物是酵母菌,它是兼性厌氧微生物，在无氧条

16、件下能进 行酒精发酵,其反应式为 O(2)在腐乳制作过程中，微生物生长的温度控制在；加盐腌制，盐可以析出 豆腐中的水分，同时，盐能 O(3)从资料n中看出，是研究和应用微生物的前提。在无菌技术中，对 操作者用酒精擦拭双手属于,对金属用具、玻璃器皿、培养基等要进行灭菌，其 中，培养基只能用 灭菌。(4)通常在一环境中微生物有多种混合在一起，若要对某种微生物进行纯化，最常 用的方法是。2014年湖北省八市高三年级三月联考理科综合参考答案（化学部分）命题人：潜江市教研室 喻新远广水一中 曾庆兵"选择题：DCCBBCB"26. （13分）【除（3） 1分外，其余每空2分1一（1）打

17、开分裱漏斗颈上的玻璃塞，拧开下面的活塞，缓慢滴加裂避免使用致癌危险的Na：Cr：0环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出J（2）cd ba漏斗、分液漏斗噌加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失，（3）3，27. （15分）（1）14：0：00（1分）Na2SO3 （1分） "（2）H2sos（1分） 阳 （1分） 1.93x1 Oc （1分）J(3)2CIO2+ H2O2 + 20H-= 2CIO2-+ 02+ 2HSC(2分)L87.1% （ 3 分）由美系式6Fe2r 3s产Crz。）"得出 n(Sn|=0.009moM.w%=竺吆叱3*= 87.1%,（5）Sn

18、 -2e-=Sn2*1.23Zn-2e=ZM+ ( 2 分) 12.3 ( 3 分)一28.（工5分）【除分外，其余每空2分1会(1)（3）Ca（OH）2+2NHiCI=2NH51 4CaCI24-2H2O'催化剂 ,.,催化剂CHe+H2c 飞C0+3Hz （或 CH + 2H2C =适当降低温度或吸收除去二氧化碳（其他合理即可）CO2+4H2) i13.82CIO2 +(5)2NH5+ C02 «=O(NH2)2+H2OI < 犯% ”36.【化学选修2化学与技术】（15分后出I . （1）沸腾炉（2 分）4FeS2 41102 = 2Fe2O3 + 8SO2 （2 分）u（2）DE（2分漏选得1分，有错得0）II. （3）合成氨厂（1分）燃烧石灰石（1分）/ 0.49 （10217） （3 分）“（5）IMH5 + O + CO2 + NaCI （饱和）=NaHCOm J+NKiCI（2 分）V 2NaHCO3 = Na2CO3 + C02 个出。（2 分印37. t化学一选修3物质结构与性质】（15分），I . 4«（1） I3 ”I T 1 f I E （2分）非极性（2 分）十