高三化学考前选用试题

1、高三化学考前选用试题1 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自汽车尾气、燃煤等。下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A大力发展电动车，减少尾气排放 B燃煤时加入适量石灰石，减少SO2排放C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素2下列化学用语中，正确的是A NH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3·H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进

2、行。3下列有关实验说法中，错误的是A葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B酸碱中和滴定时，未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀说明有SO42D在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡静置，下层溶液显红棕色说明有Br4下列说法不正确的是:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B、通过油脂的碱性水解来制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料5不能用2H + + CO32 = CO2 +H2O表示的反应是A醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B稀硝酸与碳

3、酸钠溶液反应C稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应6已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到pH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)7在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是:A、X和Y一定不属于同一主族 B、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C、若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4D、XY3一

4、定是离子化合物 8下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO322常温下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如右图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A点所示溶液中： c(H)102 mol·L1B点所示溶液中：c

5、(K)c(H)c(HC2O4)2 c(C2O42)c(OH)C点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol·L123下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中正确的是A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，

6、F是HNO3CB和Cl2的反应不是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质30（16分）有机物是从樟科植物枝叶中提取的精油的成分之一，可由烃A经如下路线合成（某些反应物、产物及反应条件略去）。Cl2光ABCEDFGHNaOH溶液H2CH3CHO新制Cu(OH)2， H+浓H2SO4 已知：. 两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定：H2O. 两种醛在一定条件下能发生如下反应：H请回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为92，其分子式是 ，H中官能团的名称为 。（2）BE的化学方程式是         

7、;  。（3）CD的反应条件是              ，EF的反应类型是          。（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。a. 能发生水解反应  b. 苯环上只有两个取代基，且环上的一氯代物只有两种（5）G的一种同分异构体G' 也能发生消去反应生成H，G' 在一定条件下反应生成一种六元环状化合

8、物，该环状化合物的结构简式是               。30（共16分）（1）C7H8（2分） 碳碳双键、羧基（2分）（2） 2NaOH  2NaCl  H2O（3分）（3）NaOH水溶液，加热（2分） 加成反应（1分）（4） （4分）（5）（2分）30（16分）已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原

9、子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是_ _（用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件： _；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_；（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_； （5）写出E、N、M的结构简式_、_、_；（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： 。30（14分）（1）2-甲基丙烷（2分）（2） 强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（2分）（3）不一定生成一种醇，或者说会生成两种醇（意思明确且合理即可）（1分） （4）（2分）（5）CH3CHO、 、 （各1分，共

10、3分）（6）、 （各1分，共4分）31 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式： C + MnO4- + H+ CO2+ Mn2+ + H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：实验编号来源:Zxx温度/起始量/mol来平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2

11、CO1650421.62.462900210.41.63实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。 （4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ·mol-1、- 283.0 kJ·mol -1和- 726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧

12、生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9（25）。现将体积比为1：1的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10 -4mol·L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 。31 （1）5 4 12 5 4 6 （2分）（2）0.13mol/(Lmin) (1分) 放 （1分）， 0.17（2分）。 （3）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O。（3分） （4）CH3OH（l）+ O2(g)=

13、CO（g）+2H2O（l） H= -443.5kJ/mol-1。（3分） （5）5.6 ×10-5 mol/L。（2分）32亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。A盐酸 B稀硫酸 C硝酸 DH2C2O4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。(

14、4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。写出pH2时ClO2与S反应的离子方程式： 。(5)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol。32 (1)Cl-6e+3H2O=ClO3+6H+ (2)B (3)温度过高H2O2将分解(4)2ClO2+5S2+8H+=2Cl+5S+4H2O (5)2ClO2+2CN=2Cl+2CO2+N2 100a/2632聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6n

15、83;XH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ； 。 （2）生产过程中B和D的操作名称分别是 和 （B和D均为简单操作）。 （3）反应中副产品a是 。 （4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。 （5）调节pH至4045的目的是 。 （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。A、NaOH

16、B、AlC、氨水D、Al2O332 （1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(2分)， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2(2分) （2）过滤，过滤(2分) （3）H2(2分) （4）HCl(2分) （5）促进AlCl3水解，使晶体析出(2分) （6）B D (3分)33（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是

17、测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 实验用品及试剂(1) 仪器和用品(自选，略)(2) 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，