常见的酸和碱导学案

1、常见的酸和碱导学案本文由查字典化学网为您整理提供：第十单元 课题1 常见的酸和碱(3)(课型：预习+展示)九( )班 姓名： 学号： 第 组第 号【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 2.归纳和理解碱的化学性质。【新课学习】一、 酸、碱、盐的简单区分1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐：以下物质中属于酸(H+酸根)的是(填序号 ,下同)_;属于碱(金属离子+OH-)的是_;属于盐(金属离子+酸根)的是_。(1)Ca(OH)2 ;(2)氢氧化钠;(3)磷酸 (4)Na2CO3 ;(5) HNO3 ;(6)氨水(NH3•H2O)二、碱的俗名、化学式、

2、物理性质、制取、用途。1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：观察实验10-5和实验10-6 ,阅读书本55-56页 ,填写下表及表下内容：俗名 物理性质 用途氢氧化钠色固体 ,具有 性 ,溶于水 ,溶解时 热。 1、可作某些气体的 剂2、生活中可用来除3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业氢氧化钙色固体 ,没有吸水性 ,溶于水 ,溶解不放热。 1、 材料2、 上凃刷 ,可防止冻伤和害虫生卵3、农业上配制成农药(如波尔多液：是石灰乳与 配制成的)4、改进 土壤2、氢氧化钠有强 性 ,不慎沾到皮肤上 ,应先用 冲洗 ,再涂上 。3、氢氧化钙的制取：(1)氢氧化钙的水溶液叫_ _。其水溶液通入

3、CO2后变 ,所以用于检验CO2 。(2)制取：生石灰 + 水 → 熟石灰 ,写出化学方程式_ _ _。(3)认识生石灰:化学式 俗名 物理性质 用途氧化钙 _色固体 ,具有_性(与水反响) ,与水反响_大量的热作为_ _ 剂3、【归纳】具有吸水性(可作枯燥剂)、并且遇水会放热物质： 、 、 。三、碱的化学性质1、碱能 反响 ,使其变色。碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色 ,碱溶液能使无色酚酞溶液变 色。2、碱能与 反响。(属于 反响 ,都能生成盐 + )Ca(OH) 2 + CO2 = ; NaOH + CO2= ;NaOH + SO2 = ; Ca(OH) 2 + SO3 =

4、;重点理解(1)NaOH固体暴露在空气因为能够吸收空气中的 而易潮解 ,又因为能吸收空气中的 而变质 ,所以NaOH固体必须 保存。称量易潮解的物质时 ,防止沾在纸上 ,所以必须要放在 器皿上称量(如：烧杯、外表皿)。(2)NaOH固体可能用作气体的枯燥剂 ,能否枯燥CO2 和SO2 气体?为什么? 。(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞 ,是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反响生成粘性的Na2SiO3(水玻璃)等物质使玻璃相互粘结 ,不易翻开 ,化学方程式为 。四、酸、碱分别有相似的化学性质的原因观察【实验10-7】 ,填写下表：盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液

5、蒸馏水、乙醇是否导电含相同的离子结论酸具有相似化学性质的根本原因是 ;碱溶液具有相似化学性质的根本原因是 。【稳固与反响】1.以下各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH2、以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是( )A.易溶于水 ,溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污 ,可做厨房的清洁剂3、固体氢氧化钠必须密闭保存 ,其原因是( )(1)氢氧化钠有毒;(2)氢氧化钠有腐蚀性;(3)氢氧化钠在空气中会被氧化;(4

6、)氢氧化钠易吸收水分而潮解;(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反响。A.(1)(2) B.(3)(4) C.(4)(5) D.(2)(5)4、能用氢氧化钠固体枯燥的气体是( )A.二氧化碳 B.氢气 C.二氧化硫 D. 二氧化氮5、以下物质在空气中敞口放置 ,容易变质的是( )A.氧化钙 B.碳酸钙 C.氯化钠 D.蒸馏水6、假设将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网 ,将会依次除去空气中的_、_、_ ,最后剩余的气体主要是_。7、如下图 ,假设想小试管(试管中装有水)中分别参加一定量的以下物质 ,上侧U型管中的液面左高右低 ,该物质是( ) ,左低右高的是( )A.浓硫酸 B.食盐

7、固体 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体E、生石灰 F.氢氧化钠溶液第十单元 课题2 酸和碱的中和反响(1)(课型：预习 +展示)【学习目标】1、理解盐的概念 ,掌握中和反响是酸和碱之间发生的反响。2、了解中和反响在生产生活中的应用。【温故知新】1、酸的化学性质(不同的酸化学性质相似 ,是因为不同的酸溶液中都有相同的 )(1)能与_反响 ,使其变色。(紫色石蕊： ;无色酚酞： )(2)能与_反响 ,_(写一个相应化学方程式)(3)能与_反响 ,_(写一个相应化学方程式)(4)(本课增加)能与_反响2、碱的化学性质(不同的碱化学性质相似 ,是因为不同的碱溶液中都有相同的 )(1)能与_反响 ,使其

8、变色。(紫色石蕊： ;无色酚酞： )(2)能与_反响 ,_(写一个相应化学方程式)(3)(本课增加)能与_反响【新课学习】一、中和反响1、酸碱之间能发生反响吗?(1)【演示实验】取一支试管 ,把稀盐酸和稀的氢氧化钠溶液混合 ,观察现象。现象是(2)【阅读】课本60页 ,了解如何证明酸和碱溶液有无发生反响。(3)【演示实验】完成【实验108】 ,学生观察 ,描述现象。稀氢氧化钠溶液 无色酚酞溶液变( )色 变( )色(4)【思考】实验中溶液刚好变成无色 ,氢氧化钠还有吗? 。如果有 ,溶液应该是什么颜色的?如果没有 ,说明什么问题?(5)【结论】酸和碱之间 发生反响(6)【讨论】用玻璃棒不断搅拌

9、的目的是_ _在实验中 ,酚酞溶液起了什么作用?能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液吗?写出该反响的化学方程式:2、中和反响：(1)特征: + +(2)盐的概念： + (举例： )(3)中和反响的实质：【阅读】课本60页图1014 ,认真分析四种离子(H+、Cl、Na+、OH)前后的变化。【分析】 + + + + +【结论】实质：【注意】中和反响属于 反响。(4)写出以下中和反响的化学方程式Ca(OH)2 + HCl = ;NaOH + H2SO4 = ;Al(OH)3 + HCl = ;Ca(OH)2 + H2SO4 = ;(5)【试一试】以下反响中 ,属于中和反响的是A.Ca(OH)2 + 2HN

10、O3 = Ca(NO3)2 + 2H2O B.Fe + HCl = FeCl2 + H2↑C.CuO +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OE.Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O F.KOH + HCl = KCl + H2O二、中和反响在实际中的应用1、阅读课本61页 ,了解中和反响的应用 ,然后填空2、应用：(1)调节土壤的酸碱性酸性土壤：参加 中和;碱性土壤：参加 中和。(2)中和酸碱性废水硫酸厂的废水：参加 中和 ,化学方程式：印染厂的废水(呈碱性)：参加 中和

11、(3)应用到医疗上胃酸过多 ,参加适量的 中和【如治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3】化学方程式：被蚊虫叮咬(含蚁酸) ,可涂一些含有 的物质 ,如肥皂水、牙膏等。【小结】中和反响是酸和碱之间发生的反响 ,中和反响属于复分解反响。(中和反响不是根本类型 ,根本类型有：化合反响 ,分解反响 ,置换反响、复分解反响)【试一试】1、以下物质中 ,属于盐的是( )A.H2SO4 B.CuO C.NaOH D.Na2CO32、以下反响中 ,属于中和反响的是( ) ,属于复分解反响的是( ) ,属于化合反响的是( ) ,属于分解反响的是( ) ,属于置换反响的是( )A.Zn +H2SO4 =

12、ZnSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O +CO2↑C.Mg (OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O D.CaO + H2O = Ca(OH)2E.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O F. NaOH+ HNO3 = NaNO3+ H2O3、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 ,其作用不合理的是( )A.改进酸性土壤 B.改进碱性土壤C.促进植物光合作用 D.在植物上方形成温室4、在氢氧化钠溶液中参加盐酸 ,至恰好完全反响 ,反响见右图。错误的选项是( )A.氢氧化钠溶液中含有Na+和OH B.混合时 ,H+和OH结合生成了水分子C.混合时 ,Na+和Cl结合成生成了NaCl分子 D.酸与碱的反响属于复分解反响5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。写出有关反响的化学方程式：