第二章空气和生命复习ppt课件

1、第二章空气与生命复习第二章空气与生命复习第一节第一节 空空 气气1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定、空气的组成、空气中氧气的含量的测定 2、空气是人类和一切动植物的生命支柱，、空气是人类和一切动植物的生命支柱， 也是重要的自然资源也是重要的自然资源 （l氧气的用途氧气的用途 （2氮气用途氮气用途（3稀有气体用途稀有气体用途（4二氧化碳用途二氧化碳用途 空气中氧气的用途支持燃烧支持燃烧支持燃烧支持燃烧支持燃烧支持燃烧供给呼吸供给呼吸供给呼吸供给呼吸供给呼吸供给呼吸供给呼吸供给呼吸第二节第二节 氧气和氧化氧气和氧化1、氧气的性质和制备、氧气的性质和制备 2、呼吸作用与氧化、氧化反应缓慢氧化、熄

2、灭）、呼吸作用与氧化、氧化反应缓慢氧化、熄灭） 3、灭火与火灾自救、灭火与火灾自救一、氧气的物理性质1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。 -183液化后浅蓝色液体液化后浅蓝色液体 -218凝固后雪花状淡蓝色固体凝固后雪花状淡蓝色固体2、O2的密度比空气略大的密度比空气略大3、不易溶于水、不易溶于水2、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？思索：思索：1、装、装O2的集气瓶如何放置？的集气瓶如何放置？集气瓶正放集气瓶正放不易溶于水不易溶于水二、氧气的化学性质1 1、木炭在氧气中燃烧：、木炭在氧气中燃

3、烧：（1 1实验现象：实验现象：（2 2反应表达式：反应表达式：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体 碳氧气 点 燃 二氧化碳二、氧气的化学性质2 2、硫的燃烧：、硫的燃烧：（1 1实验现象：实验现象：（2 2反应表达式：反应表达式：微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体的气体 硫氧气 点 燃 二氧化硫在空气中：在空气中：在氧气中：在氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体的气体二、氧气的化学性质3 3、磷在氧气中燃烧：、磷在氧气中燃烧：（1 1实验现象

4、：实验现象：（2 2反应表达式：反应表达式：发出耀眼的白光，产生大量的白烟发出耀眼的白光，产生大量的白烟 磷氧气 点 燃 五氧化二磷二、氧气的化学性质4 4、铁在氧气中燃烧：、铁在氧气中燃烧：（1 1实验现象：实验现象：（2 2反应表达式：反应表达式：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁氧气 点 燃 四氧化三铁思索：在思索：在Fe与与O2气反应实验中，为什么要预气反应实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？ 防止溅落的熔化物炸裂瓶底二、氧气的化学性质5 5、蜡烛石蜡在氧气中燃烧：、蜡烛石蜡在氧气中燃烧：（1

5、1实验现象：实验现象：（2 2反应表达式：反应表达式：火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体生成使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡氧气 点 燃 二氧化碳水氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物是氧元素的化合物 氧气是一种化学性质比较活泼的气体氧气是一种化学性质比较活泼的气体 1、实验装置和操作原理、实验装置和操作原理 2、如何鉴定氧气、如何鉴定氧气 3、如何收集气体、如何收集气体 我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和

6、化学性质在反应前后都不应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂。改变的物质称之为催化剂。要点：一变二不变要点：一变二不变4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义6、催化剂不能决定反应的能否进行、催化剂不能决定反应的能否进行7、同一反应可采用多种催化剂、同一反应可采用多种催化剂留意：留意：1、催化剂不一定加快反应速率、催化剂不一定加快反应速率2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变、催化剂的物理性质在反应前后可以改变3、催化剂在反应中可以

7、参与反应而发生变化，、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。但反应结束时又能转化回原来的物质。一、催化剂一、催化剂二、制取原理二、制取原理1、加热高锰酸钾固体、加热高锰酸钾固体2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物三、制取装置三、制取装置发生装置发生装置收集装置收集装置氧气实验室制法固固加热型）本实验装置易错处：1 1试管口应略向下试管口应略向下2 2导管应稍露出橡皮塞导管应稍露出橡皮塞3 3酒精灯应用外焰加热酒精灯应用外焰加热4 4铁夹应夹在离试管口铁夹应夹在离试管口1/31/3处处5 5火焰应加热在试管底部火焰应加热在试管

8、底部6 6酒精量不少于酒精量不少于1/41/4，不多于，不多于2/32/37 7排水收集时导管不能太长排水收集时导管不能太长四、制取操作步骤四、制取操作步骤1、检查气密性、检查气密性2、装入药品、装入药品3、固定装置、固定装置4、加热、加热5、搜集、搜集6、将导管移出水面、将导管移出水面7、撤去酒精灯、撤去酒精灯如果如果1和和2、6和和7互相换位，互相换位，结果会怎样结果会怎样五、氧气的收集方法五、氧气的收集方法1、排水法、排水法2、向上排空气法、向上排空气法六、氧气的检验六、氧气的检验1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中，、验证方法：带火星的木条伸入瓶中， 如果复燃，证明是氧气如果复燃，证明是

9、氧气2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口，、验满方法：带火星的木条伸到瓶口， 如果复燃，说明已满如果复燃，说明已满物质跟氧发生的化学反应。物质跟氧发生的化学反应。 氧化反应提供氧的具有氧化性，称为氧化剂留意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。留意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。定义定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。留意：留意： 在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应 一切燃烧都属于化学变化一切燃烧都属于化学变化一、熄灭一、熄灭1 1、燃烧条件、燃烧条件可燃物要与氧气接触可燃物要与氧气接触可燃物温度要

10、达到着火点燃烧时所需的最低温度）可燃物温度要达到着火点燃烧时所需的最低温度）缺一不可思索思索1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？2、白磷为什么要贮存在水里？、白磷为什么要贮存在水里？二、爆炸：二、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧可燃物在有限空间里急速燃烧如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。认识认识认识认识三、缓慢氧化：三、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应钢铁生锈、动植物的呼吸、食物

11、腐烂、酿酒等。钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。由缓慢氧化而引起的自发燃烧。由缓慢氧化而引起的自发燃烧。四、自燃：四、自燃：柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。俗称：鬼火俗称：鬼火氧化反应氧化反应（放（放 热）热）熄灭熄灭 缓慢氧化缓慢氧化 有限空间内进行有限空间内进行 爆炸爆炸不及时散热不及时散热自燃自燃1、熄灭：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热、熄灭：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。的剧烈的氧化反应。2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的

12、氧化反、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应应4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧四个概念的区别和联系四个概念的区别和联系将可燃物的温度降低到着火点以下将可燃物的温度降低到着火点以下灭火的原理灭火的原理使可燃物和空气氧气隔绝使可燃物和空气氧气隔绝（降温灭火）（降温灭火）（覆盖灭火）（覆盖灭火）思索：思索：2、为什么二氧化碳能灭火？、为什么二氧化碳能灭火？3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？1、为什么水可以灭火？、为什么水可以灭火？汽油汽油电器电器能与水反应的物质能与水反应的物质5、炒菜时，油

13、锅起火怎么办？、炒菜时，油锅起火怎么办？4、实验桌上起火时，应怎样扑救？、实验桌上起火时，应怎样扑救？所有的火都能用水灭吗？所有的火都能用水灭吗？火警电话火警电话119火太大，我救不了了，怎么办？火太大，我救不了了，怎么办？ 第三节第三节 化学反应与质量守恒化学反应与质量守恒1、化合、分解反应、化合、分解反应2、质量守恒定律、质量守恒定律3、化学方程式及其计算、化学方程式及其计算 碳氧气 点 燃 二氧化碳 硫氧气 点 燃 二氧化硫 磷氧气 点 燃 五氧化二磷 铁氧气 点 燃 四氧化三铁由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 一、化合反应有什么共同特

14、点有什么共同特点? 石蜡氧气 点 燃 二氧化碳水食盐溶于水形成盐水。食盐溶于水形成盐水。二、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应（比较与化合反应的区别）（比较与化合反应的区别） 三、质量守恒定律演示实验反应式：演示实验反应式：氢氧化钠氢氧化钠+硫酸铜硫酸铜 氢氧化铜氢氧化铜+硫酸钠硫酸钠 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4mNaOH+mCuSO4mCu(OH)2+mNa2SO4=磷磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 P + O2 P + O2 P2O5 P2O5 点燃点燃点燃点燃mP +

15、mo2 mP2O5= 质量守恒定律质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。生成的各物质的质量总和。思考思考1有人说：有人说：10克冰熔化成克冰熔化成10克水，此变化符合克水，此变化符合质量守恒定律，此说法对吗？为什么？质量守恒定律，此说法对吗？为什么？运用范围是化学变化，不包括物理变化运用范围是化学变化，不包括物理变化!思考思考2在高于在高于100 oC 的条件下，的条件下，2体积氢气和体积氢气和1体积氧体积氧气反应能生成气反应能生成3体积水蒸汽，此说法对吗？体积水蒸汽，此说法对吗？“质量守恒不包括诸如体积质量守恒

16、不包括诸如体积等方面的守恒。等方面的守恒。A + B C40克克 10克克 50克克思考思考3：参加化学反应的反应物的总质参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量量或所有生成物的总质量10克克50克克？克？克有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后，量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？为什么？为什么？思考4 参加化学反应的反应物的总质量或参加化学反应的反应物的总质

17、量或所有生成物的总质量所有生成物的总质量 1、运用范围是化学变化，不包括、运用范围是化学变化，不包括 物理变化。物理变化。 2、“质量指的是参加化学反应的反质量指的是参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量。应物的总质量或所有生成物的总质量。 3、“质量守恒不包括诸如体积等质量守恒不包括诸如体积等 方面的守恒。方面的守恒。运用质量守恒定律注意点：运用质量守恒定律注意点：思索：为什么物质在化学反应前后，各物质的思索：为什么物质在化学反应前后，各物质的 质量总和相等呢？质量总和相等呢？水通电水通电H2O H2+O2通电通电H2和和O2原子重新组合成原子重新组合成通电通电通电分解成通电分解成

18、H2OH 和和O微观解释：微观解释： 化学反应前后原子的种类没有改变，原子的化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应前后各物质的质量总和必然相等。宏观表述宏观表述: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。应后生成的各物质的质量总和。 一、化学方程式一、化学方程式1 1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。、概念：用化学式来表示化学反应的式子。氢气在氧气中燃烧生成水氢气在氧气中燃烧生成水2H2 + O2 =

19、 2H2O2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃 点燃点燃氢气氢气 + + 氧气氧气 水水氢气和氧气在点燃的条件下生成水氢气和氧气在点燃的条件下生成水2 2、读法：、读法：H2 + O2 H2OH2 + O2 H2O点燃点燃 1 1、微观：表示化学反应中反应物、生成、微观：表示化学反应中反应物、生成物各物质原子、分子个数比即系数之比）物各物质原子、分子个数比即系数之比）每每1212份质量的碳跟份质量的碳跟3232份质量的氧气份质量的氧气完全反应，能生成完全反应，能生成4444份质量的二氧份质量的二氧化碳。化碳。2 2、意义：、意义：C + O2 = CO2 点燃点燃质：表示反应物、生成物、反应

20、条件质：表示反应物、生成物、反应条件12 ： 32 ： 442 2、宏观：表示各物质的质量比、宏观：表示各物质的质量比量：量： 点燃点燃 2H2 + O2 = 2H2O表示每表示每 4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量份质量的氧气完全反应能生成的氧气完全反应能生成36份质量的水。份质量的水。质：质：量：量：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。氢气和氧气在点燃的条件下生成水。反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。反应条件是点燃。读作： 判断下列反应的化学反应方程式是否正确：判断下列反应的化学反应方程式是否正确： （1铁在氧气中燃烧生成黑色固体铁在氧气中燃

21、烧生成黑色固体 P + O2 = P2O5点燃点燃Fe + O2 = FeO2点燃点燃（2磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 A、以客观事实为基础；、以客观事实为基础； B、遵守质量守恒定律。、遵守质量守恒定律。化学方程式书写原则：化学方程式书写原则：A、左边反应物，中间连短线，右边生成物、左边反应物，中间连短线，右边生成物B、配平、配平(根据反应前后根据反应前后 不变）不变）C、短线改等号，条件要注明、短线改等号，条件要注明PO2P2O5A、左边反应物，中间连短线，右边生成物、左边反应物，中间连短线，右边生成物B、配平、配平(根据反应前后根据反应前后 不变）不变）C、短

22、线改等号，条件要注明、短线改等号，条件要注明D、生成沉淀或气体，箭头来分明、生成沉淀或气体，箭头来分明（ ） H2O H2 + O2一、配平方法：一、配平方法：1、观察法、观察法2、奇偶法变奇为偶法）、奇偶法变奇为偶法）MnO2例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气KClO3 KCl + O2 奇数奇数偶数偶数232练习练习 1、铝在空气中燃烧生成氧化铝；、铝在空气中燃烧生成氧化铝； 2、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； 3、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。3、归一法、归一法例

23、：苯例：苯 （C6H6与氧气反应生成二氧化碳和水与氧气反应生成二氧化碳和水 即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1练习练习 酒精（酒精（ C6H6O在空气中燃烧生成二氧化碳和水在空气中燃烧生成二氧化碳和水思索：思索： 有机物有机物 CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水在空气中燃烧生成二氧化碳和水每每4 4份质量的氢气跟份质量的氢气跟3232份质量的氧气完全反份质量的氧气完全反应，能生成应，能生成3636份质量的水。份质量的水。意义：意义：宏观：表示各物质的质量比宏观：表示各物质的质量比点燃点燃2 22 2H2 + O2 H2OH2 + O2 H

24、2O4 32 36二、计算：二、计算：1、设：未知量、设：未知量 2、写：方程式、写：方程式 3、找：对应、找：对应 4、列：比例式、列：比例式 5、解：方程、解：方程 6、答：、答： 第四节第四节 生物是怎样呼吸的生物是怎样呼吸的1、平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的、平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的2、气体交换的原理、气体交换的原理3、呼吸、呼吸运动和呼吸作用、呼吸、呼吸运动和呼吸作用4、植物呼吸作用与动物呼吸作用相似、植物呼吸作用与动物呼吸作用相似5、植物呼吸作用与农业生产的关系、植物呼吸作用与农业生产的关系气体成分气体成分吸入气吸入气呼出气呼出气 呼、吸比较呼、吸

25、比较氧气氧气21%21%16%16%二氧化碳二氧化碳0.030.034%4%氮气氮气787878%78%稀有气体稀有气体 0.94%0.94%1%1%水汽水汽较少较少较多较多少了少了多了多了基本不变基本不变基本不变基本不变问题：为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而问题：为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而氧气却减少了呢？氧气却减少了呢？ 气体发生了交换气体发生了交换多了多了人体的气体交换是在呼吸系统内进行。人体的气体交换是在呼吸系统内进行。一、人体呼吸系统的结构和功能一、人体呼吸系统的结构和功能鼻腔鼻腔喉喉右支气管右支气管右肺右肺咽咽气管气管左肺左肺左支气管左支气管呼吸系统呼吸系统 的组成的组成呼

26、吸道呼吸道肺：气体交换的场所肺：气体交换的场所：气体进出肺的通道：气体进出肺的通道鼻孔鼻孔鼻鼻鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。外界外界O2CO2O2O2O2O2O2CO2CO2CO2CO2肺泡与外界进行气体交换图解：肺泡与外界进行气体交换图解：外界外界肺泡肺泡O2CO2一个肺泡一个肺泡小结小结:一、人体呼吸系统的组成和功能一、人体呼吸系统的组成和功能 鼻鼻:阻挡和粘住灰尘、细菌，还能阻挡和粘住灰尘、细菌，还能 温暖湿润空气，感受外界的刺激温暖湿润空气，感受外界的刺激呼吸道呼吸道 咽咽: 空气和食物的共同通道空气和食物的共同通道 喉、气管喉、气管:保持气体

27、畅通保持气体畅通 支气管支气管:内有纤毛的黏膜能分泌黏液，粘住内有纤毛的黏膜能分泌黏液，粘住 灰尘和细菌灰尘和细菌肺肺 基本结构为肺泡基本结构为肺泡 ，它仅有一层上皮细胞组，它仅有一层上皮细胞组成，成， 外缠毛细血管和弹性纤维外缠毛细血管和弹性纤维1、呼吸系统由、呼吸系统由 和和 组成，其中组成，其中 是呼吸系统的主要器官，食物和空气的是呼吸系统的主要器官，食物和空气的 共同通道是共同通道是 。肺的功能是：进展。肺的功能是：进展 的场所。的场所。呼吸道呼吸道肺肺肺肺气体交换气体交换咽咽2、外界、外界肺泡肺泡O2CO2 3、吸气时，胸廓、吸气时，胸廓 ，腔内气压，腔内气压 ，气流，气流_ 肺部；

28、呼气时，胸廓肺部；呼气时，胸廓 ，腔内气压，腔内气压 ， 气流气流 肺部。肺部。扩展扩展减少减少减小减小进入进入增大增大分开分开4、呼吸运动是由呼吸肌的、呼吸运动是由呼吸肌的 和和 而引起的；而引起的； 呼吸运动的结果，实现了呼吸运动的结果，实现了 。收缩收缩舒张舒张外界与肺的气体交换外界与肺的气体交换 第五节第五节 光合作用光合作用一、光合作用一、光合作用二、二氧化碳二、二氧化碳性质性质制备制备 叶片见光部分遇到碘液叶片见光部分遇到碘液_，而，而遮光部分遇到碘液遮光部分遇到碘液_。显蓝色显蓝色无蓝色不变色）无蓝色不变色） 实验表明了绿叶在实验表明了绿叶在_下能够制造下能够制造_。光光淀粉淀粉

29、说明光合作用的产物之一是淀粉，条件是光。说明光合作用的产物之一是淀粉，条件是光。光合作用的表达式光合作用的表达式二氧化碳二氧化碳 + + 水水 有机物主要是淀粉）有机物主要是淀粉）+ +氧气氧气光光叶绿体叶绿体1 1场所：叶绿体厂房）场所：叶绿体厂房）2 2条件：太阳光动力）条件：太阳光动力）3 3原料：二氧化碳、水原料：二氧化碳、水4 4产物：有机物淀粉）、氧气产物：有机物淀粉）、氧气5 5物质转变：无机物转为有机物，并释放氧气物质转变：无机物转为有机物，并释放氧气6 6能量转变：太阳能转变为化学能能量转变：太阳能转变为化学能光合作用的意义光合作用的意义1 1、光合作用是一切生物和人类的物质

30、来源。、光合作用是一切生物和人类的物质来源。2 2、光合作用是一切生物和人类的能量来源。、光合作用是一切生物和人类的能量来源。3 3、光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源、光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源光合作用的主要器官：叶。光合作用的主要器官：叶。 叶片是进行光合作用的主要部分。叶片是进行光合作用的主要部分。注：叶由叶片、叶柄和托叶组成注：叶由叶片、叶柄和托叶组成 、叶片由表皮、叶肉和叶脉组成。、叶片由表皮、叶肉和叶脉组成。进行光合作用的主要场所：叶绿体进行光合作用的主要场所：叶绿体叶绿素是参与光合作用的物质。叶绿素是参与光合作用的物质。光合作用和呼吸作用的区别光合作用呼吸作用场所

31、是否需光O2和CO2气体变化有机物和能量的变化场所场所条件条件化学反应式化学反应式物质变化物质变化能量变化能量变化联系联系意义意义6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2叶绿体叶绿体光光C6H12O6+6O2 6H2O+6CO2酶酶叶绿体叶绿体活细胞活细胞光照下光照下有无光照皆能进行有无光照皆能进行无机物无机物有机物有机物有机物有机物无机物无机物光能光能化学能化学能化学能化学能生命活动所生命活动所需能量、热能（散失）需能量、热能（散失）生物体有机物和能量生物体有机物和能量的最终来源的最终来源为生命活动提供能量为生命活动提供能量光合作用为呼吸作用提供了物质基础光合作用为呼吸作用提供了物质基础呼

32、吸作用为光合作用提供了能量和原料呼吸作用为光合作用提供了能量和原料-C0C02 2光合作用光合作用呼吸作用呼吸作用植物的光合作用与呼吸作用的比较植物的光合作用与呼吸作用的比较二氧化碳二氧化碳1.二氧化碳的物理性质。（通常情况下）无色无味的气体密度比空气大微溶于水三态变化，固体称干冰2.二氧化碳的化学性质：一般情况二氧化碳的化学性质：一般情况不能提供呼吸不能提供呼吸一般情况下，不能燃烧也支持燃烧一般情况下，不能燃烧也支持燃烧与水反应：与水反应：CO2+H2O H2CO3与澄清石灰水反应：与澄清石灰水反应： CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O（检查二氧化碳的方法（检查二氧化碳的方法)3.

33、二氧化碳的用途二氧化碳的用途.灭火灭火作化工原料作化工原料,制纯碱制纯碱,汽水等汽水等植物进行光合作用原料植物进行光合作用原料一、二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1、制法原理、制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2原料选择：原料选择：a为什么不用碳酸钠？ 速度太快，不易控制石灰石或大理石、稀盐酸石灰石或大理石、稀盐酸b为什么不用稀硫酸？ 生成硫酸钙是微溶物质，附着在石灰石表面，使之与稀硫酸隔绝，阻碍反应进行。c、为什么不用浓盐酸因为浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体制氢气适用范围制氢气适用范围a、固液反应、固液反应;b、不需加热。、不需加

34、热。2、发生装置选择：、发生装置选择：启普发生器或简易装置启普发生器或简易装置思索：如何检查装置的气密性？制二氧化碳制二氧化碳装置注意点装置注意点液封液封要加热吗？要加热吗？导气管稍露出橡皮塞即可导气管稍露出橡皮塞即可3、收集装置与收集方法、收集装置与收集方法收集方法：排水集气法收集方法：排水集气法 向上排空法向上排空法3、二氧化碳的检验、二氧化碳的检验1、验证方法：通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。、验证方法：通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。2、验满方法：燃着的木条伸到瓶口，如果熄灭，说明已满、验满方法：燃着的木条伸到瓶口，如果熄灭，说明已满二、二氧化碳的工业制法二、二氧化碳的工业制法CaCO

35、3=CaO + CO2三、二氧化碳的用途。三、二氧化碳的用途。结合自己的生活常识，试举例说出二氧化碳有哪些用途。1、干冰：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可、干冰：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂做灭火剂2、气体肥料：促进光合作用、气体肥料：促进光合作用3、化工原料：制纯碱、汽水、化工原料：制纯碱、汽水4、灭火、灭火 第六节第六节 自然界中氧和碳的循自然界中氧和碳的循环环产生氧气和消耗二氧化碳的途径主要是：产生氧气和消耗二氧化碳的途径主要是：绿色植物的光合作用，而产生二氧化碳和绿色植物的光合作用，而产生二氧化碳和消耗氧气的主要途径是：含碳物质的燃烧、消耗氧气的主要途径是：含碳物质的燃

36、烧、生物体的呼吸、微生物分解有机物等。生物体的呼吸、微生物分解有机物等。自然界中氧和碳的循环自然界中氧和碳的循环1.自然界中氧的循环自然界中氧的循环.1)自然界产生氧气自然界产生氧气: 植物的光合作用植物的光合作用2)自然界消耗氧气的途径自然界消耗氧气的途径:生物呼吸生物呼吸物质燃烧物质燃烧2.自然界中的碳循环自然界中的碳循环1)自然界中产生二氧化碳的途径自然界中产生二氧化碳的途径生物的呼吸生物的呼吸物质的燃烧物质的燃烧2自然界消耗二氧化碳的途径：自然界消耗二氧化碳的途径： 植物的光合作用植物的光合作用3、保护臭氧层。、保护臭氧层。1臭氧层臭氧层 的作用：的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用紫外线，对生物起保护作用2臭氧层的破坏和保护臭氧层的破坏和保护（1引起臭氧层破坏的原因