中考化学一轮复习讲义：15.粗盐提纯（知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭作业）

1、.老师辅导教案授课主题粗盐提纯题型分析教学目的1、 回忆复习复分解反响知识；2、 培养学生的综合运用、分析才能。教学重点提升学生的综合应用才能教学内容一、可溶性杂质的去除的化学方法除去可溶性杂质 CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐考虑与交流：杂质参加的试剂化学方程式硫酸盐过量BaCl2MgCl2过量NaOHCaCl2过量Na2CO3除去粗盐中可溶性杂质 氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂参加顺序化学试剂法提纯粗盐: 方案一除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面参加试剂中除去。方案二除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面参

2、加试剂中除去。1除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。以下操作顺序正确的选项是提示：BaSO4、BaCO3难溶于水A B C D 2、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并答复以下问题。写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。写出反响的化学方程式： 。反响中参加过量A物质的目的是 ；反响中假如参加盐酸也过量，那么对所得到的氯化钠纯度 填“有或“没有影响。别离后所得氯化钠的质量与别离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 填“增大、“不变或“减少。3、医院救治病

3、人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料消费纯洁的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的消费流程。请根据上述内容答复以下问题：1 操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。2 操作中应参加的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。3 假设用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用以下所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进展检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验详细步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象： 。4、通过海水晾晒可得粗盐

4、，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 1在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 2第步操作的目的是除去粗盐中的 填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中 。 3第步“过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH2、 填化学式。 4在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。1从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；2从海水中获得氯化钠。将海水进展 可得到粗盐；3从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流

5、程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反响，那么沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。6、实验小组的同学欲对一粗盐样品进展初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H1A的名称是 ；2提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；3“过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠，其中“二低的含义是 4实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量比照，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 7、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、C

6、aCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如以下图所示。 根据以上信息答复： 1在完成操作之前，必须参加的X物质是 。 2操作和操作的名称是 。 3在实验过程中参加过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。 4判断参加的盐酸“适量的方法是 。 5实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。8、1粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl

7、2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； 2用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 假如配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 9、食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次参加过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为NaCl、Na2CO3；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4Cl提示：BaSO4、BaCO3难溶于水10、“粗盐提纯指除去Na

8、Cl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次参加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反响后过滤，蒸发结晶。请答复：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？部分物质的溶解性表室温OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶参加Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并进展完善。1、某学校化学兴趣小组用NaCl固体含有的杂质CaO来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 1写出适量HCl参加到

9、溶液B中所发生反响的化学方程式为_。 2操作2的名称是_，在溶液A中参加过量碳酸钠的目的是_。 3假设要配制100g质量分数为10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。2、某学习小组设计别离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：1操作A是_。2蒸发需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台带铁圈、酒精灯、火柴外，还必需要有的一种仪器是_。3有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应参加_至过量，再蒸发结晶才能得到纯洁的氯化钠。4假如实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?假设实验过程中无损耗3、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中

10、除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了以下实验方案序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量： 根据上述方案，答复以下问题： 1操作中玻璃棒的作用是_。 2第步操作的名称是_。 3“蒸发结晶用到的器材有：铁架台铁圈、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、 4实验中参加“Na2SO4溶液的目的是_ 5利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序填序号：_。4、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应参加过量的氯

11、化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再参加适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进展综合利用的示意图：海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl21石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。2在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；3在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，参加适量盐酸的目的是_。5、1从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 2从海水中获得氯化钠。将海水进展 可得到粗盐；为除去

12、粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。用序号填一种合理组合。3从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反响，那么沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：4海水“制碱。以下图是海水“制碱的部分简单流程。 步骤、步骤反响的化学方程式为： 、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。假如反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。6、某制碱厂以岩盐水为主要原料消费纯碱碳酸钠和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化