无机化学题库

1、-WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -无机化学水平测试题( )一、选择题 ( 在下列各题中，选择出符合题意的1 个或 2 个答案， 将其代号写在括号中，每题 1.5 分，共24 分 )1. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是()A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl· H2O(s)D.LiCO 3(s)2. 已知在一定温度下：222SnO(s)+2H(g) = Sn(s)+2HO(g)K1= 21.0CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H 2(g)K 2 =0.034因此，下列反应 SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g) 的 K 3=( )A.

2、21.0B.0.714C.0.0243D.21.63. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是()A.NaOHB.CaClC.CHD.NHCl2444. 已知 (Cu 2+ /Cu) = 0.34V ， (Cu+ /Cu)= 0.52V，则 (Cu 2+ /Cu +) 为 ( )A. 0.18V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18V5. 下列元素原子半径排列顺序正确的是 ( ) A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6. 反应 3A 2+ +2B= 3

3、A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E 为 1.8V，某浓度时，反应的电池电动势E 为 1.6V，则此时该反应的lg K 值为 ( )A.3× 1.8/0.0592B.3× 1.6/0.0592C.6× 1.6/0.0592D.6× 1.8/0.05927.下列离子的原子序数分别是25、26、27 、28 ，其电子构型可以用Ar3d6表示的是 ( )2+2+C.Co3+2+A.MnB.FeD.Ni71328. 已知H2S 的 K a1=1.0 × 10， K a 2=1.0× 10，在饱和的H2S水溶液中c(S) 应为()mol&

4、#183;L 1A.1.0× 107B.1.0 × 10 13C.1.0 × 10 4D.1.0×10 201- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -9. 下列叙述正确的是( )A. 放热反应均为自发反应(298.15)=0B.I 2(g) 的?f G mC. 某反应的 ?r Gm>0 ，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D. 若反应的r H m 和r G m 均为正值，则升高温度rG m 将增大10. 配合物K3FeF 6 的磁矩为5.9 玻尔磁子，而K3Fe(CN) 6的磁矩为1.9 玻尔磁子，这种差别的原因是()A

5、.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.KFe (CN) 不是配合物36C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN比 F有更强的配位能力D. 在配体CN的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11. 某白色固体易溶于水，加入BaCl2 有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )A.(NH4) 2CO3B.(NH 4) 2SO4C.NH4ClD.K2CO312. 根据 R OH 规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( )A.HIO>HBrO>HClOB.HBrO>HIO>HClOC.HClO

6、>HBrO>HIOD.HClO>HIO>HBrO13.下列物理量中，属于状态函数的是( )A. HB. QC. HD. U14. 某反应的速率方程是ab1 ，当 c(B)v=kc (A) c (B)，当 c(A) 减小 50% 时， v 降低至原来的4增大 2 倍时， v 增大 1.41 倍，则 a 、 b 分别为 ()A.0.5 ， 1B.2 ， 0.7C.2 ， 0.5D.2 ， 215. 所谓原子轨道是指 ( )A. 一定的电子云B. 核外电子的几率C. 一定的波函数D. 某个径向分布函数16 下列物质中酸性最强的是()A.H2SB.H SOC.H SOD.H2S

7、2 O23247二、填空题 ( 共 26分，每空1 分 )112 1. 已知 298.15K 时， CaF的 Ksp=3.4 × 10，其在纯水中溶解度为(也可只列式) 。2- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -2. 下列各电极的 大小的顺序是。+(1) (Ag /Ag) (2)(AgI/Ag) (3) (Ag S/Ag) (4) (AgCl/Ag)23由于惰性电子对效应，Pb( ) 具有较强的，所以 Pb 的化合物以氧化值为主。4如果发现了第121 号元素 M ，则其所在周期表中的位置为周期，族；其金属活泼性较同族元素要。5下列碳酸盐K2CO3 、CaCO3

8、 、 ZnCO3 、 SrCO3中，对热稳定性由强到弱的顺序为；三卤化硼BF 、 BCl 、 BBr 、 BI，熔、沸点的高低顺序是。33336在 HgCl2 分子中， Hg 原子采取的杂化方式是杂化； HgCl2 分子为分子；H2O 分子中O 原子采取的是杂化，其分子的空间构型为。7. 写出氧化值为 +3 和 +6 的铬电对的电极反应：酸性介质；碱性介质。8. 晶体与非晶体相比，有如下特征：(1)； (2)；(3)。9. 对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率；G 越小，rm平衡常数。10.将 100 mL0.1mol ·L 1 的 NH3 水溶液与50 mL 0.

9、1 mol·L 1 的 HCl 溶液混合，混合后的溶液为溶液，其溶液的c(OH ) 的计算式为(注明混合后物质的浓度)。+11.根据分子轨道理论，判断下列物质H2 、N2、Be2 、O2，具有顺磁性的物质是。12.在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数_ 。2+13.下列各组物质HCO3和 CO3、 NH3 和 NH4、 H3PO4和 HPO4、 H3O和 OH 中，不是共轭酸碱对的有；下列分子 NH3、BCl 3、CO2 、H2S、SiCl 4 中，属于极性分子的是。14.由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择，但与反应的计量数。三、是非题 ( 判断下列叙述是

10、否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打×，共10分，每题1 分 )1. 某化合物溶于水后，已检出有Ag +和 Ba 2+ 存在，则在阴离子NO-3、 SO24-、CO23-、NO-3、 I-中，可能存在的是NO -3 。22 22-+2 22. 已知 298 K时(H O/H O)=1.77 V，(MnO 4/Mn)=1.51V ，则H O 的氧化能力大于3- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -MnO 4 ，因此 MnO4不能氧化 HO。223.HO 的熔点、沸点比H S 和 H Se 高，主要与 H O 形成分子间氢键有关。22224. 按配合物的价键理

11、论，Cr(H 2O)63+ 为外轨型配离子，而Cr(CN) 63 为内轨型配离子。5. 在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp 2 杂化轨道是由原子中的1s 轨道和 2p 轨道组合后形成的杂化轨道。7. 晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8. 将 CrCl 3溶液与 Na2S 溶液混合后，可生成Cr2S3 沉淀。9. 所有单质分子均为非极性分子。10. 当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式( 共 10 分，每题2 分 )1.Zn+HNO( 稀 )N O322

12、2.MnO4 (碱性介质 )+SO323.Cr(OH)+HO+OHCrO42244.Hg 2Cl 2 +SnCl25.PbS+H2O2PbSO4五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1.如何配制SnCl2溶液？2. 已知 Co(OH)3+eCo(OH)2+OH =0.17 VCo 3+eCo 2+ =1.82 V试判断 Co(OH)3的 K sp 和 Co(OH)2的 K sp 哪个大 ?为什么 ?六、计算题 ( 共 24 分， 1 题 4 分，其余各题均5 分 )1.已知 0.2 mol · L 1 的钠盐NaX 溶液的pH=9.0，试计算弱酸HX 的解离平衡常数？2. 化学反应

13、 HC2O4 (ag)+C 6H5O (ag) = C 2O4 2 (ag)+C 6H5OH(ag)(1)计算反应在298.15 K时的r G m (298.15)；(2) 当反应物的浓度皆为 0.01 mol ·L 1 ，生成物的浓度皆为 0.1 mol ·L 1 时，反应向哪个方向进行？510( 已知 H2C2O4 K a2=6.4×10， C6H5OH的 Ka=1.0 ×10)3. 已知 Cu2+Cl +eCuCl(s) 的 =0.54 V ， (Cu 2+ /Cu)=0.34V ， (Cu +/Cu)=0.52 V ，试计算：4- 学习资料分享

14、-WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -+(1)CuCl的 Ksp ； (2)Cu在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。2+2+11溶液：4. 在含有 1 mol · L的 Ba 和 0.01mol · L的 Ca 的溶液中加入 (NH ) CO4224(1)哪种离子先沉淀？(2) 当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？( 已知 Ksp (CaC2O4 )= 1.0× 10 10 ， K sp (BaC2O4)=1.0× 10 7 )21+7)=1.0× 10， Kf(Ag(NH) )=1.0×10 ，在1 L 浓度为

15、 0.15. 已知 K f (Ag(CN)232mol ·L 1 的Ag(NH 3) 2+的溶液中，加入0.2 mol的固体 NaCN( 忽略体积变化) ，计算溶液中的232+ 3Ag(CN)、 Ag(NH) 、 CN、 NH 的浓度。参考答案一、选择题1.(A) 2.(C)3.(A、 D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B、 C)9.(C) 10.(C、 D) 11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C)二、填空题 4 1或 S=3 Ksp2.(1)>(4)>(2)>(3)1. 2.0 × 10mol · L43. 氧化性氧

16、化值为 +2 4.第八周期 B 强5.K 2CO>SrCO>CaCO>ZnCO BI>BBr >BCl >BF333333336.sp杂化直线型不等性sp 3V字形2 +3+27.Cr2O7+6e+14H+7H2OCrO 4+3e+2HO2+4OH2CrCrO8.有一定的几何外形固定的熔点各向异性 9.越快越大c (NH3 )10.缓冲溶液c(OH )= K bc (NH4)11.H2+N 2+O 212.不变2+和HS14.无关有关13.H PO和 HPO，HO 和OHNH344332三、是非题1.2.×3.4.×5.6.×7

17、.×8.×9.×10.×四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+10HNO3(稀) =N2O+4Zn(NO3) 2+ H2O22 22. MnO +SO+2OH = 2MnO+SO+H O43442223.2Cr(OH) 4+3H2O2+2OH = 2CrO4+8H2O4.Hg Cl+SnCl= 2Hg+SnCl22248.(B)16.(D)- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -5- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -5.PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O五、简答题1. 加浓盐酸使SnCl2溶解，

18、然后稀释至所需浓度，以防水解；再加Sn 粒，以防 Sn 2+ 被氧化。22.Co(OH)小于 Co(OH)的 K sp 。因为 (Co(OH) 3/Co(OH) 2 ) < 3+/Co+) ，说明溶液的 K sp(Co32中的 c(Co 3+ ) 远远小于 c(Co 2+ ) ，即 Co(OH)3解离出的 c(Co 3+ ) 远远小于 Co(OH)2解离出的 c(Co 2+ ) ，所以 K sp (Co(OH) 3)一定小于 K sp (Co(OH)2) 。六、计算题1.NaX是一强碱弱酸盐，pH=9.0， pOH=5.0)=1.0× 10 51， c(OHmol ·

19、 L-K wccc (OH )K hK a2-1.010 14解之：2.0 ×105c (OH)0.2K aK aK a2(H 2C2 O4)5.7110 52.(1)KK a(C 6H 5 OH)r G m = RTln K = 8.314× 298 ×ln5.71×105= 32.84(kJ· mol 1)(2)反应商： Q c0.10 210 2K (5.7110 5) ，所以反应正向进行。0.0102(rmrm=r+ln= 32.84+ln 100GGGmRTQRT= 32.84+11.41= 21.43 (kJ·mol 1

20、)<03.(1)根据电势图求 ( Cu2/ Cu) ：22+( Cu/ Cu ) 2×（Cu/Cu ） -（ Cu/Cu）0.16 （ V）222（2+）（Cu+）+）（+）c Cu+/Cu（Cu/CuCl=Cu/Cu+ 0.059 2lg（）c Cu 0.16 + 0.059 2lg1K sp（ CuCl）解之， lgK sp = 6.42， K sp = 3.810- 7(2)2Cu+Cu2+Cu）-（-） （+（+2 ）lgK = z（Cu/CuCu/Cu+）-）=0.059 20.059 2将 代入得： lg K 6.10 ,K 1.2610 6。2+2 2+7 12

21、412 44.(1)Ba开始沉淀时，CO K sp (BaC O)/Ba=1.0×10mol·L ；Ca2+ 开始沉淀时，C2 O4 Ksp(CaC2O4)/Ca 2+=1.0×10 1。2 28 mol· L- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -6- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -222+因为 C2O42<C 2O4 1，所以 Ca先沉淀。21.07 12+(2) 当 CO× 10 mol·L时，同时满足两种离子沉淀，即Ba 也开始沉淀。242K sp （ CaC 2O 4）

22、2+10.01-此时 Ca浓度为 Ca= 7=0.001 mol· L，其百分数为0.001 =90% 。1.0100.01+5.Ag(NH3) 2+2CN=Ag(CN) 2+2NH3 ，其反应的K 为：c(Ag(CN)2 -)c(NH 3 )2K f (Ag(CN)2 -1.010 212=)14K=+=7 =1.010c (Ag(NH3)2)c(CN)K f(Ag(NH 3) 2 )1.01014+由于 K =1.0× 10很大，可认为 Ag(NH3)2几乎完全转化为 Ag(CN)2 ，平衡时Ag(NH 3) 2+2CN =Ag(CN) 2 +2NH3平(mol

23、83; L1)20.1 0.2 2cxxxx由于 x 很小可以忽略不计，将数据代入可得：x 10 5.7mol · L 11 1+5.7故： cAg(NH3) 2 10mol ·L， c(NH3) 0.2 mol· L15.7 1cAg(CN)2 0.1 mol· L， c(CN ) 2×10mol· L- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -7- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -无机化学水平测试题( )一、选择题 ( 在下列各题中，选出符合题意的1 个答案，写在括号中，每题1.5 分，

24、共24分 )1. 下列说法正确的是 ( ) A. 放热反应均为自发反应B.r Sm 为正的反应均为自发反应C.r Smr Hm 为负的反应均为自发反应D.r Smr Hm 为正的反应均为自发反应2. 升高温度可以加快反应速率，其主要原因是()A. 降低了反应的活化能B. 增加了活化分子百分数C. 增加了活化分子总数D. 增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( )(按 n、 l 、 m 的顺序 )A.(2 ， 2， 1)B.(3 ， 1 ， 1)C.(1 ，0， 0)D.(4 ，3 ， 1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是()A.COB.BFC.CHD.CH Cl234225

25、.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是()A.0B.1C.>0D.<06. 既能用浓 H2SO4 干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl 22 71327.已知 H S 的 K a1=1.0 × 10 ， K a 2=1.0 × 10，在1L饱和的H S 水溶液中通0.1 mol 的HCl 气体， c(S 2 ) 为 ()mol · L 1 13 4 2019A.1.0 × 10B.1.0 × 10C.1.0 × 10D.1.0 × 108.将 pH=5.0与 pH=9.0的两种

26、强电解质溶液等体积混合，其pH 值为 ( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59. 既溶于过量氨水，又溶于过量 NaOH 溶液的是 ( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH) 3C.Zn(OH) 2D.Al(OH) 310 配制I 2 溶液时，加入固体KI ，目的是为了()，增大I 2 的溶解度。8- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -A. 增加盐效应B. 利用同离子效应C. 降低水分子极性D.生成 I 3离子11. 在 Al (SO )溶液中加入 Na CO ，其主要产物是 ( )。243233A.Al 2(CO3) 3+Na2SOB.Al+2+CO43C.Al

27、(OH) 3+CO2D.Al 2(CO3) 3+CO21112.40 mL 0.1 mol·LHAc 与20 mL 0.1 mol·LNaOH 混合后，溶液的pH 值为 ()A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313. 已知 (Fe 3+ /Fe 2+)= 0.77V ， (Fe 2+ /Fe)=0.44V，则(Fe 3+ /Fe)=( )A. 0.037 VB.0.55VC.0.40 VD.1.65V14.27 元素 Co 的 Co(NH 3) 63+ 是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是 ()32322323A.4 ， sp dB.0 ， sp

28、dC.4 ， d spD.0 ， d sp415. 下列分子或离子中含有3键的是 ()+A.SO2B.NO3C.NO2D.NO216. 按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是()A.C( 金刚石 )B.P( 白磷 )C.O (g)D.I(g)432二、填空题 ( 共 30 分，每空1 分 )1 M 2+ 离子的 3d轨道半充满的元素的原子序数为，其价层电子构型为，属于周期，族。2 Fe(OH) 2(H2O)4 Cl的系统命名为，形成体是，配位原子为，配位数为。3. 判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的相对大小，判断分子是否有极性的标准是等于零。4.已知 A+B = 2C的平衡常数为1； C+D = E的平衡常数为2；而反应 A+B+2D=2E的 K =。KK32215.已知 2NO (g) = 2NO(g)+O(g)是基元反应，r H m为 113 kJ ·mol。其正反应的速率方程为，当反应达到平衡时，升高温度平衡常数K ；降低压力，平衡移动。6.BF 3中 B 原子采取的是杂化，分子的空间构型为。7.有 A 、 B 、C、 D 四种元素，它们的原子序数依次为14 、8、 6和 29 ，它们的单质属于分子晶体的是；属于原子晶体的是；属于金属晶体的9- 学习资料分享 -WORD格式 - 可编辑 - 专业资料 -是；既