江苏省涟水县2013届高三化学下学期期初检测试题新人教版

1、涟水金城外国语学校2013届高三下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z2下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ）A. 冰、干冰、氯化钠、金刚石B. 汞、钠、烧碱、二氧化硅C. NaCl、KCl、CsClD. H2O、H2S、H2Se、H2Te3下列各组离子

2、，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO BCl、Ba2、SO CH、OH、SO DH、Ag、NO4将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度 （ ）A增大 B不能确定C 减少D不变5某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A负极反应式为：H22OH2e=2 H2OB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移6以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是本品为无色液体呈碱性；，

3、使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒。 AC12 BSO2 CH2O2 DNaC1O 7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是A原子半径：DEBCA B热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得 D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同8下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是AS（s）+O2(g) SO2(g) （正反应为放热反应）BN2(g)

4、+ 3H2(g) 2NH3(g) （正反应为放热反应）CC（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)DH2(g) + I2(g) 2HI(g) (正反应为吸热反应)9微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O224H24e12H2O负极反应：C6H12O66H2O24e6CO224H则有关该电池的下列说法正确的是A该电池的工作环境是高温条件B作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D该电池的总反

5、应为C6H12O66O2 = 6CO26H2O10下列叙述中正确的是ACO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C气态氢化物的稳定性：NH3PH3AsH3D某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原112009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%45%。下列说法正确的是A.控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施B.二氧化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子C.二氧化碳分子的比例模型为D.广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化

6、碳的排放量12下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O13下列叙述正确的是A1 mol H2SO4的质量为98g·mol1BH2SO4的摩尔质量为98gC6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8

7、gD9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子14已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀15下列有关物质性质的比较中，正确的是：热稳定性：CH4>NH3>H2O；还原性：I ->Br ->Cl -；酸性：H3PO4>H2SO4>

8、HClO4；原子半径：Na>Mg>OA B C 第II卷（非选择题）二、填空题16 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；(2)图中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； ；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 m

9、ol/(L·min)，则v(O2) mol/(L·min)、v(SO3) mol/(L·min)；(5)已知S (s)O2(g)SO2(g) H296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。17一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。a. v生成(CH3OH)v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变c. 混合气体的

10、平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(3)300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小(4) 该反应的H 0（选填、），理由是 。三、实验题18已知下列数据：物质熔点()沸点()密度(g/cm3)乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下

11、：在30 mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510 min；待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_写出制取乙酸乙酯的化学方程式： _(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(3)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_(4)指出步骤所观察到的现象： _分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_。AP2O5 B无水Na2SO4 C碱石灰 DNaOH固体(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有： _四、推断题19已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种