学案20周期律

1、考点考点1 1 元素周期律元素周期律* *自主梳理自主梳理* *一、元素周期律一、元素周期律1.定义：定义：随着原子序数的递增而呈随着原子序数的递增而呈变化的规律。变化的规律。2.实质：元素原子实质：元素原子 的周期性变化。的周期性变化。3.元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律元素的性质元素的性质周期性周期性核外电子排布核外电子排布相同相同递增递增递增递增相同相同递增递增递增递增递减递减递增递增减小减小减小减小增大增大+1+7-4-1减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强强强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减

2、弱增强增强难难越来越越来越既不是同周期，又不是同主族，比较原子半既不是同周期，又不是同主族，比较原子半径时，要寻找到合适的中间者。如径时，要寻找到合适的中间者。如Ge、P、O的半的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，找出径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，找出三种元素的中间者（三种元素的中间者（N、Si）。半径大小顺序为）。半径大小顺序为GePO。2.化合价规律化合价规律（1）金属只有正价，非金属有正价也有负价，）金属只有正价，非金属有正价也有负价，一般主族非金属元素的最高正价和最低负价的绝对一般主族非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为值之和为8。（2）主族元素的最高正价一般

3、等于最外层电子）主族元素的最高正价一般等于最外层电子数，与族数相等（数，与族数相等（F、O除外除外)。考点考点2 2 同周期、同主族元素性质的相似与递变同周期、同主族元素性质的相似与递变* *自主梳理自主梳理* *判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（1）2010年山东高考年山东高考11D.元素周期律是元素原子核元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果外电子排布周期性变化的结果 （ ）（2）2010年山东高考年山东高考 11 C.第第3周期元素含氧酸的酸周期元素含氧酸的酸性从左到右依次增强性从左到右依次增强 （ ）（3）2011年全国年全国I 6D.碱性：碱性：NaOHMg(O

4、H)2Al(OH)3 ( )(4)2010年全国年全国I 6C.酸性酸性HClO4H2SO4H3PO4 ( )(5)2011年名校质检年名校质检 3 B.氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2SHFH2O ( )【例【例2】短周期中金属元素甲】短周期中金属元素甲戊在元素周期表中的戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是相对位置如下表所示。下列判断正确的是 （ ）A.原子半径：丙丁戊原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙金属性：甲丙C.氢氧化物的碱性：丙丁戊氢氧化物的碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙C 判断下列说法的正确与否判断下列说法的正确与否 (1)第第2周期非金属

5、元素的气态氢化物溶于水周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性后，水溶液均为酸性 ( )(2)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低低 ( )(3)硫与硒硫与硒(Se)同主族，硒同主族，硒(Se)的最高价氧化的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱物对应水化物的酸性比硫酸弱 ( )(4)砹砹(At)是是A族元素，其氢化物的稳定性族元素，其氢化物的稳定性大于大于HCl ( )NH3溶于水后为碱性。溶于水后为碱性。学案学案2020周期律周期律(5)某元素某元素X气态氢化物的化学式为气态氢化物的化学式为H2X，则该元素，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学

6、式为最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 ( )(6)第第n主族元素其最高价氧化物分子式为主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢，氢化物分子式为化物分子式为RHn(n4) ( )(7)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子 ( )(8)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强 ( )(9)电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大增大 ( )(10)单质铍可以跟冷水反应产生氢气单质铍可以跟冷水反应产生氢气 ( )Be金属性弱于金属性弱于Mg， Mg不与冷水作用，不与冷水

7、作用，e更难与冷水反应。更难与冷水反应。元律周期律的实质：元律周期律的实质：元素原子核外电子排布的元素原子核外电子排布的周期性周期性变化。变化。 学案学案2020元素周期律元素周期律 元素的性质随着元素元素的性质随着元素原子序数原子序数的递增而的递增而呈现周期性变化的规律呈现周期性变化的规律元素周期律元素周期律结论：随着原子序数的递增，结论：随着原子序数的递增，元素化合价元素化合价呈现呈现周期性周期性变化。变化。 结论：随着原子序数的递增，结论：随着原子序数的递增，原子半径原子半径呈现呈现周期性周期性变化。变化。 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。同一主族

8、从上到下，原子半径逐渐增大。同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。1.微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较(1)同种元素：阳离子半径同种元素：阳离子半径原子半径原子半径F- -Na+Mg2+Al3+(3)同主族的元素，从上到下半径递增。同主族的元素，从上到下半径递增。如：如：Li+Na+K+Rb+Cs+;F-Cl-Br-I-。同周期：原子半径从左到右逐渐减小。同周期：原子半径从左到右逐渐减小。离子半径则离子半径则同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。成的阳离子半径。如如r(Na+)r(Cl-)，如：，如：第三周期，原子半径最小

9、的是第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是，离子半径最小的是Al3+。【备考指南】半径大小比较【备考指南】半径大小比较“三看三看”：一看电子层数一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。半径越大。二看核电荷数二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。半径越小。三看核外电子数三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。核外电子数越多，半径越大。例：下列微粒半径大小比较正确的是（）例：下列微粒半径大小比较正确的是（）、Na+M

10、g2+Al3+Cl- -Na+Al3+、NaMgAlS 、CsRbK Mg AlNa Mg Al中强碱中强碱强碱强碱两性氢氧化物两性氢氧化物同一周期从左到右，金属性逐渐同一周期从左到右，金属性逐渐减弱减弱考点考点2 2 同周期、同主族元素性质的相似与递变同周期、同主族元素性质的相似与递变元素符号元素符号SiSiP PS SClCl单质与单质与H H2 2化化合的条件合的条件气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H H2 2SiOSiO3 3极弱酸极弱酸 H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸 HClO H

11、ClO4 4最强酸最强酸非金属性非金属性Si P S ClSi P S ClP、热稳定性、热稳定性HClAsH3HBr、还原性、还原性As3-3-S2-2-Cl- -、酸性、酸性H3AsO4H2SO4H3PO4C(2011四川理综四川理综)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气甲、乙组成的成的常见气体体X能使湿润的红色

12、石蕊试纸变蓝；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与戊的单质与X反应反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物合物Y和和Z，0.1mol/L的的Y溶液溶液pH1；丁的单质既能与丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能也能与与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题请回答下列问题 （1） 戊离子的结构示意图为戊离子的结构示意图为_。（2） 与出乙的单质的电子式：与出乙的单质的电子式：_。 （3） 戊的单质与戊的单质与X

13、反应生成的反应生成的Y和和Z的物质的量之比为的物质的量之比为2:4，反应中，反应中 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为之比为_。+17+172 2 8 8 8 82:3（4） 写出少量写出少量Z的稀溶液滴入过量的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生的稀溶液中发生反应的离子方反应的离子方 程式：程式：_。（5） 按右图电解按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应反应的总反应 方程式：方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是到得现象是_。 H+

14、AlO2- -+H2O=Al(OH)32NaCl+2H2O=2NaOH +H2+Cl2通电通电由于由于Cl2不能排出，所以会发生反应：不能排出，所以会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O所以，总反应方程式为：所以，总反应方程式为：NaCl+H2O=NaClO+H2电解电解NaCl+H2O=NaClO +H2通电通电先变红，后褪色先变红，后褪色【例【例4】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大为原子序数依次增大的短周期元素，其中的短周期元素，其中A与与E同主族，同主族，B和和F同主族，同主族，E与与F同周期。已知常温下同周期。已知常温下A与与E组成的单质状态组成的单质状态

15、不同，不同，D的核电荷数是的核电荷数是B的最外层电子数的的最外层电子数的2倍，倍，由由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是说法正确的是 （ ） A.由由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价三种元素组成的化合物一定是共价化合物化合物 B.F与与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是：原子半径由大到小的顺序是：EFCD D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFBC4.X、Y、Z是三种短周期元素，其中是三种短周期元素，其中X、Y位于同位

16、于同一主族，一主族，Y、Z处于同一周期。处于同一周期。X原子的最外层原子的最外层电子数是其电子层数的电子数是其电子层数的3倍。倍。Z原子的核外电子原子的核外电子数比数比Y原子少原子少1。下列说法正确的是。下列说法正确的是 （ ） A.元素非金属性由弱到强的顺序为元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为示为H3YO4 C.3种元素的气态氢化物中，种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最的气态氢化物最稳定稳定 D.原子半径由大到小的顺序为原子半径由大到小的顺序为ZYXA、DB1.2012年江苏化学卷年江苏化学卷12短周

17、期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子的原子序数依次增大，序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，倍，Y原子最外层只有原子最外层只有2个，个，Z单质可制成半导体材料，单质可制成半导体材料，W与与X属于同一主族。下列叙述正确的是属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ） A.元素元素X的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比W强强 B.元素元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱弱 C.原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD.Z的氧化物可溶于水生成酸的氧化物可溶于水生成酸解析

18、：该题以解析：该题以“周期表中元素的推断周期表中元素的推断”为载体，考查学为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。具体化学问题的能力。AC2.2012年高考浙江理综化学卷年高考浙江理综化学卷9X、Y、Z、W是原子序数是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁

19、、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物学，己是由的两种或三种元素组成的化合物学，己是由Z元素形成的单元素形成的单质。已知：甲质。已知：甲+乙乙=丁丁+己，甲己，甲+丙丙=戊戊+己；己；0.1 molL-1丁溶液丁溶液的的pH为为13（25 ）。下列说法正确的）。下列说法正确的 是是 （ ） A.原子半径：原子半径：WZYX B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第元素在周期表中的位置为第三周期第A族族 C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子电子 D.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质量小于戊溶液中阴离子总的物质量小于0.1 mo

20、l解析：根据题给的信息：解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已元素形成的单质。已知：甲知：甲 + 乙乙 = 丁丁 + 己，甲己，甲 + 丙丙 = 戊戊 + 己；己； 0.1 molL-1丁溶丁溶液的液的pH为为13（25 ）。可以推知甲为）。可以推知甲为Na2O2 、乙为、乙为CO2、丙为丙为H2O、丁为、丁为NaOH 、戊为、戊为Na2CO3 、己为、己为O2 。由此可。由此可推出

21、推出X为为H、Y为为C、Z为为O、W为为Na。C3.2012年高考广东理综化学卷年高考广东理综化学卷22图图4-20-1是部分短周期元是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 （ ） A.原子半径：原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：RW C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应图图4-20-1解析：从图看知：解析：从图看知：X为为O，Y为为Na，Z为为Al，W为为S，R为为Cl。A项

22、应该是项应该是YZX。C项硫酸为共价化合物。项硫酸为共价化合物。B、D4.2012年高考山东理综化学卷改编下列关于原子结构、元年高考山东理综化学卷改编下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是素性质的说法正确的是 （ ） B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强化物的酸性越强解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周

23、期中A族元素的金属性最强，族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的项正确；同种元素的原子的质子质子 数相同，但中子数不同，数相同，但中子数不同，C项错误；项错误；族元素的阴族元素的阴离子还原性越强离子还原性越强 ，则元素的非金属性越弱，其最高价氧，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。项错误。B解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子原子半径小于半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，次增强，氢化

24、物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸的酸性弱于性弱于H3PO4，D错误。错误。C6.2012年高考新课程理综化学卷年高考新课程理综化学卷13短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次增大。其中的原子序数依次增大。其中W的离子的核外电子数与的离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年

25、代，工业上采用液态空气分馏方法来生产鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，判断下不能形成双原子分子。根据以上叙述，判断下列说法是否正确列说法是否正确 A.以上四种元素的原子半径大小为以上四种元素的原子半径大小为WXYY(O),故错；故错；B项，四种原子的核外最外层电项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为子数总和应该为1+4+5+8=18或或1+4+6+8=19；D项，由项，由W（H）与）与X（C）形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除）形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。气

26、态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。均错误均错误【备考指南】位、构、性之间的关系，考查的角度通常【备考指南】位、构、性之间的关系，考查的角度通常有：（有：（1 1）由位置（周期、族、区）推断结构、性质；（）由位置（周期、族、区）推断结构、性质；（2 2）由结构（原子结构简图、原子序数、价电子结构、电子式、由结构（原子结构简图、原子序数、价电子结构、电子式、结构式、八电子结构）确定位置、推断性质；（结构式、八电子结构）确定位置、推断性质；（3 3）由性质）由性质（颜色、状态、溶解性、稳定性、氧化性、还原性、金属性、（颜色、状态、溶解性、稳定性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、熔沸点

27、、半径大小、化合价、化合物的书写、酸非金属性、熔沸点、半径大小、化合价、化合物的书写、酸碱性）、用途推断位置和结构。碱性）、用途推断位置和结构。注意：化学式的利用是近几年考查的热点，注意以下几注意：化学式的利用是近几年考查的热点，注意以下几种物质：种物质：NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、CHCH4 4、CClCCl4 4、CaCCaC2 2、MgMg3 3N N2 2、AlAl2 2S S3 3、COCO2 2等，等，由化学式分析化合价要全面。由化学式分析化合价要全面。1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A

28、.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多而增多 B.第二周期元素从第二周期元素从Li到到F，非金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强 C.因为因为Na比比K容易失去电子，所以容易失去电子，所以Na比比K的还原性强的还原性强 D.O与与S为同主族元素，且为同主族元素，且O比比S的非金属性强的非金属性强C解析：采用同一主族和同一周期元素的性质的解析：采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性递变性”来归纳推导。甲烷容易燃烧，而水不容易燃烧，可以推知来归纳推导。甲烷容易燃烧，而水不容易燃烧，可以推知“同一周期元素从左向右，氢化物的易燃性越来越弱

29、同一周期元素从左向右，氢化物的易燃性越来越弱”，A选项错误；根据同一周期元素从左向右，非金属性逐渐选项错误；根据同一周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱，弱，B、D选项错误；若毒性选项错误；若毒性PH3NH3，说明，说明“同一主族同一主族元素从上向下，氢化物的毒性越来越强元素从上向下，氢化物的毒性越来越强”，C选项正确。选项正确。C3.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种化合物。在这些化为短周期元素，二者可以组合成多种化合物。在这些化合物中，合物中，A与与B的原子个数比为的原子个数比为A B=1

30、2。已知。已知A的原子的原子序数为序数为n，则，则B的原子序数的原子序数m是是n+2 n+3 n+4 n+5n+8 n5 n7 n8中的几种，其中不符中的几种，其中不符合题目要求的是合题目要求的是 （ ） A. B. C. D.解析：原子间能够形成原子个数比为解析：原子间能够形成原子个数比为1 2的化合物主要有的化合物主要有下列情况：（下列情况：（1）第）第A族与第族与第A族元素；（族元素；（2）第）第A族与族与第第A族元素；（族元素；（3）第）第A族与第族与第A族元素；（族元素；（4）NO2；（5）SO2；（；（6）C2H4等，所以对应的原子序数关系不可能等，所以对应的原子序数关系不可能为为

31、mn+4和和mn+8。C4.元素元素X、Y、Z原子序数之和为原子序数之和为36，X、Y在同一周期，在同一周期，X+与与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A.同周期元素中同周期元素中X的金属性最强的金属性最强 B.原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径X+Z2- C.同族元素中同族元素中Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强解析：分析题给条件可推知：解析：分析题给条件可推知：X是钠是钠(Na)、Y是氯是氯(Cl)、Z是氧是氧(O)。X(Na)与与

32、Y(Cl)同周期，原子半径同周期，原子半径XY，但，但X(Na)与与Z2(O2)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径半径越大，故离子半径XCNOH34H2SeO4b2Al(OH)3=Al2O3+3H2O解析：本题考查元素的推断、元素周期律、反应热和电化学知解析：本题考查元素的推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知识。由蛋白质的元素组成可知,X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、分别是氢、碳、氮、氧元素；氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝。（是地壳中含量最高的金属元素，即为铝。（1）氢）氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半左往右原子半径逐渐减小，