无机化学练习上

1、无机化学（上）练习一一、判断对错(本大题分26小题,每小题1分,共26分) 1、反应的热效应就是该反应的焓变。 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的rH0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。 4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。 5、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。 6、饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。D7、在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大

2、的是（ ）。(A)AgCl饱和溶液； (B)1molL-1NaCl；(C)1molL-1AgNO3；(D)4molL-1NaNO3。 8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。 9、把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl沉淀。 10、MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。 11、2H2O22H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。 12、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。 13、冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。 14、由CaC

3、O3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。 15、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。 16、已知K(ZnCO3)=1.410-11，K(Zn(OH)2)=1.210-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。 17、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。 18、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。 19、当温度变化时，fG(H2O,g)的改变量比fH(H2O,g)的改变量大。 20、密闭容器中，A

4、、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。（） 21、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-nLn-1s-1，则反应级数为n。 22、已知298K时，K(BaSO4)=1.110-10，其相对分子质量为233.3。若将1.010-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 23、(1)Zn+Cu2+Zn2+CuE (2)Fe2+ZnFe+Zn2+E (3)Fe+Cu2+Fe2+CuE则E=E-E。 24、在实验室中MnO2(

5、s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。 25、已知K(AgCl)=1.810-10,当c(Ag+)=1.810-10molL-1时,E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 26、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。二、选择题 (本大题分27小题,每小题1.5分,共40.5分)D1、下列反应中，其反应的rG与相对应生成物的fG值相同的是(A)CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s)；(B)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(C) H2(g)+ I2(

6、g)HI(g)；(D) H2(g)+ I2(s)HI(g)。D2、混合气体中，某组分的分体积是指(A)相同温度下，该组分气体所占的体积；(B)该组分气体在298.15K时所占有的体积；(C)相同温度下，该组分气体在标准压力时所占有的体积；(D)该组分气体单独存在且具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。D3、在下列各反应中，其rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是(A)2H(g)+O2(g)H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；(C)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(D)N2(g)+H2(g)NH3(g)。A4、反应A+B3D的Ea(正)=mkJmol-1

7、，Ea(逆)=nkJmol-1，则反应的rHm=.(A)(m-n)kJmol-1；(B)(n-m)kJmol-1；(C)(m-3n)kJmol-1；(D)(3n-m)kJmol-1。C5、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数：(1)A(g)=C(g)+B(g) K1， (2)X(g)=W(g)+Y(g)K2，且K1K2。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是(A)反应(1)的解离度反应(2)的解离度，反应(1)的速率反应(2)的速率；(B)反应(2)的解离度反应(1)的解离度，反应(2)的速率反应(1)的速率；(C)反应(1)的解离度反应(2)的解离

8、度，而反应速率的差异无法比较；(D)反应(2)的解离度反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。D6、HgS能溶于王水中，是由于 (A)Hg2+浓度降低；(B)酸度增大；(C)S2-浓度降低；(D)Hg2+和S2-浓度均降低。D7、在银电极中加入NaCl溶液，产生AgCl沉淀,使c(Cl-)=0.10molL-1，则下列叙述中错误的是(A)E (AgCl/Ag)E (Ag+/Ag)；(B)AgCl氧化能力低于Ag+；(C)溶液中c(Ag+)下降；(D)E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。B8、已知反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00mol

9、HNO3被还原，则产生的NO2气体在273、202kPa下所占的体积为(A)22.4L；(B)44.9L；(C)89.9L；(D)180L。C9、在23时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为。 (A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。B10、已知298K时，Sn(s)+Cl2(g)SnCl2(s)的rH(1)=-349.8kJmol-1，SnCl2(s)+Cl2(g)SnCl4(l)的rH(2)=-195.4kJ

10、mol-1，则Sn(s)+Cl2(g)SnCl4(g)的rH为 (A)-545.2kJmol-1； (B)-272.6kJmol-1；(C)154.4kJmol-1； (D)-154.4kJmol-1。C11、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+Cl2(g)=NOCl(g)，平衡时，有关物质分压的结论正确的是(A)p(NO)=p(Cl2)； (B)一定是p(NO)=p(NOCl)；(C)p(NO)p(Cl2)。B12、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)K=1.31014 CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)K=6.010-3

11、则反应2COCl2(g)=C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=. (A)4.8109；(B)2.110-10；(C)3.610-5；(D)1.310-12。B13、HAc在下列溶剂中标准解离常数最大的是. (A)H2O；(B)液氨；(C)HCOOH；(D)纯H2SO4。B14、在1L0.1molL-1NH3H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是(A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)；(C)(a)，(b)，(c)，(d)； (

12、D)(b)，(c)，(d)，(a)。D15、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。B16、已知：K(HCN)=6.210-10，K(NH3H2O)=1.810-5。则反应NH3+HCNNH4+CN-的标准平衡常数等于 (A)0.90；(B)1.1；(C)9.010-5；(D)9.010-19。C17、已知K(BaSO4)=1.110-10，K(AgCl)=1.810-10，等体积的0.002molL-1Ag2SO4与2.010-5molL-1BaCl2溶液混合，会出

13、现 (A)仅有BaSO4沉淀； (B)仅有AgCl沉淀；(C)AgCl与BaSO4共沉淀；(D)无沉淀。B18、下列沉淀中，可溶于1molL-1NH4Cl溶液中的是(A)Fe(OH)3(K=410-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.810-11)；(C)Al(OH)3(K=1.310-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.310-31)。C19、在含有Pb2和Cd2+的溶液中,通入H2S，生成PbS和CdS沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cd2+)=(A)K(PbS)K(CdS)；(B)K(CdS)/K(PbS)；(C)K(PbS)/K(CdS)；(D)KPbS)K(CdS)1/2。A2

14、0、已知：E(Zn2+/Zn)=-0.763V，E(Cu2+/Cu)=0.337V。将0.010molL-1Zn(NO3)2溶液与锌片组成一电极，1.0molL-1Cu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为(A)1.16V；(B)1.13V；(C)1.10V；(D)1.07V。D21、碘元素在碱性介质中的电势图为：H3IO62-IO3-IO-I2I-;对该图的理解或应用中，错误的是(A)E(IO3-/I2)=0.20V；(B)I2和IO-都可发生歧化；(C)IO-歧化成I2和IO3-的反应倾向最大；(D)I2歧化的反应方程式是：I2+H2OI-+IO-+2H+。B

15、22、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是 (A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。C23、略 C24、下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是(A)Ca2+K+Mg2+Al3+；(C)NeN3-Br-； (D)N3-O2-F-。D25、下列叙述中，能够描述测不准原理的是(A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性；(B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性；(C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性；(D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定

16、的动量。C26、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。C27、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是 (A)yn；(B)yn,l；(C)yn,l,m；(D)yn,l,m,m。三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共5小题，总计33.5分)1、已知K(NH3H2O)=1.810-5。计算在0.20L水中，溶解多少克NH4Cl，才能得到pH=4.75NH4Cl溶液？其中c(NH3H2O)是多少？（相对原子质量N14，H1，O16，Cl35.5）2、三硫化二锑与氢气发生如下反应：Sb2S3(s)+3H

17、2(g)2Sb(s)+3H2S(g),在2.50L密闭容器中加入0.0100molSb2S3和0.0100molH2。反应在440下达到平衡，将气体混合物通入水中，使H2S完全被水吸收。然后加入足够量的Pb(NO3)2，生成PbS沉淀；得到1.029gPbS。试计算上述反应在440时的标准平衡常数K和金属锑的质量（Mr(PbS)=239.3，Ar(Sb)=121.8）。3、某反应3A(g)+B(g)2C(g)，按V(A):V(B)=3:1配制原料气。在某种催化剂作用下，于温度为T、压力为20.0kPa时达到平衡。这时C(g)的体积分数为6.00%。试计算在此温度下该反应的标准平衡常数K。4、已

18、知K(HF)=6.610-4。将L-1HCl与L-1NaF混合。试计算该混合溶液的pH值。若在上述混合溶液中加入溶液，其pH值改变多少？如果改加L-1HCl，pH值又如何改变？5、已知：E(PbO2/Pb2+)=1.455V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K(PbCl2)=1.610-5；写出PbO2与HCl(aq)反应的离子方程式，求该反应的标准平衡常数；当p(Cl2)=100kPa，平衡时，c(H+)和c(Cl-)各为多少?无机化学（上）练习一答案三、1、解：NH4+H2ONH3H2O+H+c(H+)=1.810-5molL-1（2分）c(NH3H2O)=1.810-5molL-1 K

19、= x=0.58（8分）c(NH4Cl)=0.58molL-1 m(NH4Cl)=(0.580.2053.5)g=6.2g（10分）2、(本小题5分)解：n(PbS)=4.310-3moln(H2S)=n(PbS)（2分）Sb2S3(s)+3H2(g)2Sb(s)+3H2S(g)平衡n/mol： 10-3 4.310-3K=()3=0.43（8分）m(Sb)=4.310-3mol121.8gmol-1=0.35g（10分）3、(本小题4.5分)解：3A(g)+B(g)2C(g)x(C)=0.0600x(A)=0.705x(B)=0.235（6分） K=K=4.410-2()2=1.1（10分）

20、4、(本小题9分)解：反应后混合溶液中，c(HF)=c(NaF)=molL-1=0.050molL-1（2分） HF H+ F-平衡c/(molL-1) 0.050-x x 0.050+x=6.610-4x=6.410-4c(H+)=6.410-4molL-1pH=3.19（4分）加NaOH后，c(HF)=molL-1=0.036molL-1c(NaF)=molL-1=0.055molL-1（6分） HF H+ F-平衡c/molL-1 0.036-y y 0.055+y=6.610-4y=4.210-4c(H+)=4.210-4molL-1pH=3.38pH=3.38-3.19=0.19（8

21、分）如果改成加相同物质的量HCl，则pH降低0.19。 pH=3.00 （10分）5、(本小题10分)解：PbO2+4H+(aq)+4Cl-(aq)PbCl2(s)+Cl2(g)+2H2O(l)E(PbO2/PbCl2)=E(PbO2/Pb2+)-lgK(PbCl2)=1.60V(3分)lgK=K=1.3108(5分)设平衡时c(H+)/c=c(Cl-)/c=x =Kx=9.710-2(8分)c(H+)=c(Cl-)=9.710-2molL-1 (10分)无机化学（上）练习二一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分)1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等

22、。（ ）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。.（）3、系统的焓等于系统的热量。.（）4、298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)的rH=-770.8kJmol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJmol-1。.（）5、rS为负值的反应均不能自发进行。.（）6、对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。.（）7、在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。.（）8、升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以温度升高使平衡向吸热反应方

23、向移动。.（）9、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。（）10、MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。.（）11、p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（）12、乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。.（）13、0.10molL-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。（）14、当H2O的温度

24、升高时，其pH0，这是一个浓差电池。(）21、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。（）22、298K时，2Cu2+4I-2CuI+I2的lgK=a，则对应该氧化还原反应所组成原电池的E=V。（）23、根据电势图ClO3-HClO2HClOCl2可知，能发生歧化反应的物质只有HClO。（ ）24、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。（）25、在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。.（）26、p区元素的原子最后填充

25、的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。.（）27、对氢原子来说，其原子能级顺序为1s2s2p3s3p4sNaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体；(B)HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来；(C)由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出；(D)酸的存在，降低了盐的溶解度。5、欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3H2O；(D)NaOH。6、下列叙述中正确的是（）。(A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出；(B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；(C)凡标准溶度积常数大的沉

26、淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；(D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。7、已知：E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，若其它条件不变，溶液中c(H+)减小，E值将会（）。(A)增大；(B)减小；(C)不能确定；(D)不变。8、下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（）。(A)同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；(B)电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00105Pa下的电极电势；(C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；(D)由标准电极电势不等的电对组成电池,都可

27、以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E。9、已知E(Fe2+/Fe)=-0.44V，E(O2/H2O2)=0.682V，E(H2O2/H2O)=1.77V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V。标准状态时，向H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+，最可能的产物是（）。(A)Fe、O2和H+；(B)Fe3+和H2O；(C)Fe和H2O；(D)Fe3+和O2。10、下列元素中第一电离能最大的是.（）。(A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S。11、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数：(1)A(g)C(g)+B(g)K， (2)X(g)W(g)+Y(g)K，且KK。若这两个反应在同

28、压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是.（）。(A)反应(1)的解离度反应(2)的解离度，反应(1)的速率反应(2)的速率；(B)反应(2)的解离度反应(1)的解离度，反应(2)的速率反应(1)的速率；(C)反应(1)的解离度反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较；(D)反应(2)的解离度反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。12、已知四个电对的标准电极电势:E(U3+/U2+)E(V2/V)E(X2+/X)E(Y4+/Y2+)理论上，能发生反应且反应趋势最大的是.（）。(A)2U3+2V-2U2+V2；(B)2U3+Y2+2U2+Y4+；(C)V2+X2V-+

29、X2+； (D)Y4+XX2+Y2+。13、在Fe+NaNO2+NaOH+H2ONaFeO2+NH3的反应中，氧化剂被还原的半反应是（）。(A)FeO2-+2H2O+3e-Fe+4OH-； (B)NO2-+5H2O+6e-NH3+7OH-；(C)FeO2-+4H+3e-Fe+2H2O； (D)NO2-+7H+6e-NH3+2H2O。14、在铜电极中加入Na2S溶液，产生CuS沉淀，并使c(S2-)=0.20molL-1，则下列叙述中错误的是（）。(A)E(CuS/Cu)(2)(3)(4)；(B)(1)(3)(2)(4)；(C)(4)(3)(2)(1)；(D)(2)(4)(1)(3)。20、已知

30、K(BaSO4)=1.110-10，K(BaCO3)=5.110-9，下列判断正确的是（）。(A)因为K(BaSO4)K(BaCO3)，所以不能把BaSO4转化为BaCO3；(B)因为BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀；(C)改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀；(D)改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀。21、已知K(AgI)=8.310-17，K(AgCl)=1.810-10，向含相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加

31、入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为.()。(A)2.510-7；(B)4.610-7；(C)4.010-8；(D)2.010-8。22、已知CaCO3的相对分子质量为100，若将50mL0.80molL-1Na2CO3和50mL0.40molL-1CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为（）。(A)1.0g；(B)4.0g；(C)2.0g；(D)8.0g。23、已知K(AgCl)=1.810-10，K(Ag2C2O4)=3.410-11，K(Ag2CrO4)=1.110-12，K(AgBr)=5.010-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag+)

32、最大的是（）。(A)AgCl；(B)AgBr；(C)Ag2CrO4；(D)Ag2C2O4。24、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为.（）。(A)8；(B)18；(C)818；(D)1832。25、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是.（）。(A)yn；(B)yn,l；(C)yn,l,m；(D)yn,l,m,m。26、价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于.（）。(A)第四周期B族； (B)第五周期B族；(C)第六周期B族； (D)镧系元素。27、下列叙述中，能够描述测不准原理的是.（）。(A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性；(B)微观

33、粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性；(C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性；(D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。28、已知硫的相对原子质量为32，在1273K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977gL-1，则硫的化学式为.（）。(A)S；(B)S8；(C)S4；(D)S2。三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共4小题，总计27分)1、(本小题5分)在514K时，PCl5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若将一定量的PCl5放入一密闭真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa；计算PCl5

34、的分解分数为多少？2、(本小题5分)已知K(NH3H2O)=1.810-5，NH3(g)的温度298K，p(NH3)=50.0kPa。欲配制pH=4.75的NH4Cl溶液，应在0.20LHCl溶液中溶解多少升氨气？盐酸浓度应为多少？3、(本小题6分)已知298K时，反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)和SiO2(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2O(g)，fG(SiO2,s)=-856.7kJmol-1，fG(HF,g)=-273.0kJmol-1，fG(SiF4,g)=-1512.7kJmol-1，fG(H2O,g)=-228.6kJmol-1，fG(H

35、Cl,g)=-95.3kJmol-1，fG(SiCl4,g)=-621.7kJmol-1。计算上述两反应在298K时的rG，并判断在标准态时反应进行的方向。4、(本小题11分)已知K(HF)=6.610-4。将L-1HCl与L-1NaF混合。试计算该混合溶液的pH值。若在上述混合溶液中加入溶液，其pH值改变多少？如果改加L-1HCl，pH值又如何改变？无机化学（上）练习二答案一、判断对错(本大题分31小题,每小题1分,共31分)1、错2、错3、错4、错5、错6、错7、错8、错9、对10、错11、错12、对13、对14、对15、对16、错17、对18、错19、对20、对21、错22、对23、错2

36、4、对25、对26、错27、错28、错29、对30、对31、对二、选择题 (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分)1、A2、B3、D4、C5、A6、D7、B8、A9、B10、C11、C12、B13、B14、B15、B16、A17、A18、B19、D20、C21、B22、C23、D24、C25、C26、D27、D28、D三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共4小题，总计27分)1、(本小题5分)解： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)开始n/mol： 100平衡n/mol： 1-a a an(总)=(1+a)mol（4分）K=1.78（8分）a=68.6%（10分）2、(本小题5

37、分)解：pH=4.75，c(H+)=1.810-5molL-1（1分）NH4+H2ONH3H2O+H+K= x=0.58（5分）c(NH4+)=0.58molL-1 c(HCl)=0.58molL-1（7分）n(NH3)=0.58molL-10.20L=0.116mol（8分）V(NH3)=5.75L（10分）3、(本小题6分)解：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)rG=-1512.7+2(-228.6)-4(-273.0)-(-856.7)kJmol-1=-21.2kJmol-1rG0kJmol-1反应自发向左进行。（10分）4、(本小题11分)解：反应后混合溶液中，

38、c(HF)=c(NaF)=molL-1=0.050molL-1（2分） HFH+ F-平衡c/(molL-1) 0.050-x x 0.050+x=6.610-4 x=6.410-4c(H+)=6.410-4molL-1pH=3.19（4分）加NaOH后，c(HF)=molL-1=0.036molL-1c(NaF)=molL-1=0.055molL-1（6分） HF H+ F-平衡c/molL-1 0.036-y y 0.055+y=6.610-4y=4.210-4c(H+)=4.210-4molL-1pH=3.38pH=3.38-3.19=0.19（8分）如果改成加相同物质的量HCl，则pH

39、降低0.19。pH=3.00 （10分）无机化学（上）练习三一、判断对错(本大题分32小题,每小题1分,共32分)1、系统的焓变等于恒压反应热。.（）2、fH(Br2,g)=0kJmol-1。.（）3、从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S0Jmol-1K-1。.（）4、含有N2和H2的混合气体中，N2的分体积V(N2)=n(N2)RT/p(总)。.（）5、反应物浓度增大，反应速率必定增大。.（）6、在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。.（）7、升高温度，使正、逆反应速率都增大，对吸热反应来说，升高温度，k(正)增大的倍数比k(逆)增大的倍数大，K增大，平衡向正方向移动。.

40、（）8、CO32-、CN-、HCO3-均可水解，其溶液均呈碱性。.（）9、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H浓度基本上也是相等的。.（）10、CaF2在稀HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。（）11、把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl沉淀。（）12、CaO+CO2CaCO3这一化合反应是非氧化还原反应，因而所有的化合反应都是非氧化还原反应。（）13、已知2Ag+Zn2Ag+Zn2+，E Ag+ZnAg+Zn2+，E则EE。（）14、MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。.（）15、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。.（）16、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。17、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。.（）18、因