内蒙古包头三十三中2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题

1、包三十三中学20122013学年度高二（下）学期期末化学部分7化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 明矾水解的离子方程式： Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+ C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+ HCO3一=H2O+ CO32 D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l)；H-571.6kJmol18、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，可能出现的结果是（ ）ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO

2、)BpH7，且 c(CH3COO) c(Na+)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)9.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）。A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D、图研究的是不同催化剂对

3、反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的（ ） A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与 Kb（NH3H2O）近似相等 C.Ksp（AgCl）Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（s）I=AgI（s）Cl不能够发生 D.Ka（HCN）Ka（CH3COOH）说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强11.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O2

4、2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断12.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(C

5、H3COOH)13将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 （ ） A. 电子沿 ZnabCu 路径流动 B. 片刻后甲池中c(K+)增大 C. 片刻后可观察到滤纸a点变红色 D. 若甲池中溶解了6.5g Zn,则理论上 乙池中产生Cl2 2.24L（已折算成标况）26.(每空2分共16分)按要求完成下列方程式：（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：AgNO3：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：Na2SO4：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 。 （3）将CO2+ 3H2= CH3OH

6、+H2O设计成CO2、-H2、-H2SO4原电池，请写出电极反应式： 负极 ： 正极： 27.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。28（14分）NH4Al(SO4)2

7、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO

8、)c(NH)3c(Al3)_。 (4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。34.(14分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)

9、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。 (3)25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。 (4)d点对应NO2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_。高二化学答案一选择题（每题6分，共42分78910111213CCABBDC二非选择题电解4Ag26.（每空2分，共16分）电解（1）4Ag+4e-=4Ag 4OH-4e-=O2+2H2O 4Ag+2H2O = 4Ag+O2+4H+ (2)2H+2e-=H2 Cu-2 e-=Cu2+ Cu+2H

10、2O=Cu(OH)2+H2 (3) 3H2-6 e-=6 H+ CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O （注：总方程式没条件不给分，配平错不给分，不写气体沉淀符号不扣分）27.(共14分)（1）反应物能量 (2分) 生成物能量 ( 2分)无 (1分) 降低 (1分) 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (2分) （2）-198 (2分)(3) S(s)+O2(g) =SO2(g)H1=-296 KJmol-1 ,(1分) SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 (1分)3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 (2分)（注：H必须是生成3molSO3对应数值）28.（每空2分，共14分）(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 103molL1（1）