第2节钠盐碱金属

1、第三章第二节钠盐碱金属课下作业KEXIAZUOYE一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （2010青岛模拟）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（） 热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A .B.C .D .解析：NaHCOs不稳定，受热分解，产生CO 2,在制作面包时就是利用了这些性质.答案：B2. （2009惠州调研）有两个分别装有 Na2CO3和NaHCO 3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A 分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B 分别取样后，加入相

2、同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C 分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D .分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析：NazCO 3+ Ca（OH） 2=CaCO 3 J + 2NaOH、2NaHCO 3+ Ca（OH） 2=CaCO 3 J+ Na2CO3+ 2H2O，现象相同，A 项错误；Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + H2O + COzf、NaHCO 3 + HCI=NaCI + H2O+ CO21，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的产入生速率，B 项错误；2NaHCO 3 = Na2CO 3 + COzf + 出0 , Ca（OH） 2

3、+CO 2=CaCO 3 J + H2O, C项正确；焰色反应都是 Na元素的现象，均呈黄色而不能鉴别，D项错误.答案：C3. （2009长安一中质检）已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是（）A 碳酸锂受强热很难分解B 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C 锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D .锂可以与氮气化合生成氮化锂（Li3N）解析：因为MgCO 3煅烧分解成 MgO和C02,由题意知，Li2CO3受热也易分解.答案：A4下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（） 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原

4、来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A .仅有不正确B.仅有不正确C .仅有不正确D.全对解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况.观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光.答案：D5. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素.下列说法正确的是（）A .单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C .单质都不能在自然

5、界中稳定存在D .单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li?。,B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性.答案：C6. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na?CO3和0.84 g NaHCO 3, A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时 倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）电Ni.CQt或 芈盐醴SmSSSs |A或13A. A装置的气球膨胀速率大2 mol/LB. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于C .若最终两气球体积不同

6、，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD 最终两试管中 Na十、C的物质的量一定相同1.06 g解析：n(Na2CO 3)= 106 g/mol = 0.01 mol,0.84 gn(NaHCO 3)= 8417m0i= o.。1 mo1，当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO 2，两者与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + 出0 + CO2TNaHCO 3+ HCl=NaCl + 出0 + 82 f0.01 mol,若最终两气球体积相同， 则NaHCO 3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.02 mol0.01 L而Na 2CO 3与盐酸反应速

7、率小，消耗盐酸0.02 mol,故盐酸浓度应大于或等于=2 mol/L ;若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L.答案：B7. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述正确的是A灼烧氯化铷时，火焰呈无色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C .钠、钾、铷三种单质与水反应铷最缓慢D 氢氧化铷是弱碱A项不解析：焰色反应是某些金属元素的性质，碱金属元素的火焰都呈特殊的颜色，正确；硝酸铷和硝酸钠性质相似，都是离子化合物，都易溶于水，B项正确；Na、K、Rb随核电荷数的递增，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，氢氧化物碱性越来越强，故铷比Na、K更剧烈，氢氧化铷是强碱，C、D不正确.答案：B8. 向某

8、二价金属 M的M(OH) 2溶液中加入过量的 NaHCO 3溶液，生成了 MCO 3沉淀， 过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据()A. M(OH) 2溶液的物质的量浓度B. 与MCO 3反应的盐酸的物质的量浓度C. MCO 3的质量D 题给条件充足，不需要再补充数据解析：M = m,根据标准状况下收集到 V L气体CO2可知M(OH) 2或MCO3的物质n的量，因此还需要一个质量数据，C项符合要求.答案：C9 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不.正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHC

9、O 3）,选用适量NaOH溶液B. NaHCO 3溶液（Na2CO3），通入过量的 CO 2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D. Na2CO 3溶液（Na2SO4），加入适量的 Ba（OH） 2溶液，过滤解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和 Ba（OH）2溶液反应生成 BaCO 3,即CO 32+ Ba +=BaCO 3 J .答案：D10. （2010湖北重点中学模拟）Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及 其化合物的叙述，正确的是（）A .铯与冷水反应十分平缓并生成H2B .铯与硫酸反应，生成 CsSO4与H2C .铯的氧化物可直接与水反应生

10、成CsOHD .铯在空气中燃烧生成 CS2O解析：铯非常活泼与冷水剧烈反应产生H2, A不正确；铯与H2SO4反应，生成CS2SO4与H2, B不正确；铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是CS2O, D不正确.答案：C二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11. （14分）如图中A到F是化合物，且 A、B、E、F均含钠元素，G是单质.F亠 加热A（固体）一 B + C + D,+ E，+ EB + GF+ G+F（溶液畑A（溶液）厂二+c' B（溶液）（1）写出A、B、E、F的化学式：A, B, E, F（2）写出反应的化学方程式： .A和B的相互转解析：A是含钠元素的化合物，且受

11、热分解生成三种物质，再结合化，可推知，A是NaHCO 3，B是Na2CO3,贝U F是NaOH，C为CO 2，D是 出0，E 是 Na2O2, G 是 O2.答案：NaHCO 3 Na2CO3 Na2O2 NaOH(2) 2NaHCO 3=Na2CO 3+ H ?O + CO 2 f NaHCO 3+ NaOH=Na 2CO3+ H2O Na2CO3+ H2O + CO 2=2NaHCO 312. (10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题.可供选择的试剂有：A 大理石B 盐酸C 氢氧化钠溶液D 澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：co

12、甲：NaOH溶液Na2CO3溶液CO 2加热蒸干燃烧H 2。乙：NaOH 溶液一> NaHCO 3溶液> Na2CO 3固体> Na2CO 3溶液CO2NaOH丙：NaOH 溶液一NaHCO 3 溶液一 Na 2CO 3 溶液请回答下列问题：(1) 请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：若采用丙方案制取纯 Na2CO3溶液，其实验的关键是:(3) 假设反应所得的 Na2CO3固体中混有未分解的 NaHCO 3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO 3的质量分数，乙同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：解析：若用丙方案制

13、取纯 Na2CO3溶液，关键在于 中的NaOH与中生成的NaHCO 3的物质的量相等.答案：(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2) 反应应充分进行；反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3) 能固体样品的质量和沉淀总质量13. (10分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.(1)小苏打片每片含 0.50 g NaHCO 3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol.胃舒平每片含0.245 g AI(0H)3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片.(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐. 取该碱式盐3.01 g,加入2.0 moI/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42

14、.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸 根的物质的量之比为. 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式为：解析：根据 OH - + H + =H2O、CO3- + 2H + =CO2 + H2O 可知 OH 与 CO；-的个数比为(42.5 2.5) : (45 42.5) = 16 ： 1,其物质的量分别为0.08 mol、0.005 mol.镁离子的物质的量为 0.03 mol,根据电荷守恒可知铝离子的物质的量为0.01

15、mol，故可设 物质的化学式为 A"Mg6(OH) 16CO3 XH2O，再根据碱式盐中氢的质量分数可得x =4.答案：(1)0.012 (2)3.8 (3)n(OH ) : n(CO；-) = 16 : 1 Al2Mg6(OH) 16CO3 4H2O14. (16分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品(杂质为NazCOs),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为 4 mol/L的盐酸，再根据生成 CO 2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算 出样品中变质NaOH的质量.请回答下列问题：(1) 该实验的目的是.(2

16、) 已知20C时，Na2CO3溶解度为21.7 g, NaOH溶解度为108.3 g.若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 g,溶解样品所需的仪器是 _(3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:则13.3 g该样品中未变质的 NaOH的质量为; NaOH的变质程度为(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为 mL.(4) 根据“与 NaOH 反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现 了什么问题？ ，并由此得出了什么结论？ 解析： (1) 依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定 NaOH 的变质程度从20C时Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中 NazCOs的含量 越多需要的水越多，故假设13.3 g全部为NazCOs时需水量为：13.3/m(H2O) = 21.7/100, 解得m(H2O) = 61.3 g.溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒.(3) 从图示