高一化学物质的量浓度检测题二 人教版

1、高一化学物质的量浓度检测题二A卷一.选择题（共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯2、容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的（ ）Aa、c、e Bc、d、e Ca、b、d Db、c、d 3、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42离子的物质的量浓度为（ ）A0.2mol·L1 B0.04 mol·L1 C0.08 mol·L1 D0.02mol·L1

2、4、下列说法正确的是（ ） A84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液 B在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液 C在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L-1；取出10mL，浓度也是1mol·L-1D1mol·L-1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl- 5、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：（ ） A10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液C30mL

3、0.2mol·L-1的KCl溶液 D10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液6.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液的叙述正确的是（ ）A1L该溶液中含有硝酸钾101gB100mL该溶液中含NO3-离子0.01molC从1L该溶液取出200mL后，所取出溶液的浓度为0.02mol/LD在1L水中溶解0.1molKNO3，即可配制得0.1mol/L的KNO3溶液7.已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是6:3:2，三种溶液的体积比为3:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是（ ）A3:2:1 B1:2:3 C9:3:1 D1:3:98关于容量瓶

4、的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ）A. B. C. D.9、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:210、实验室需要2 mol/L的 Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量NaCO3的质量分别为 （ ） A. 1000 mL ；212g B. 950 mL；201.4g C. 500 mL ； 286 g C. 任意规格；572g二.填空题

5、（共11分）11.（3分）在2.75mol/L的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）中，OH¯ 离子与H2O分子的个数比为_。12.（5分）14.10 mL 0.8 molL含某金属阳离子Rn的溶液，恰好能沉淀30 mL 0.4 molL CO离子的溶液，则n值为 。13.（3分）将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为 mL三.实验题（共11分）14.面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （

6、2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。四.计算题（共8分）15.将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，计算该500mL溶液物质的量浓度.B卷一.选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一

7、个或两个选项符合题意）1.将0.1 molL的K2SO4溶液0.2 molL Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K、Al3、SO的浓度分别为0.1 molL、0.1 molL、0.2 molL，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是 （ ）A.111 B.212 C.112 D.2112.体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是 （ ）A.c B.m C.W D.c3溶质质量分数为a1的某物质的溶液m1g与溶质质量分数为a2的该物质的溶液m2g混合后，蒸

8、发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c mol·L-1。则溶质的相对分子质量为 （ ） A B C D4、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）A0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L5某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5m

9、ol6将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol/L） （ ）A、 a/22.4 B、ab/22400C、ab/(22400+36.5a) D、1000ab/(22400+36.5a) 7、t时，向wg饱和CuSO4 溶液中加入ag无水CuSO4 ，析出bg胆矾，下列说法正确是 （ ）A.t时，CuSO4的溶解度为100a/(b-a)gB.该溶液中，CuSO4 的质量分数为100a/bC.t时，CuSO4 的溶解度为100(16b-25a)/9b gD. 该溶液中，CuSO4 的质量分数为（16b-25a）/25(b-a

10、)×1008.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L9甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ ）Ax BxCx Dx10用溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol·。若5mol·的水溶液的

11、密度为130g·，则其物质的量浓度为（ ）····二.填空题（共6分）11. （4分）50g物质的量浓度为c1的浓氨水（溶质质量分数为w1）与Vml水混合，得物质的量浓度为c2的稀氨水（溶质质量分数为w2）(以下填“>” “<” 或 “=”)若w1= 2w2，则c1 2c2，V 50若c1 =2c2，则w1 2w2，V 5012.（2分）一种盐酸溶液的体积：V1，浓度：c1,密度：D1,另种盐酸溶液的体积：V2，浓度：c2,密度：D2,两溶液混合后的密度为D3 ，则混合后盐酸的物质的量浓度为：（mol/L） 。二.实验题（共9分）1

12、3.配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液(1) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 晶体 g。(2) 若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 g。(3) 配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有：药匙、天平(带砝码)、烧杯； 、 _ 、_。(4) 下列操作结果可导致溶液物质的量浓度是偏高、偏低，还是不变？ 溶解Na2CO3·10H2O时，为加快溶解速度，加热小烧杯，之后未冷却静置至室温就直接转移入容量瓶中（）容量瓶洗净后未经干燥处理（）在给容量瓶定容时，俯视环形刻度线和液面（）摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线( )四.计

13、算题（共5分）21、现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为 1 mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2 mol·L-1和0.2 mol·L-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35 g / cm3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？ 参考答案http:/www.DearEDU.comA卷1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B 7.A 8.A 9.D 10.A 11. 1：2012. 313. 50.5 14.(1)13.6mL (2)15,偏低 （