化学反应的限度

1、化学反应的限度化学反应的限度1、我们知道在化学反应中，、我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系物能否按相应的计量关系完完全全转化为生成物呢？转化为生成物呢？思考：思考：2、阅读阅读P50科学史话科学史话我们得到的我们得到的启示启示：我们得到的我们得到的启示启示：化学反应是化学反应是有限度的有限度的，有些能进行地，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是是可逆可逆的。的。一一、可逆反应可逆反应1、定义：在在相同

2、条件相同条件下能向正、下能向正、逆逆两个方向两个方向同同时进行时进行的的化学反应化学反应称为可逆反应。称为可逆反应。 H2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应3H2+N2 NH3 催化剂催化剂高温、高压高温、高压练习：练习：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水与电解水生氢气和氧气在点燃的条件下生成水与电解水生成氢气和氧气；成氢气和氧气；（2）充电电池的充电与放电充电电池的充电与放电（3）水和二氧化碳光合作用生成糖，糖氧化生成水和水和二氧化碳光合作用生成糖，糖氧化生成水和二氧化碳二氧化碳1、下列是否是可逆反应下列是否是可逆反应 （4）水结成冰，冰融成水水结成冰，冰融成水2 2、若、若SO

3、SO2 2与与1818O O2 2反应，反应一段时间以后，则反应，反应一段时间以后，则1818O O存在于存在于哪些物质中？哪些物质中？2、特点特点2、可逆反应的正反应和逆反应是两个方向、可逆反应的正反应和逆反应是两个方向完完 全相反的两个反应，但又全相反的两个反应，但又同时存在，同同时存在，同时时 发生；发生；1、正反应和逆反应是在、正反应和逆反应是在相同的条件相同的条件下进行的下进行的3、可逆反应不能进行到底，各、可逆反应不能进行到底，各反应物和生成反应物和生成物同时存在物同时存在；4、能量转化互逆，假如正反应放热，则逆反、能量转化互逆，假如正反应放热，则逆反应就为吸热。应就为吸热。注意：

4、注意：一般把从左到右的反应为正反应；一般把从左到右的反应为正反应；可逆反应可逆反应 “ ”将改成将改成“ ”。时间（时间（t）反应速率反应速率(正正)(逆逆)t1(正正) =(逆逆)在密闭容器中加入在密闭容器中加入2 2molmolSOSO2 2和和1mol1molO O2 2发生反应发生反应v(正正)v(逆逆)t1以后反应处于平衡状态以后反应处于平衡状态!2SO2+O2 2 SO3 催化剂催化剂高温、高压高温、高压二、化学平衡状态的建立二、化学平衡状态的建立1、反应刚开始时，反应物的、反应刚开始时，反应物的浓度大，正反应速率快，生浓度大，正反应速率快，生成物的浓度为零，逆反应速成物的浓度为零

5、，逆反应速率为零；率为零；2、反应刚开始时，反应物的浓、反应刚开始时，反应物的浓度逐渐减小，正反应的速率减度逐渐减小，正反应的速率减小，生成物的浓度增大，逆反小，生成物的浓度增大，逆反应速率增大；应速率增大；3、最终有一时刻，正反应和逆反应的速率相等，反、最终有一时刻，正反应和逆反应的速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度均不发生改变，此时的状应物的浓度和生成物的浓度均不发生改变，此时的状态就是化学平衡状态。态就是化学平衡状态。V反应物反应物 )V(生成物生成物 )注意：化学平衡的本质是注意：化学平衡的本质是 V(正正) = V(逆逆)0tt1VV(正正) = V(逆逆)三、化学平衡状态三、化学

6、平衡状态在一定条件下的在一定条件下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反应速率和正反应速率和逆反应速率相等逆反应速率相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度浓度保持不变保持不变的状态。即达到了该条件下反应的限的状态。即达到了该条件下反应的限度，反应物达到了该条件下的度，反应物达到了该条件下的最在转化率最在转化率。1 1、定义、定义2 2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征( () )动：动态平衡动：动态平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）（2 2）等：）等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) ( () )定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混

7、合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变。定，各组分的含量保持不变。（) )变：条件改变，原平衡被破坏，在新的变：条件改变，原平衡被破坏，在新的 条件下建立新的平衡。条件下建立新的平衡。( () )逆逆3、 化学平衡状态标志及判断化学平衡状态标志及判断 速率关系：速率关系：正反应与逆反应速率相等。正反应与逆反应速率相等。A消消耗耗的速率与A生成的速率相等、A消耗的速率与C消耗的速率之比等于消耗的速率之比等于m:p,B消耗的速率与消耗的速率与C消消耗的速率之比等于耗的速率之比等于n:p 各物质的百分含量保持不变各物质的百分含量保持不变以以 mA(g)+nB(g) pC(g)为例为例其他其他

8、标志标志例题：例题：四、小结四、小结1 1、可逆反应可逆反应2、化学平衡状态的建立、化学平衡状态的建立3、化学平衡状态、化学平衡状态练习：练习：1、可逆反应达到平衡的重要特征是、可逆反应达到平衡的重要特征是( ) A、反应停止了、反应停止了B、正、逆反应速率均为零、正、逆反应速率均为零C、正、逆反应都还在进行、正、逆反应都还在进行D、正、逆反应速率相等、正、逆反应速率相等D 2、4CO2 + 14 C = 2 CO，达到化学，达到化学 平衡后，平衡混合物中含平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。3、在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N N2 2和和H H2 2合成合

9、成NHNH3 3, ,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（ ）A.A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零率为零B.B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零最后减小为零C.C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定保持恒定D.D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B 4 4、在一定温度下，固定体积的密闭容器内，可逆反应、在一定温度下，固定体积的密闭容器内，可逆反应2HI(g)2HI(g)= = H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)达到平衡状态的标志是：达到平衡状态的标志是： HIHI的生成速率与的生成速率与HIHI的分解速率相等；的分解速率相等； 单位时间内生成单位时间内生成1 1摩摩H H2 2，同时消耗同时消耗1 1摩摩I I2 2； 单位时间内生成单位时间内生成2 2摩摩HIHI，同时消耗，同时消耗1 1摩摩H H2 2； 1 1个个H HH H键断裂，同时有键断裂，同时有1 1个个I II I键断裂；键断裂； 1 1个个H HH H键断裂，同时有键断裂